沉淀溶解平衡-ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,难溶电解质的溶解平衡,第一课时,难溶电解质的,1,溶解度：,一定温度下，,饱和溶液中每,100g,水所含,溶质质量。,几种电解质的溶解度,(20),Ca,（,OH),2,没有完全不溶的物质,多数物质：温度升高，溶解度增大（除 ）,溶解度：一定温度下，饱和溶液中每 100g水所含几种电解质的,2,溶解性与溶解度,(S),的大小关系,0.01,1,10,难溶,微溶,可溶,易溶,S/g,溶解性与溶解度(S)的大小关系,3,复习回顾,NaCl(S)Na,+,(aq)+Cl,-,(aq),溶解平衡,溶解,结晶,复习回顾 NaCl(S),4,现象,:NaCl,饱和溶液中析出固体,原因：,加浓盐酸,Cl,-,的浓度增加,平衡向左移,NaCl,析出,向饱和,NaCl,溶液中加浓盐酸，猜测,实验现象？,NaCl(S)Na,+,(aq)+Cl,-,(aq),溶解,结晶,现象:NaCl饱和溶液中析出固体原因：向饱和NaCl溶液中加,5,复习回顾,易溶的电解质溶液中存在,溶解平衡,，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？,NaCl(S)Na,+,(aq)+Cl,-,(aq),溶解平衡,复习回顾易溶的电解质溶液中存在,6,设计实验证明氢氧化镁溶液中的溶解平衡,1.,氢氧化镁中存在着怎样的溶解平衡？试着写出溶解平衡表达式。,2.,如何设计实验验证你的结论呢？,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),溶解,沉淀,设计实验证明氢氧化镁溶液中的溶解平衡1.氢氧化镁中存在着怎,7,Mg(OH),2,溶解平衡的建立,当,v,（溶解）,v,（沉淀）,时,，,得到,饱和,Mg(OH),2,溶液,，建立,溶解平衡,Mg,2+,OH,-,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),溶解,沉淀,溶解,沉淀,Mg(OH)2溶解平衡的建立 当v（溶解）v（,8,1,、定义：在一定条件,下（,温度,），,难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度,保持,不变,的,状态,。,(,不一定相等,）,（,也叫沉淀溶解平衡,）此时溶液为,饱和,状态,3,、溶解平衡的特征：,逆、等、,动,、,定、变,2,、表达式：,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),平衡共性,一、难溶电解质的溶解平衡,1、定义：在一定条件下（温度），难溶电解质溶解成离子的速率,9,思考,：根据氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式,.,现提供以下试剂：蒸馏水、盐酸、饱和,NH,4,Cl,溶液、,NaOH,溶液、,NaCl,溶液、,FeCl,3,溶液、,MgCl,2,溶液、,1.,请从中选出能使平衡,逆向,移动的方法,2.,请从中选出能使平衡,正向,移动的方法,讨论,溶解,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),沉淀,二、难溶电解质的溶解平衡的应用,1.,沉淀的溶解,思考：根据氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.现提供以下试剂,10,思考,：根据氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式,.,溶解,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),沉淀,二、难溶电解质的溶解平衡的应用,1.,沉淀的溶解,推测,：向氢氧化镁中加入盐酸、饱和,NH,4,Cl,溶液、,FeCl,3,溶液有什么现象，并分析产生现象的原因。,思考：根据氢氧化镁沉淀溶解平衡的表达式.溶解Mg(OH,11,试管编号,对应试剂,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,滴加试剂,2ml,盐酸,3ml,饱和,NH,4,Cl,溶液,2mlFeCl,3,溶液,现象,迅速溶解,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许,12,加入盐酸时，,H,中和,OH,，使,c(OH,),减小，平衡右移，从而使,Mg(OH),2,溶解。,【,思考与交流,】,：,应用平衡移动原理分析、解释实验中发生的反应，并试从中找出使沉淀溶解的规律。,溶解,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),沉淀,加入盐酸时，H中和OH，使c(OH)减小，平衡右移，,13,试管编号,对应试剂,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,滴加试剂,2ml,盐酸,3ml,饱和,NH,4,Cl,溶液,2mlFeCl,3,溶液,现象,迅速溶解,逐渐溶解,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许,14,加入,NH,4,Cl,时，,NH,4,与,OH,结合，生成弱电解质,NH,3,H,2,O,（,它在水中比,Mg,（,OH,）,2,更难电离出,OH,-,），使,c(OH,),减小，平衡右移，从而使,Mg(OH),2,的沉淀溶解平衡向溶解方向移动。,思考？如何证明不是,NH,4,Cl,水解显酸性,而使溶解呢？,加入NH4Cl时，NH4与OH结合，生成弱电解质NH,15,试管编号,对应试剂,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,少许,Mg(OH),2,滴加试剂,2ml,盐酸,3ml,饱和,NH,4,Cl,溶液,2mlFeCl,3,溶液,现象,迅速溶解,逐渐溶解,有红褐色沉淀生成,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),试管编号对应试剂少许Mg(OH)2少许Mg(OH)2少许,16,知识过渡,思考,：,中,白色,的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后，为什么会有,红褐色,沉淀生成？,沉淀之间是随意转化的吗？,FeCl,3,静置,Mg(OH),2,Fe(OH),3,910,-4,310,-9,小,更小,溶解度,S/g,Mg(OH),2,(s)Mg,2,(aq)+2OH,(aq),知识过渡思考：中白色的氢氧化镁沉淀加入氯化铁溶液后,17,设计实验验证推测,:,以下沉淀之间应如何转化？,物质,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,AgI,9.610,-9,Ag,2,S,1.310,-16,二、难溶电解质的溶解平衡的应用,2.,沉淀的转化,实验结论,：,沉淀,可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,设计实验验证推测:以下沉淀之间应如何转化？物质溶解度,18,10ml 0.1mol/L NaCl,10ml 0.1mol/L AgNO,3,10ml 0.1mol/L KI,10ml 0.1mol/L Na,2,S,物质,溶解度,/g,AgCl,1.510,-4,AgI,9.610,-9,Ag,2,S,1.310,-16,实验步骤,实验试剂,（用量及添加顺序）,预期现象,10ml 0,19,【,实验,3-4】,步骤,1mLNaCl,和,10,滴,AgNO,3,溶液混合,向所得固液混合物中滴加,10,滴,KI,溶液,向新得固液混合物中滴加,10,滴,Na,2,S,溶液,现象,有白色,沉,淀,析出,白色沉淀,转,化为,黄色,黄色沉淀,转,化为,黑色,2,、沉淀的转化,AgCl,AgI,Ag,2,S,KI,Na,2,S,【实验3-4】步骤1mLNaCl和10滴AgNO3溶液混合向,20,KI =I,-,+K,+,AgCl(s),Ag,+,（,aq,）,+,Cl,-,（,aq,）,+,AgI(s),s,(AgCl)=1.5,10,-4,g,s,(AgI)=3.7,10,-7,g,沉淀从溶解度小的向溶解度更小的方向转化。,AgCl(s)+I,-,AgI(s)+Cl,-,KI =I-+K+AgCl(s),21,CaSO,4,（,s,）,SO,4,2,（,aq,）,+,Ca,2,（,aq,）,+,CO,3,2,CaCO,3,难溶,微溶,物质,溶解度,/g,CaCl,2,82.06,CaCO,3,810,-9,CaSO,4,0.03,应用：锅炉,除,水垢,锅炉,水垢中,含有,CaCO,3,、,Mg(OH),2,、,CaSO,4,如何结合以上知识除去水垢,CaSO4（s）SO42（aq）+Ca2,22,化学法除锅炉水垢的流程图,水垢成分,CaCO,3,Mg(OH),2,CaSO,4,用,饱和,Na,2,CO,3,溶液浸泡数天,疏松的水垢,CaCO,3,Mg(OH),2,用盐酸,或,饱氯化铵液,除去水垢,沉淀转化过程,沉淀溶解过程,化学法除锅炉水垢的流程图水垢成分CaCO3 用饱和Na2CO,23,1,、下列说法中正确的是（）,A.,物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,B.,不溶于水的物质溶解度为,0,C.,绝对不溶解的物质是不存在的,D.,某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零,练习,C,1、下列说法中正确的是（）练习C,24,2,、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）,A.,开始时，溶液中各离子浓度相等,B.,平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等,C.,平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变,D.,平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解,B,2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（）B,25,3.,石灰乳中存在下列平衡：,Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq),加入下列溶液，可使,Ca(OH),2,减少的是（）,A.Na,2,CO,3,溶液,B.AlCl,3,溶液,C.NaOH,溶液,D.CaCl,2,溶液,AB,3.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s),26,