-化学平衡常数课件

退出,目录,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,序号,起始时浓度,mol/L,698.6K,平衡时浓度,mol/L,698.6K,平衡时,c,0,(H,2,),c,0,(I,2,),c,0,(HI),H,2,I,2,HI,1,0.01067,0.01196,0,0.001831,0.003129,0.01767,2,0.01135,0.00904,0,0.00356,0.00125,0.01559,3,0.01134,0.00751,0,0.004565,0.0007378,0.01354,4,0,0,0.01069,0.001141,0.001141,0.008410,I,2,(g)+H,2,(g)2HI(g),54.5,54.6,54.45,54.33,2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),据表中数据计算出平衡时 的值，并分析规律。,2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H,结论：,当,温度不变,时，,2,c (HI),c(H,2,),c(I,2,),(1),.,为常数，用,K,表示，,(2).,常数,K,与,反应的,起始浓度,大小,无关,；,(3).,常数,K,与平衡是正向建立还是逆向建 立无关。,结论：2c (HI)c(H2)c(I2)(1),1,、定义：,在,一定温度下,，当一个可逆反应达到平衡状态时，,生成物平衡浓度幂之积与反应物平衡浓度幂之积的比值,是一个常数，这个常数称为,该反应,的化学平衡常数简称平衡常数。,一、化学平衡常数,(,符号为,K),1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物,2.,数学表达式：,对于反应,:mA,(g),+nB,(g),pC,(g),+qD,(g),c,p,(C),c,q,(D),c,m,(A),c,n,(B,),平衡常数的数学表达式,K,=,3.,平衡常数的单位：,方程式表示方法不同，单位不同。通常不写单位。,2.数学表达式：对于反应:mA(g)+nB(g),a.N,2,(g)+3 H,2,(g)2NH,3,(g),K,1,b.1/2N,2,(g)+3/2 H,2,(g)NH,3,(g),K,2,练习,1,：,结论：,K,2,=,K,1,1/2,相同反应，化学计量数变为原反应的,n,倍，则平衡常数为原平衡常数的,n,次方,a.N2(g)+3 H2(g),练习,2,：,a.N,2,(g)+3 H,2,(g)2NH,3,(g),K,1,b.2NH,3,(g)N,2,(g)+H,2,(g),K,2,结论：,K,2,=1,/K,1,相同反应，正反应平衡常数与逆反应平衡常数互为倒数。,练习2：a.N2(g)+3 H2(g),二、化学平衡常数,注意事项,：,1.,常数,K,仅与温度,有关,.,改变浓度、压强、催化剂，平衡常数不变！,但是对于同一反应而言，若：,方程式计量数不同，则,K,值不同,二、化学平衡常数注意事项：1.常数K仅与温度有关.,练习,3,：,已知,K,1,、,K,2,求,K.,2NO(g)+O,2,(g)2NO,2,(g),K,1,2NO,2,(g),N,2,O,4,(g).,K,2,2NO(g)+O,2,(g),N,2,O,4,(g),.K,结论：,K=K,1,K,2,若干方程式相加,(,减,),，则总反应的平衡常数等于,各,步平衡常数之乘积,(,商,),练习3：结论：K=K1 K2,二、化学平衡常数,注意事项,：,2.,常数,K,可以,衡量化学反应进行的程度：,K,值越大,，说明生成物比例越大，反应物反应的越多（转化率越大），,反应的越完全,。,一般,K10,5,认为反应进行完全。,二、化学平衡常数注意事项：,如：,CaCO,3,(s),CaO(s)+CO,2,(g),Cr,2,O,7,2-,+H,2,O,2CrO,4,2-,+2H,+,CO,2,(g)+H,2,(g),CO(g)+H,2,O(g),K,=c(CO,2,),K,=c(CrO,4,2-,),2,c(H,+,),2,/c(Cr,2,O,7,2-,),3.,反应中有,固体或纯液体,时，其浓度可,看成,1,，不带入计算。,如：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g),4.,化学平衡常数的,应用,：,a,.,以平衡常数值为标准，判断：,可逆反应是否平衡及反应进行的方向,叫该反应任意时刻的浓度商,（,1,）,Q,C,K,，反应向,方向进行,（,2,）,Q,C,K,，反应向,方向进行,（,3,）,Q,C,K,，反应向,方向进行,正,不移动,逆,4.化学平衡常数的应用：a.以平衡常数值为标准，判断：叫该反,b.,利用,K,值可以判断反应的热效应,：,c,p,(C),c,q,(D),c,m,(A),c,n,(B,),平衡常数的数学表达式,K,=,（,2,）若温度升高，,K,值减小，证明正反应为,（,1,）若温度升高，,K,值增大，证明正反应为,吸热,放热,b.利用K值可以判断反应的热效应：cp(C)cq(D),三,.,平衡常数的计算：,例,1.,在某温度下，将,H,2,(g),和,I,2,(g),各,0.1mol,混合物充入,10L,的密闭容器中，充分反应达到平衡，测得,H,2,=0.0080mol/L,，,求：,(1),反应的平衡常数,(2),其它条件不变，充入的,H,2,(g),和,I,2,(g),各,0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。,三.平衡常数的计算：例1.在某温度下，将H2(g)和I2(g,例,2:,在,2L,的容器中充入,1mol CO,和,1mol H,2,O(g),发生反应：,CO(g)+H,2,O(g)CO,2,(g)+H,2,(g)800,时反应达平衡,若,K=1.,求：,（,1,）,CO,的平衡浓度和转化率。,（,2,）若温度不变，上容器中充入 是,1mol CO,和,2mol H,2,O(g),，,CO,和,H,2,O(g),的平衡浓度和转化率是多少。,（,3,）若温度不变，要使,CO,的转化率达到,90%,，在题干的条件下还要充入,H,2,O(g),物质的量为多少。,例2:在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2,平衡转化率（产率）,对于可逆反应,常用平衡转化率,来表示反应限度,:,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),，,如反应物,A,：,牢记：,1.,增大,A,的浓度，则,B,的转化率增大，,A,的转化率减小,2.,转化率判断方法,:,a.,恒温恒容，前后体积不等,(,合成氨,),b.,恒温恒压，前后体积不等（合成氨）,c.,恒温恒容（恒压），前后体积相等,平衡转化率（产率）对于可逆反应常用平衡转化率来表示反应限度,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,-化学平衡常数课件,