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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,人类文明源于用火,古希腊神话中传说地球上的火是勇敢的普罗米修斯从天上偷下来的。自从人类学会了使用火,就结束了茹毛饮血的生活。如今人类一刻也离不开各种能源,并不断地开发出新的能源以满足需求。燃料燃烧的条件是什么,?,燃料燃烧释放的热量,白磷的燃烧,氨的燃烧,学习目标：掌握热化学方程式的书写。,回顾,1,、下列变化中，属于放热反应的是,(),A.Ba(OH),2,8H,2,O,与,NH,4,Cl,的反应,B,.,点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧,C,.,灼热的碳与二氧化碳的反应,D,.,氯酸钾受热分解,B,2,、下列变化中，属于吸热反应的是,(),A,.,锌与盐酸的反应,B,.,酸碱中和,C,.,氢气在氯气中燃烧,D,.,焦炭与高温水蒸气反应,D,三、热化学方程式,1,、定义：,表明反应放出或吸收的热量的化学方程式,2,、表示方法：反应热符号,:,H,，,单位,:kJ,mol,-1,当,H,0,H,0,时，为吸热反应，用“,+”,表示。,Q,0,H,2,(,g,),+Cl,2,(,g,),=2HCl,(,g,),H,=,-,184.6kJ/mol,热化学方程式,观察以下热化学反应方程式，你发现了什么？,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H,-483.6 kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,-571.6 kJ/mol,结论：,同种物质聚集状态不同，能量不同,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,-571.6 kJ/mol,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H,-285.8 kJ/mol,结论：,H,的值与化学计量数成正比,化学计量数只表示,物质的量,，可用分数,3.,书写热化学方程式的注意事项：,(1),要注明反应物和生成物的状态,（,g,：气体、,l,：液体、,s,：固体、,aq,：溶液）。,(2),H,表示反应热，,“,-,”,表示放热，,“,+,”,表示吸热，单位一般采用,kJ/mol,。,(3),化学计量数可以是整数，也可以是小数或分数，且只能表示物质的量，不能表示分子个数。,H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8 kJ/mol,表示：,1molH,2,和,0.5molO,2,反应生成,1mol,液态水时放出的热量为,285.8kJ.,(4),化学计量数与,H,之间存在正比关系。,反应热要与化学计量数一致。,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l),H,2,(g)+1/2O,2,(g)=H,2,O(l)H=-285.8 kJ/mol,H=-571.6 kJ/mol,(5),同种物质在不同的状态下的热效应是不同的：,固态 液态 气态,吸热,吸热,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g)H=-483.6 kJ/mol,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=-571.6 kJ/mol,(6),注明反应的温度和压强,（不注明的通常指,101kPa,和,25,）,1,、在一定的条件下，,1molCO,气体与,1mol,水蒸气在催化剂存在下完全反应，生成,CO,2,气体和氢气，放热,41kJ,。,CO(g,)+H,2,O(g)=CO,2,(g)+,H,2,(g),H=,41kJmol,-1,练一练,:,写出反应的热化学方程式。,2,、当,1g,氨气完全分解为,N,2,和,H,2,时，吸收,2.5kJ,的热量。,2NH,3,(g)=N,2,(g)+3H,2,(g,),H=+85kJmol,-1,3,.,下列热化学方程式书写正确的是,A2SO,2,+O,2,=2SO,3,H=196.6 kJ/mol,BH,2,(g)+O,2,(g)=H,2,O(g)H=241.8 kJ,C2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l)H=571.6 kJ/mol,DC(s)+O,2,(g)=CO,2,(g)H=+393.5 kJ/mol,C,H,2,(g)+Cl,2,(g)=2HCl(g),；,H,1,=-184.6 kJmol,-1,H,2,(g)+,Cl,2,(g)=,HCl(g,),；,H,2,=-92.3 kJmol,-1,相同物质,不同系数的化学反应方程式，,反应热与系数成正比。,H,1,=2H,2,前者的反应热是后者的两倍。,大小,:,H,1,H,2,例,1,：,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(l);H,1,=-571.6,kJmol,-1,2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g);H,2,=-483.6,kJmol,-1,思考：为什么热量值不同？,H,2,O(g)=H,2,O(l),，,H=,？,-44 kJmol,-1,H,1,Q,2,H,1,C CO,化石燃料是不可再生的能源，用一些少一些，而随着社会的发展，人类对能源的需求量越来越大，我们应该如何合理利用能源和开发新能源？如何减少化石燃料利用的弊端？,现今用的燃料是什么？主要是什么？,燃料充分燃烧的条件有哪些？,燃料燃烧时，空气不足或大大过量，,分别会造成什么后果？,导致酸雨的主要原因之一是什么？,怎样高效、清洁地利用煤炭？,怎样提高固体和液体燃料的燃烧效率？,拓展视野：提高燃料的使用效率,煤中所含硫在燃烧时会生成,SO,2,要有适当过量的空气,燃料与空气要有足够大的接触面积,将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面积,空气不足，燃烧就不完全，浪费资源，产生的大量,CO,危害人体健康；过量的空气会带走部分热量，同样造成浪费,高效清洁利用煤炭的重要途径,(1),煤的气化（水煤气或干馏煤气）,将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到,CO,和,H,2,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g),高温,(2),煤的液化,练习,4,1g,炭与适量水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，需吸收,10.94 kJ,的热量，相应的热化学方程式为,(),A,C+H,2,O=CO+H,2,;,H=+10.9 kJ,mol,-1,B,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g);,H=+10.94 kJ,mol,-1,C,C(s)+H,2,O(g)=CO(g)+H,2,(g);,H=+131.28 kJ,mol,-1,D,1/2C(s)+1/2H,2,O(g)=1/2CO(g)+1/2H,2,(g);,H=+65.64 kJ,mol,-1,CD,作业,:,1,、甲硅烷,(SiH,4,),是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃。,(1),甲硅烷中含有的化学键是,_,其在固态时属于,_,晶体。,(2),已知室温下,1 g,甲硅烷自燃生成,SiO,2,和水放出热量,44.6 kJ,则其热化学方程式为,_,。,【,解析,】,(1),甲硅烷是非金属和非金属形成的化合物,属于共价化合物,其中只含共价键,在固态时依靠分子间作用力结合成分子晶体。,(2)1 mol SiH,4,完全燃烧,生成液态水放出的热量为,44.6 kJ/g,32 g,1 427.2 kJ,。因此热化学方程式为,:,SiH,4,(g),2O,2,(g)=SiO,2,(s),2H,2,O(l),H,1 427.2 kJ/mol,。,【,答案,】,(1),共价键分子,(2)SiH,4,(g),2O,2,(g)=SiO,2,(s),2H,2,O(l),H,1 427.2 kJ/mol,
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