高一化学元素周期表ppt课件-新课标-人教版

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,1871,年,门捷列夫,(,俄,),的第二张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,1,高一化学元素周期表ppt课件-新课标-人教版,2,一、元素周期表编排原则：,1,、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺序由左到右排成一个横行。,2,、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,一、元素周期表编排原则：1、把电子层数相同的元素按原子序数递,3,二、元素周期表的结构：,1,、周期：,具有,相同电子层数,而又,按照原子序数递增顺序,由左往右排列的一系列,元素。,周期数,=,电子层数,二、元素周期表的结构：1、周期：具有相同电子层数而又周期数,4,短周期,short periods,长周期,long periods,第,1,周期：,2,种元素,第,2,周期：,8,种元素,第,3,周期：,8,种元素,第,4,周期：,18,种元素,第,5,周期：,18,种元素,第,6,周期：,32,种元素,不完全周期,uncompleted period,第,7,周期：,26,种元素,周期,periods,（横向）,三长三短一不全,短周期 长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素,5,2,、族：,主族序数最外层电子数,不同横行中,最外层电子数相同,的元素按电子层数递增的顺序由上到下排成纵行。,2、族：主族序数最外层电子数不同横行中,6,族,Groups,or,Families,主族：,副族：,A,A,A,A,A,A,A,第,VIII,族：,稀有气体元素,零族：,共七个主族,B,B,B,B,B,，,B,B,共七个副族,包含三列,七主七副零八族,族主族：副族：A,A,A,A,7,镧系元素,:,5771,号，共,15,种,锕系元素,:,89103,号，共,15,种,超铀元素,:,92,号以后（由人工合成之故）,过渡元素：,第,族和全部副族元素,镧系元素:锕系元素:超铀元素:过渡元素：,8,镧系与锕系,镧系与锕系,9,主族元素在周期表中所处的,位置，取决于该元素的,（,A,）最外层电子数和原子量,（,B,）原子量和核外电子数,（,C,）次外层电子数和电子层数,（,D,）电子层数和最外层电子数,D,【,课堂练习,】,主族元素在周期表中所处的D【课堂练习】,10,下列叙述错误的是,（,A,）把最外层电子数相同的元素按,电子层数递增排成,8,行,（,B,）主族元素在周期表中的位置决定,于该元素原子的电子层数和最外,层电子数,（,C,）元素周期表是元素周期律的具体,表现形式,（,D,）把电子层数相同的各元素按原子,序数递增排成七个横行,A,下列叙述错误的是A,11,下列各图若为元素周期表中的,一部分（表中数字为原子序数），,其中,X,为,35,的是,AD,下列各图若为元素周期表中的AD,12,X,、,Y,、,Z,是周期表中相邻的,三种短周期元素，,X,和,Y,同周,期，,Y,和,Z,同主族，三种元素,原子的最外层电子数之和为,17,，核内质子数之和为,31,，,则,X,、,Y,、,Z,是,A,Mg,、,Al,、,Si B,Li,、,Be,、,Mg,C,N,、,O,、,SD,P,、,S,、,O,C,X、Y、Z是周期表中相邻的C,13,X,、,Y,是短周期元素，两者能,组成化合物,X,2,Y,3,已知,X,的原,子序数为,n,，,则,Y,的原子序数为,（,A,）,n+1,（,B,）,n+4,（,C,）,n+3,（,D,）,n-5,ACD,X、Y是短周期元素，两者能ACD,14,练习,推算原子序数为,6,13,34,53,88,82,的,元素在周期表中的位置。,第,6,号元素：,6-2=4,第二周期第,A,族。,第,13,号元素：,13-10=3,第三周期第,A,族。,第,34,号元素：,34-18=16,第四周期第,A,族。,第,53,号元素：,53-36=17,第五周期第,A,族。,第,88,号元素：,88-86=2,第七周期第,A,族。,第,82,号元素：,82-54=28,第六周期第,A,族。,28-14=14,练习 推算,15,基本组成,(,行、列、周期、族）上下,左右相邻元素序数的关系,;,性质的递变规律；记,136,号元素；主族元素的位置与原子结构的关系,;(,周期序数,=,电子层数,;,主族序数,=,最外层电子数,),基本组成(行、列、周期、族）上下,左右相邻元素序数的,16,Na,11,钠,Li,3,锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,它们的性质具有哪些,相似,点？又有什么样的,不同,呢？,NaLiKRbCs 它们的性质具有哪些相似点？又有什么,17,碱金属元素单质：,Rb,碱金属元素单质：Rb,18,三、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,（1）碱金属的原子结构,【,自主学习,】,教材第,5,页“科学探究”，填写第,5,页表格,三、元素的性质与原子结构1、碱金属元素【自主学习】教材第5页,19,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的,相同，都为,。,递变性：从,Li,到,Cs,，,碱金属元素,的原子结构中，,依次,增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属的原子结构示意图 碱金属原子结构有何异同？相同点：,20,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属原子的结构可推知其化学性质如何？是否完全相同？,最外层上都只有一个电子，化学反应中易失去一个电子，形成+1价的阳离子，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属,21,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较,。,探究实验1,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。,22,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰呈,色，生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,与水反应（绿豆大一块）,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色，有微弱爆炸,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,熔,游,红,钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈色，生成 色,23,探究实验2,在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到小烧杯中，观察现象。,探究实验2 在小烧杯中放入一些水，然后取绿豆大的钾,24,钠,钾,与氧气反应,剧烈燃烧，火焰呈,色，生成,色的固体,剧烈燃烧，火焰呈,色,与水反应（绿豆大一块）,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色,在水面上、,成银白色、在水面上四处,、滴入酚酞溶液呈,色，有微弱爆炸,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄色,紫,浮,浮,熔,熔,游,游,红,红,钠 钾 与氧气反应 剧烈燃烧，火焰呈色，生成 色,25,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反应的剧烈程度不同,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。,26,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与,O,2,的反应,结论,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,27,更为复杂,K,2,O,、,K,2,O,2,、,KO,2,Li,2,O,更为复杂,Na,2,O,、,Na,2,O,2,Cs,K,Li,Rb,Na,反应程度,与,O,2,反应,单质,越来越剧烈,碱金属与氧气反应比较,更为复杂K2O、K2O2、KO2Li2O更为复杂Na2O、N,28,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,与,O,2,的反应,4,Li+,O,2,2,Li,2,O,2,Na+O,2,Na,2,O,2,与水的反应,2,Na+2H,2,O,2NaOH+H,2,2,K+2H,2,O,2KOH+H,2,通式：,2,R+2H,2,O=2ROH+H,2,结论,Li,、,Rb、,Cs,又如何呢？,（1）碱金属元素原子的最外层都有1个电子，它们的化学性质相似,29,例：,某碱金属3.9,g,与足量水反应，生成氢气0.1,g，,则该金属是什么？,例：某碱金属3.9g与足量水反应，生成氢气0.1g，则,30,（2）,碱金属元素从上到下（,Li,、,Na,、,K,、,Rb,、,Cs,），,随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐,，原子核对,的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐,。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐,，与水和氧气的反应越来越,，生成的氧化物越来越,。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越,。,增强,剧烈,复杂,强,（2）碱金属元素从上到下（Li、Na、K、Rb、Cs），随,31,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,32,已知金属,A,可与冷水反应，金属,B,和热水才能反应，金属,C,和水不能反应，判断金属,A、B、C,金属性强弱如何？,金属性,A B C,例：,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水,33,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,34,已知,NaOH,为强碱、,Mg(OH),2,为中强碱、,Al(OH),3,为两性氢氧化物，则,Na、Mg、Al,的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性,NaMgAl,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、Al(OH),35,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,元素金属性强弱判断依据：1、根据金属单质与水或者与酸反应置换,36,氧化性,Al,3+,Mg,2+,Na,+,，,则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,氧化性Al3+Mg2+Na+，则元素金属性顺序,37,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质有何相似性和递变性？,38,碱金属的物理性质的比较,相,似,点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,均为银白色（,Cs,略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（,K,特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,碱金属的物理性质的比较相递变性颜色硬度密度熔沸点导电导热性密,39,1.锂电池是一种高能电池。,锂有机化学中重要的催化剂。,锂制造氢弹不可缺少的材料。,锂是优质的高能燃料（已经,用于宇宙飞船、人造卫星和,超声速飞机）。,3铷铯主要用于制备光电管、真空管。铯原子钟是目前最准确的计时仪器。,2钾的化合物最大用途是做钾肥。硝酸钾还用于做火药。,碱金属元素的用途：,1.锂电池是一种高能电池。3铷铯主要用于制备光电管,40,金 属 性 逐 渐,增 强,【,课堂小结,】,金 属 性 逐 渐 增 强【课堂小结】,41,