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,考向,1,溶液中四大平衡常数应用,考向1溶液中四大平衡常数应用,研磨真题,培养审题力,【,典例,】,(2016,全国,卷,),下列有关电解质溶液的说法正确的是,(,),A.,向,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液中加入,少量水,，溶液中 减小,B.,将,CH,3,COONa,溶液从,20,升温至,30,，溶液中 增大,C.,向盐酸中加入氨水至,中性,，溶液中,1,D.,向,AgCl,、,AgBr,的饱和溶液中加入,少量,AgNO,3,，溶液中 不变,研磨真题培养审题力【典例】(2016全国卷)下列有关电,【,审答流程,信息提炼,】,序号,信息索引,知识迁移,少量水,醋酸加水稀释，醋酸的电离平衡向正方向移动,20,升温至,30,升高温度，水解平衡向正方向移动,中性,中性溶液中,c(H,+,)=c(OH,-,),少量,AgNO,3,沉淀溶解平衡发生移动，,K,sp,不变,【审答流程信息提炼】序号信息索引知识迁移少量水醋酸加水稀,【,审答流程,破题过程,】,【审答流程破题过程】,减小 错误正变大错误中,=,1,错误相同,正确,减小 错误正变大错误,【,命题陷阱,】,只看到醋酸加水,c(H,+,),、,c(CH,3,COOH),减小，没有理解,CH,3,COOH,溶液中加入少量水,K,电离,不变,;,答案,:,综上分析，答案选,:_,。,【命题陷阱】,【,典例解析,】,D,加水稀释，,CH,3,COOH,的电离平衡,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,正向移,动，,n(H,+,),增多，,n(CH,3,COOH),减小，则,增大，,A,错误；,CH,3,COONa,水解的离子方程式为,CH,3,COO,-,+H,2,O,CH,3,COOH+OH,-,，其水解常数表达式为,K,h,=,，升高温度，水解平,衡正向移动，,K,h,变大，则 变小，,B,错误；盐酸和氨水的,混合液中存在电荷守恒：,c(H,+,)+c()=c(Cl,-,)+c(OH,-,),，溶液呈中性，,【典例解析】D加水稀释，CH3COOH的电离平衡CH3CO,则,c(H,+,)=c(OH,-,),，所以,c()=c(Cl,-,),，即,=1,，,C,错误；向,AgCl,、,AgBr,的饱和溶液中加入少量,AgNO,3,，溶液中,c(Ag,+,),相同，则,不变，,D,正确。,则c(H+)=c(OH-)，所以c()=c(Cl-,预测演练,提升解题力,1.,常温下,H,2,SO,3,的电离平衡常数,K,a1,=1.010,-2,，,K,a2,=6.010,-8,。用,NaOH,溶液吸收,SO,2,得到,pH=9,的,Na,2,SO,3,溶液，下列说法不正确的是,(,),A.,吸收过程中水的电离平衡向右移动,B.,溶液中,=60,C.25,时，,H,2,SO,3,的电离常数,K,a1,=1.010,-2,，则该温度下,NaHSO,3,水解反应的平衡,常数,K,h,=110,-12,D.,常温下，,NaHSO,3,的水溶液,pH7,预测演练提升解题力1.常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1,D,NaOH,电离出的,OH,-,抑制水的电离，,Na,2,SO,3,电离出的 水解促进水的电离，,A,正确；根据,+H,2,O +OH,-,，,K,h,=,所以 ，,B,正确；,NaHSO,3,的水解反应的平衡常数,K,h,=,=110,-12,，,C,正确；,NaHSO,3,的水解反应的平衡常数,K,h,=110,-12,，的电离平衡,常数,K,a2,=6.010,-8,，电离大于水解，溶液显酸性，,D,错误。,DNaOH电离出的OH-抑制水的电离，Na2SO3电离出的,2.,下列有关电解质溶液的说法错误的是,(,),A.,加水稀释,HA,溶液的过程中，随着水量的增加而减小,B.,向,NaHS,溶液中加入少量的盐酸，则溶液中 将增大,C.,在,0.1 molL,-1,的,CH,3,COONa,溶液中，,c(OH,-,)=,D.,室温时，若在,NaZ,溶液中加水，则 的值变小，若加少量盐酸，,则此值变大,2.下列有关电解质溶液的说法错误的是(),D,加水稀释时，平衡向右移动，减小，,A,正确；由,K,h,=,，,得 ，加入盐酸后，,c(H,+,),增大，,c(OH,-,),减小，,K,h,不变，所以,增大，,B,正确；,CH,3,COONa,溶液中，醋酸根离子的水解平衡常数为,K,h,=,，整理可得：,c(OH,-,)=,，,C,正确；,，,K,a,、,K,w,都只与温度有关，加水或加入酸,以上比值均无变化，,D,错误。,D加水稀释时，平衡向右移动，减小，A正确；由K,3.25,时，下列有关电解质溶液的说法正确的是,(,),A.,常温下，将,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液加水稀释，当溶液的,pH,从,3.0,升到,5.0,时，溶液中 的值增大到原来的,10,倍,B.,已知,HA,的,K,a,=6.2510,-5,，当,pH,为,5.0,时，,HA,的溶液中,=0.16,C.,向含有,Mg(OH),2,固体的溶液中滴加几滴稀硫酸，,K,sp,Mg(OH),2,增大,D.,室温下,K(HCN)K(CH,3,COOH),，则,CH,3,COOH,的电离程度一定比,HCN,的大,3.25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(),B,将,0.1 molL,-1,CH,3,COOH,溶液加水稀释，当溶液的,pH,从,3.0,升到,5.0,时，溶液中,增大到原来的,100,倍，,A,错误；根据,HA H,+,+A,-,，,K,a,=,=6.2510,-5,，故当溶液的,pH,为,5.0,时，,=0.16,，,B,正,确；温度不变,K,sp,不变，,C,错误。电离平衡常数越大，酸性越强，越易电离，但,电离程度还与温度、浓度等有关，,D,错误。,B将0.1 molL-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶,【,通要点,会答题,】,溶液中的四大常数,(1),电离平衡常数,(,以一元弱酸,HA,为例,):,表达式,:K,a,=,，弱酸电离出的,c(H,+,)=c(A,-,),。,(2),水的离子积常数,:,在稀溶液中，,K,w,=c(H,+,)c(OH,-,)=c(H,2,O),。,【通要点会答题】,(3),水解平衡常数,:(,能水解的盐表示为,MA),若,MA,为强碱弱酸盐,K,h,=,(4),溶度积常数,以,A,n,B,m,(s)=nA,m+,(aq)+mB,n-,(aq),为例,，,K,sp,=c(A,m+,),n,c(B,n-,),m,(3)水解平衡常数:(能水解的盐表示为MA)若MA为强碱弱酸,【,明技巧,快解题,】,平衡常数之间的关系,(1),一元弱,(,强,),酸一元强,(,弱,),碱盐,:,盐的水解平衡常数与对应的弱酸,(,或弱碱,),的,电离平衡常数的乘积等于,K,w,，则,K,h,=,，或,K,h,=,。,(2),一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵,:K,h,=,。,【明技巧快解题】,【,避误区,得高分,】,平衡常数认知中的误区,(1),误认为溶液加水稀释，溶液中的离子浓度都减小，醋酸加水稀释，,c(H,+,),减小与,c(OH,-,),增大。,(2),误认为溶液的平衡向正方向移动，平衡常数增大。在温度一定时，平衡常数不变，与化学平衡是否移动无关。,(3),错误认为只要,K,sp,越大，其溶解度就会越大。,K,sp,还与难溶物化学式中的各离子配比有关，只有同类型的难溶物的,K,sp,大小可用于比较其溶解度大小。,【避误区得高分】,
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