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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,课题3 溶液的浓度,课题3 溶液的浓度,1,学习目标,：,1掌握一种溶液组成的表示方法溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。,2.掌握溶液的稀释原理，能进行简单的计算,。,3初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。,学习目标：,2,温故而知新,1.什么叫 溶液?,是指 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液,溶质,溶剂,溶液,2.,溶液的组成,3.,溶液质量=,溶质质量,+,溶剂质量,温故而知新1.什么叫 溶液?是指 一种或几种物,3,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质量。如在施用农药时，过浓会毒害农作物，过稀则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要知道溶液的浓稀程度，也就是,溶液的组成,。,在实际应用中，常要求准确知道一定量的溶液里含有溶质的质,4,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,在这三支试管中溶液的组成是否相同？判断溶液浓稀的根据是什么？,实验9-5,在三支试管中各加入20mL水，然后分别加入约0.1g、0.5,5,实验9-5,药品:水10mL,硫酸铜,仪器:试管 滴管,颜色:,想一想：这三支试管中溶液的组成是否相同？,判断溶液浓稀的根据是什么？,浅蓝,蓝色,深蓝,实验9-5药品:水10mL 硫酸铜仪器:试管 滴管颜色:想,6,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量/g,溶质,质量/g,溶液,质量/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,20g,0.1g,20g,20.1g,0.5g,20.5g,较深,深,20g,2g,22g,思考：溶液颜色的深浅主要是由什么决定？,试管溶液颜溶剂溶质溶液溶质质量1 2 3 浅20g0,7,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度是不一样的，,即溶液的组成不同。,颜色越深，说明这个溶液越浓。但是,如果这个溶液是无色透明的，我们要怎样辨别一种溶液的浓稀程度呢？,或者说需要知道确切的某一溶液中含有多少溶质的质量的时候，要怎么办？,接下来我们就来了解表示溶液组成的一种方法：,溶质的质量分数,。,从硫酸铜溶液的颜色我们可以判别除这3个试管中，溶液的浓稀程度,8,一、溶质的质量分数,1、概念：,2 计算公式：,溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,溶质质量与溶液质量之比。,一、溶质的质量分数1、概念：2 计算公式：溶质的质量分,9,溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系,即（转换公式）,溶质质量溶液质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量溶质质量分数,溶液质量溶质质量 溶剂质量,溶质质量分数、溶质质量、溶液质量之间的转换关系溶质质量溶液,10,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色,。,试管,编号,溶液颜,色比较,溶剂,质量/g,溶质,质量/g,溶液,质量/g,溶质质量,分数,1,2,3,浅,较深,深,20g,20g,20g,0.1g,0.5g,2g,20.1g,20.5g,22g,0.5%,2.4%,9.1%,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.1g、0.5,11,实验98,溶质质量,溶剂质量,溶液中溶质质量分数,10g,20g,90g,80g,10%,20%,实验98溶质质量 溶剂质量溶液中溶质质量分数10g2,12,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,100%,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,150Kg,16%,24Kg,溶剂质量,溶液质量,溶质质量,150Kg,24Kg,126Kg,有没有其他的方法,例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液,13,想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的质量。若告诉你的是溶液的体积，还需考虑到哪个物理量？,若已知的是溶液的体积，则需考虑到溶液的密度。,必须将体积转化为质量 其转化公式：,m=v,想一想：有关溶质质量分数的计算所涉的量都是溶质或溶液的,14,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm,3,），,需要氢氧化钠和水各多少克？,氢氧化钠溶液质量=500ml1.1gcm,3,=55g,m(NaOH)=55g10%=5.5g,m(H,2,O)=55g-5.5g=49.5g,答：略,解,:,练习 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶,15,讨论：在温度不变的条件下，,如何使原有溶液的溶质质量分,数减小？,稀释原理：,溶液稀释前后，溶质的质量不变,公式,：,m,浓,W,浓,%=m,稀,W,稀,%,一般通过加水稀释,二、稀释问题：,讨论：在温度不变的条件下，稀释原理：一般通过加水稀释二,16,例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。,要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析：解决这道题的关键是什么？,解：,溶液稀释前后溶质的质量不变,如果把50g换成50mL，还需要什么条件？,若设水的质量为,x,该如何列方式？,设稀释后溶液的质量为,x,。,50g 98%=X 20%,X=245g,需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,例2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用,17,练习,把100g质量分数,为,98,的硫酸稀释成,10,的稀硫酸，需加水的质量为多少？,解：,设加水的质量为x,100g98%=(100g+x)10%,x=880g,答：略,练习 把100g质量分数为98的硫酸稀释成10,18,计算公式：,在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，可根据这个关系进行简单的计算,。,溶质的质量分数,溶液质量,溶质质量,100%,溶液的稀释原理,：溶液稀释前后，溶质的质量不变,小结：,公式：m浓c浓%=m稀c稀%,计算公式：在溶液中溶质的质量分数就是溶质质量与溶液质量之比，,19,实验活动5,一定溶质质量分数的,氯化钠溶液的配制,实验活动5 一定溶质质量,20,实验目的,1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,2、加深对溶质的质量分数概念的理解。,实验目的1、练习配制一定溶质质量分数的溶液。,21,溶 液 的 配 置,配置步骤,：,1,、计算,2,、称量,3、量取 4,、溶解,1,：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。,计算,：需食盐：50 g 6%=3 g 需水：50 g 3g=47g,称量,：用天平称量 3 g食盐,量取：,用量筒量取47mL水,溶解,：烧杯、玻璃棒,实验仪器,：天平（砝码）、药匙、量筒、,胶头滴管、烧杯、玻璃棒,溶 液 的 配 置配置步骤：1、计算 2、称量,22,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,1、,2、,3、,4、,练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程,23,2：配制质量分数为3,%,的氯化钠溶液。,用配制好的质量分数为,6%,的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm,3,。配制,50g,质量分数为3,%,的氯化钠溶液。,2：配制质量分数为3%的氯化钠溶液。用配制好的质量分数为6%,24,浓溶液和稀溶液,判断依据：,一定量溶液里，所含溶质的多少,思考：溶液的,浓稀,和 溶液的,饱和,与否的关系,区分依据不同,同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓,浓溶液和稀溶液判断依据：一定量溶液里，所含溶质的多少思考：溶,25,饱和溶液的,溶质质量分数,溶解度,100g,溶解度,溶质的,质量分数36%,是指：100g溶液中含有36g溶质。,溶质T,0,C,时,溶解度36g,是指：在T,0,C,时，100g水最多溶解该溶质36g。,溶质质量分数与溶解度的比较,饱和溶液的 溶解度100g溶解度 溶质的质,26,例1、已知20,时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和溶液的溶质质量分数。,解：20,时食盐,饱和溶液的溶质质量分数为,=26.5%,36g,100g,36g,答：略,例1、已知20时食盐的溶解度为36g，求20时食盐饱和,27,2、20,0,C,时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：,溶解度即为,“,溶解的限度,”,，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的,质量分数,36/,（100+36）。,解：,x,=18g,20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50,28,溶质质量分数在化学方程式中应用,1,例题1已知13g锌与100g某硫酸溶液恰好完全反应 请你计算：,(1).,生成氢气的质量。,(2).,这种硫酸中溶质的质量分数。,(3).,反应后溶液中溶质的质量分数,。,提示1】与锌反应的是硫酸溶液中的哪种成分,(,溶质、溶剂、溶液)?,【,提示2】反应后的溶液是,溶液，其溶质是,。,【,提示3】解出此题的关键是利用化学方程式先解出氢气、,和,的质量,。,溶质质量分数在化学方程式中应用1例题1已知13g锌与100g,29,【,例题二】：将25g石灰石（主要成份是CaCO,3,）放入73 g稀盐酸中（石灰石中的杂质不跟盐酸反应，也不溶于水）恰好完全反应，生成8.8g二氧化碳气体。求：,(1).石灰石中碳酸钙的质量分数；,(2).稀盐酸中溶质的质量分数；,(3).反应后溶液中溶质的质量分数,。,【例题二】：将25g石灰石（主要成份是CaCO3）放入73,30,1,.,在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!,带入计算的量应为溶质的质量,！,求反应后所得溶液的溶质质量分数时，计算反应后的溶液质量时，一般根据质量守恒定律进行计算比较简单。应注意的是：当生成物中有气体或沉淀生成时，气体或沉淀的质量不可算在溶液中，应减去！,化学方程式与溶质质量分数相结合的简单计算,注意要点,：,1.在溶液中进行的反应，实际反应的是溶质!求反应后所得溶,31,课堂练习,2,：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。计算：,(1).可制得氢气多少克？把溶液蒸干得到多少克硫酸锌？,(2).这种硫酸溶液中溶质的质量分数是多少？,(3).100g这种硫酸稀释成20%的硫酸，需加水多少克？,练习1】：5.6g铁与100g稀盐酸恰好完全反应。求：,(1).生成氢气的体积是多少升？（氢气的密度为0.09g/L）,(2).原稀盐酸溶液中溶质的质量分数。,(3).反应后溶液中溶质的质量分数。,课堂练习2：32.5g锌可以跟200g硫酸溶液恰好完全反应。,32,本课题小结：,溶质的质量分数,1、概念：溶质质量与溶液质量之比。,2、计算公式：,溶质的质量分数,溶质质量,溶液质量,100%,溶质质量,溶质质量+溶剂质量,100%,t,时，某物质的溶解度为Sg，则t，该物质饱和溶液中,溶质的质量分数,Sg,Sg+,100g,100%,3、配制溶质质量分数一定的溶液,实验步骤：,实验仪器：,计算 称量 溶解 装瓶贴标签,药匙 天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒,本课题小结：溶质的质量分数1、概念：溶质质量与溶液质量之,33,谢谢各位老师、同学们！,再见！,谢谢各位老师、同学们！,34,
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