高二化学平衡的移动课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,江苏省赣榆高级中学 王新祝,苏教版选修四,化学反应原理,化学平衡的移动,江苏省赣榆高级中学 王新祝苏教版选修四化学反应原理化学,当打开一瓶碳酸型饮料后，你能观察到什么现象？你能解释这个现象吗？,你能解释吗？,当打开一瓶碳酸型饮料后，你能观察到什么现象？,化学平衡状态,一定条件下,的,可逆反应,，,正反应速率和逆反应速率相等,，反应混合物中各组分的,浓度保持不变,的状态。,学习活动一：认识化学平衡的移动,温故知新,V,正,V,逆,V,正,=,V,逆,v,t,0,化学平衡状态 一定条件下的可逆反应，正反应速率和,化学反应速率,影响化学反应速率的因素,压强,浓度,温度,催化剂,化学反应速率影响化学反应速率的因素,温度改变时，对化学平衡有影响吗？,2NO,2,N,2,O,4,H,0,步骤,溶液的颜色,平衡移动的方向,室温,紫色,热水,冷水,溶液变,蓝,溶液变,粉红色,向,吸热反应,方向移动,向,放热反应,方向移动,升温,降温,学习活动二：探究影响化学平衡移动的因素,探究,实验,1,蓝色,吸热,放热,粉红色,温度变化对化学平衡的影响Co(H2O)62+4Cl,升高温度,平衡吸热方向移动,v,正,v,逆,Co(H,2,O),6,2+,4Cl,CoCl,4,2,+6H,2,O,H0,粉红色,蓝色,原因分析,v,t,V,正,=,V,逆,V,正,V,逆,V,正,=,V,逆,升高温度平衡吸热方向移动v,正 v,逆Co(H2O)62,Co(H,2,O),6,2+,4Cl,CoCl,4,2,+6H,2,O,H0,v,t,V,正,=,V,逆,V,正,V,逆,V,正,=,V,逆,降低温度,平衡放热方向移动,v,逆,v,正,粉红色,蓝色,原因分析,Co(H2O)62+4Cl CoCl,改变反应条件,平衡移动的方向,升 高,温 度,向,吸热反应,方向移动,向,放热反应,方向移动,降 低,温 度,在其他条件不变的情况下，,改变温度,时平衡移动的方向,归纳,改变反应条件平衡移动的方向升 高 温 度向吸热反应方向,浓度变化对化学平衡的影响,【实验,1,】向试管中加入,4,mL0.1,mol,L,-1,K,2,Cr,2,O,7,溶液，,滴加,5-6,滴,1,mol,L,-1,NaOH,溶液，观察溶液颜色的变化。,【,实验,2,】将上述溶液分成两份，向其中一份中滴加,5-6,滴,1,mol,L,-1,HNO,3,溶液，观察溶液颜色的变化。,Cr,2,O,7,2,H,2,O 2CrO,4,2,2H,黄色,橙色,学习活动二：探究影响化学平衡移动的因素,探究,实验,2,浓度变化对化学平衡的影响【实验1】向试管中加入4mL0.1m,操作,现象,结论,加碱,（,减少,生成物浓度）,加酸,（,增大,生成物浓度）,溶液由,橙,色向黄色转变,增大由黄色向,橙,色转变,向,正,反应方向移动,向,逆,反应方向移动,浓度变化对化学平衡的影响,Cr,2,O,7,2,H,2,O 2CrO,4,2,2H,黄色,橙色,学习活动二：探究影响化学平衡的移动的因素,实验探究,2,操作现象结论加碱加酸溶液由橙色向黄色转变增大由黄色向橙色转变,酸度计,以减少生成物中,c,(,H,),为例，探究这个过程中,c,(,H,),数值,是如何变化的？,Cr,2,O,7,2,H,2,O 2CrO,4,2,2H,黄色,橙色,传感器,演示实验,2,酸度计 以减少生成物中c(H)为例，探究这个过程中c,改变反应条件,平衡移动的方向,在其他条件不变的情况下，,改变浓度,时平衡移动的方向,增大生成物,的浓度,向,逆反应,方向移动,向,正反应,方向移动,减小生成物,的浓度,归纳,当,改变气体体积引起压强改变,时,，气体的浓度,是否发生,改变,？,想一想,改变反应条件平衡移动的方向在其他条件不变的情况下，改变浓度时,可逆反应,增大压强,减小压强,N,2,O,4,2NO,2,向气体分子,数减小,方向,移动,向气体分子,数增大,方向,移动,平衡常数,表达式,改变压强对平衡的影响,FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO,2,(g),不,移动,不,移动,学习活动二：探究影响化学平衡移动的因素,用平衡常数推理压强变化对化学平衡的影响。,试一试,增大压强减小压强 N2O4 2N,N,2,O,4,(g),2NO,2,(g),N,2,O,4,和,NO,2,CCl,4,红墨水,空气,N,2,O,4,和,NO,2,、空气均不易溶于,CCl,4,，,也不易与,CCl,4,反应。,结论：增大,压强，平衡向气体,分子数减小,的方向移动,信息提示,演示实验,3,增大压强时，化学平衡向什么方向移动？,N2O4(g)2NO2(g),1.,对于反应前后气体分子数不相同的可逆反应：,2.,对于反应前后气体分子数相同的可逆反应：,改变压强，,归纳,化学平衡,不移动。,在其他条件不变的情况下，,改变压强,时平衡移动的方向,改变反应条件,平衡移动的方向,向气体分子数减小,方向移动,向气体分子数增大,方向移动,增大,压强,减小,压强,1.对于反应前后气体分子数不相同的可逆反应：2.对于反应前后,你能用简洁的语言概括出化学平衡移动的方向有什么规律吗？,归纳,讨论与交流,你能用简洁的语言概括出化学平衡移动的方向有什么规,追溯历史,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够,减弱,这种改变的方向移动。,勒夏特列,早在,1888,年，法国科学家勒夏特列就发现了这其中的规律，并总结出著名的勒夏特列原理，也叫化学平衡移动原理。,追溯历史 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度,是“,减弱,”这种改变，不是“,消除,”这种改变,;,只适用于改变影响平衡的一个条件；,注意：,（如果改变多个条件时，要具体问题具体分析。）,探究活动三：化学平衡移动原理的含义及其应用,是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变;只适用于改变影,CO,2,(g)+H,2,O(l)H,2,CO,3,(aq),你能解释吗？,H,+,(aq)+HCO,3,(aq),H,2,CO,3,(aq),当打开一瓶碳酸型饮料后，瓶口会有大量泡沫喷涌而出。你能解释这个现象吗？,CO2(g)+H2O(l)H2,化学平衡的移动,影响化学平衡移动的因素,化学平衡移动原理,温度,浓度,压强,课堂小结,化学平衡的移动影响化学平衡移动的因素 化学平衡移动原理温度浓,1.,完成课本,55,页问题解决。,2.,收集资料，进一步了解平衡移动原理在日常生活中的应用。,1.完成课本55页问题解决。2.收集资料，进一步了解平衡移动,谢谢大家,!,高二化学平衡的移动课件,