第一课时--难溶电解质的溶解平衡(公开课)课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,二级,三级,四级,五级,2020/10/20,#,第四节 难溶电解质的溶解平衡,第一课时,第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时,1,第一课时-难溶电解质的溶解平衡(公开课)课件,2,饱和,NaCl,溶液,形状不规则的氯化钠晶体,饱和,NaCl,溶液,形状改变的氯化钠晶体,(,质量不变,),一段时间后,NaCl,（,s,）,Na,+,(aq),+,Cl,-,(aq),溶解,沉淀,/mol/(Ls),（溶解）,（沉淀）,（溶解）,=,（沉淀）,t,请绘制出,将,NaCl,加入水中形成饱和溶液，并建立,平衡时的溶解,沉淀速率图像。,饱和NaCl溶液形状不规则的氯化钠晶体饱和NaCl溶液形状改,3,NaCl,（,s,）,Na,+,(aq),+,Cl,-,(aq),溶解,沉淀,思考：要使饱和,NaCl,溶液中析出,NaCl,固体，可采取什么措施？,练习：右侧实验会出现什么实验现象？为什么？,HCl,Cl,2,有白色晶体析出,HCl,溶于水，,c(Cl,-,),，平衡逆移，,NaCl,析出。,方案,1._,方案,2._,蒸发结晶，过滤,加入浓盐酸，过滤,NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀思考：,4,思考,:,对于可溶于水的,NaCl,，存在着溶解平衡。,那么，对于同样从海水中提取的,难溶于水,的,Mg(OH),2,在水中是一种什么状态呢？,加工,思考:对于可溶于水的NaCl，存在着溶解平衡。那么，对于同样,5,甲同学：,Mg(OH),2,不溶于水中，因此,不存在溶解,的问题。,丙同学：,Mg(OH),2,在水中溶解度小，很容易达到饱和状态，未溶解的,Mg(OH),2,以沉淀形式析出，,该过程中也存在着平衡,。,乙同学：,Mg(OH),2,在水中溶解度小，有极少量的溶解在水中，形成,Mg,2+,和,OH,-,，,但不存在平衡,。,即：,Mg(OH),2,（,s,）,Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),溶解,沉淀,即：,Mg(OH),2,（,s,）,=,Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),三位同学对此进行了不同的猜测：,甲同学：Mg(OH)2不溶于水中，因此不存在溶解的问题。丙同,6,你认为，甲,、,乙、丙三位哪位同学合理，并设计实验证明你的观点？,实验：向氢氧化镁中加入少量水，再滴加几滴酚酞溶液。,现象：,_,结论：,_,实验：,_,现象：,_,结论：,_,试液变为红色,溶液中存在,OH,-,说明,Mg(OH),2,溶解,再向试液中加入少量,MgCl,2,(s),红色变浅,溶液中存在平衡,你认为，甲、乙、丙三位哪位同学合理，并设计实验证明你的观点？,7,结合溶解度曲线，讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素,条件改变,采取措施,平衡移动方向,是否有沉淀析出,升高温度,c(,M,g,2,),c(,OH,),即：,Mg(OH),2,（,s,）,Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),溶解,沉淀,加热,逆移,是,加,MgCl,2,(s),通入,HCl(g),逆移,是,否,正移,结合溶解度曲线，讨论影响难溶电解质溶解平衡的因素条件改变采取,8,请你结合所学知识结和方程式，从平衡移动的角度分析一下：,为什么,Mg(OH),2,能溶解于,HCl?,Mg(OH),2,（,s,）,Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),溶解,沉淀,HCl=,H,+,+,Cl,-,方程式,:,原理：,_,总反应方程式,:,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,加入盐酸，,c(OH,-,),降低，平衡正移，,Mg(OH),2,逐渐溶解。,请你结合所学知识结和方程式，从平衡移动的角度分析一下：为什么,9,平衡常数：,溶度积：,写出下列溶解平衡的溶度积,(K,sp,),表达式,溶度积的表达与应用,Mg(OH),2,（,s,）,Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),溶解,沉淀,平衡常数：溶度积：写出下列溶解平衡的溶度积(Ksp)表达,10,思考：,溶度积常数,K,sp,的简单应用,医学上救治可溶性银盐中毒，一般用,NaCl,溶液给患者洗胃，使,Ag,+,转化为不溶于酸的,AgCl,从而排出体外。,某工人误食浓度为,c(Ag,+,)=1.8,10,-4,mol/L,的工业原料，现场医生紧急救护，让患者服用下列哪种浓度的,NaCl,溶液,可以起到缓解中毒的作用？,已知：,K,sp,（,AgCl,）,=1.8,10,-10,c,(NaCl)=1,10,-10,mol/L,c,(NaCl)=1,10,-6,mol/L,c,(NaCl)=1,mol/L,Qc=,1.8,10,-14,K,sp,不析出,饱和,析出,思考：溶度积常数Ksp的简单应用c(NaCl)=110-1,11,1,、,人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石,Ca,5,(PO,4,),3,(OH),其存在溶解平衡：,Ca,5,(PO,4,),3,(OH),（,s,）,5Ca,2,(aq),3PO,4,3,(aq),OH,(aq),如果我们吃过多甜食，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生酸性物质，易导致龋齿的发生。,溶解,沉淀,请结合本节课所学的知识解释原因,【,拓展,】,为预防龋齿采用含氟（,F,-,）牙膏，已知,Ca,5,(PO,4,),3,F,的,K,sp,更小，且比,羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀。你能用化学用语描述其中的转化关系吗？,【,课堂练习,】,1、人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石Ca5(PO4)3(,12,易溶,难溶,NaCl(aq),饱和,NaCl(s),Na,+,(aq),+,Cl,-,(aq),溶解,沉淀,Mg(OH),2,Mg(OH),2,(s),Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),溶解,沉淀,K,sp,(,不是不溶,),易溶难溶NaCl(aq)饱和NaCl(s)Na+(aq)+C,13,能溶水的,NaCl,，在溶解时存在平衡。,那么将,难溶于水,的,AgCl,放入水中呢？,甲同学：,AgCl,在水中溶解度极小，不溶于水中，因此不存在溶解的问题。,乙同学：,AgCl,在水中溶解度小，很容易达到,饱和状态,，未溶解的,AgCl,以沉淀形式析出，该过程中也存在着平衡。,Mg(OH),2,（,s,）,Mg,2+,(aq),+,2OH,-,(aq),溶解,沉淀,能溶水的NaCl，在溶解时存在平衡。那么将难溶于水的AgCl,14,无明显现象,有白色沉淀产生,乙同学为了证明自己的观点，设计了如下实验：,将,0.1,mol/LAgNO,3,溶液与,0.1,mol/LNaCl,溶液等体积相混合，,取上层清液，进行如下实验，观察现象：,1.,取上层清液实验的目的是什么？,2.,为什么加入浓度高的饱和,NaCl,有沉淀，而,0.1mol/L,的溶液却没有？,3.,乙同学是否能证明自己的观点？,无明显现象有白色沉淀产生乙同学为了证明自己的观点，设计了如下,15,根据乙的实验结合你对反应限度、化学平衡原理的认识，,说明生成沉淀的离子反应是否真正进行到底？,有绝对不溶解的酸、碱、盐吗？,/mol/(Ls),（溶解）,（沉淀）,（溶解）,=,（沉淀）,t,请绘制出,将,AgCl(,或,NaCl),加入水中形成饱和溶液，并建立,平衡时的溶解,沉淀速率图像。,根据乙的实验结合你对反应限度、化学平衡原理的认识，有绝对不溶,16,【,思考,6】,影响沉,难溶电解质,溶解平衡的因素,已知溶解平衡：,AgCl(s)Ag,(aq),Cl,(aq),，,H0,请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：,条件改变,采取措施,平衡移动方向,是否有沉淀析出,升高温度,c(,Ag,),c(,Ag,),c(,Cl,),c(,Cl,),【思考6】影响沉难溶电解质溶解平衡的因素已知溶解平衡：AgC,17,