九年级化学盐化肥课题1生活中常见的盐ppt课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,#,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,H,2,O CaCO,3,HCl H,2,O,2,Na,2,CO,3,Ca(OH),2,MnO,2,H,2,SO,4,NaOH,酸,:,H,Cl,H,2,SO,4,碱,:Na,OH,Ca(,OH,),2,盐,:CaCO,3,（,Ca,2+,和,CO,3,2-,）,Na,2,CO,3,酸,:,在水溶液中解离时,生成的阳离子全部是,氢离子,的化合物,碱,:,在水溶液中解离时,生成的阴离子全部是,氢氧根离子,的化合物,盐,:,由金属离子和酸根离子构成的化合物,指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?酸:HCl,1,快速判别酸碱盐的方法,:,酸,:,第一个字母为,H,不是水和双氧水就是酸,碱,:,最后两个字母是,OH,盐,:,其他的为盐,指出下列物质中那些是酸,?,那些是碱,?,那些是盐,?,NaHCO,3,KOH HNO,3,K,2,CO,3,NaNO,3,H,2,CO,3,Mg(OH),2,快速判别酸碱盐的方法:指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些,2,一、氯化钠（,NaCl,）,-,俗名叫食盐,思考：（阅读课本）,1,、工业用盐含有什么而有毒？,2,、盐与食盐是否同一物质？什么是碘盐？,3,、食盐有哪些重要用途？,用途：,(1),生理活动,(2),调味品,(3),医疗,(4),农业,(5),腌渍品,(6),消除积雪,思考：食盐有哪些制法,(1),直接开采法,(2),海水晒盐法,(3),盐井水煮盐法,(4),盐湖水煮盐法,一、氯化钠（NaCl）-俗名叫食盐思考：（阅读课本）,3,食盐的实用价值,食盐不仅是化学工业的重要原料，而且是人类生活中的重要调味品。此外，食盐还有多种用途。（,1,）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。,（,2,）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。,（,3,）每天用淡盐开水漱口，可以预防各种口腔病。,（,4,）洗浴时，在水中加少量食盐，可使皮肤强健。,（,5,）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。,（,6,）花生油内含水分，久贮会发臭。可将盐炒热，凉后，按,40,斤油,1,斤盐的比例，加入食盐，可以使花生油,2-3,年仍保持色滑、味香。,（,7,）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。,（,8,）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。,（,9,）洗有颜色的衣服，先用,5%,盐水浸泡,10,分钟，然后再洗，则不易掉色。,（,10,）洗有汗渍的白衣服，先在,5%,的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。,（,11,）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。,（,12,）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。,食盐的实用价值,4,二、几种盐的性质,碳酸钠（,Na,2,CO,3,，,纯碱或苏打）,1,、性质：,从溶液中析出时，常带结晶水,Na,2,CO,3,10H,2,O,且晶体易,风化,（,自然条件失去结晶水,）,结晶水合物,Na,2,CO,3,.,10H,2,O,Na,2,CO,3,+10,H,2,O,二、几种盐的性质碳酸钠（Na2CO3，纯碱或苏打）1、性,5,实验：,用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。,现象：,可见，碳酸钠的水溶液呈,性。,溶液颜色变红,碱,水溶液显,碱性,纯碱不是碱，而是盐,实验：用试管取适量的碳酸钠溶液，向试管中滴加酚酞试液。溶液颜,6,天安门汉白玉华表,大理石,贝壳,珍珠,石灰石、大理石、白垩、汉白玉，贝壳虽外表不同，,但主要成分都是,CaCO,3,天安门汉白玉华表大理石贝壳珍珠 石灰石、大理石、白,7,名 称,主 要 用 途,碳酸钠,苏打、纯碱,用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂,碳酸氢钠,小苏打,发酵粉的主要成分,、,治疗胃酸过多的药剂,碳酸钙,可作作补钙剂。石灰石、大理石作作,建筑材料,、也用于实验室制取二氧化碳,阅读课本，了解三种盐的主要用途,名 称 主 要 用 途,8,化学性质：,1,、与稀盐酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+CO,2,+H,2,O,化学性质：1、与稀盐酸反应,9,实验,11-1,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,实验11-1碳酸钠+盐酸碳酸氢钠+盐酸现象分析出现大量气泡，,10,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,九年级化学盐化肥课题1生活中常见的盐ppt课件,11,NaHCO,3,+HCl=NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,九年级化学盐化肥课题1生活中常见的盐ppt课件,12,Na,2,CO,3,+,Ca,(,OH,),2,=,CaCO,3,+,2,NaOH,实验,11-2,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,出现白色澄淀,二者发生反应，生成一种难溶物,化学性质：,2,、碳酸钠与石灰水的反应,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH实验,13,善思,:,碳酸盐如何检验？,碳酸盐,的检验方法,实验操作,实验现象,实验结论,向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。,有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。,该样品是碳酸盐。,善思:碳酸盐如何检验？碳酸盐的检验方法向少量样品中加入稀,14,Na,2,CO,3,+,Ca,(,OH,),2,=,CaCO,3,+,2,NaOH Na,2,CO,3,+,2,H,Cl,=,2,Na,Cl+CO,2,+H,2,O,Na,HCO,3,+H,Cl,=,Na,Cl+CO,2,+H,2,O,复分解反应：,由,两种,化合物,相互,交换成分,，生成另外,两种,化合物,的反应。,H,2,CO,3,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,15,基本反应类型比较：,化 合 反 应,分 解 反 应,置 换 反 应,复 分 解 反 应,定,义,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,类,型,A+B,AB,AB,A+B+,AB+C,A+BC,AB+CD,AD+BC,特,征,反应物为多种而生成物只有一种，,即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，,即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,基本反应类型比较：化 合 反 应分 解 反 应置 换 反 应,16,Na,2,CO,3,+,Ca,(,OH,),2,=,CaCO,3,+,2,NaOH Na,2,CO,3,+,2,H,Cl,=,2,Na,Cl+CO,2,+H,2,O,Na,HCO,3,+H,Cl,=,Na,Cl+CO,2,+H,2,O,两种化合物互相交换成分，生成物中有,沉淀,、,气体,或,水,生成时，复分解反应才可以发生。,复分解反应的条件：,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH,17,酸碱盐的溶解性,酸,除,H,2,SiO,3,(,硅酸,),外,都溶；,溶,碱,有五位：钾、钠、铵、钙、钡；,常见,盐,的溶解性口诀：,钾、钠、铵盐硝酸盐，（四类盐,都可溶,）,硫酸盐不溶钡和铅。,(,BaSO,4,和,PbSO,4,不溶,),盐酸盐不溶银亚汞，,(,AgNO,3,和,HgNO,3,),碳酸盐只溶钾、钠、铵（,其它都不溶,）,酸碱盐的溶解性,18,Na,2,CO,3,+,H,Cl,1,、交换位置：,Cl,+,CO,3,Na H,2,、定化学式：,Na,Cl,+H,2,CO,3,例：,3,、配 平：,2H,Cl,+Na,2,CO,3,2Na,Cl,+,H,2,O,+,CO,2,H,Cl,+Na,2,CO,3,H,Cl,+Na,2,CO,3,Na2CO3+HCl 1、交换位置：Cl+CO,19,比一比，赛一赛,下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式,。,1.,硫酸和硝酸钠溶液,2.,氢氧化钠溶液和硝酸,3.,硫酸钠溶液和氯化钡溶液,4.,硝酸和碳酸钾溶液,5.,硝酸银溶液和氯化钠溶液,比一比，赛一赛下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反,20,小结,三种盐的重要性质和用途；,碳酸盐的检验（即,CO,3,2-,或,HCO,3,-,的检验）；,复分解反应的概念；,复分解反应的条件,。,小结三种盐的重要性质和用途；,21,