专题8第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡教学课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,第,4,讲,难溶电解质的沉淀溶解平衡,第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡,考纲要求,:,1,.,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。,(,宏观辨识与微观探,析,),2,.,理解溶度积,(,K,sp,),的含义,能进行相关的计算。,(,证据推理与模型认,知,),考纲要求:1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。(宏观辨识与微观,核心考点分层突破,-3-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,难溶电解质的溶解平衡,1,.,溶解平衡状态,(1),定义。,沉淀溶解平衡状态是指在一定温度下,当难溶强电解质溶于水形,成饱和溶液时,速率和,速率相等的状态。,例如,在一定温度下,当,AgCl,溶于水形成,溶液时,AgCl,溶于水形成,Ag,+,和,Cl,-,的速率,溶液中的,Ag,+,和,Cl,-,结合生,成,AgCl,的速率的状态,属于溶解平衡状态。,(2),溶解平衡的建立。,固体溶质,溶液中的溶质,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),固体溶解,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),溶解平衡,v,(,溶解,),v,(,沉淀,),析出晶体,沉淀溶解,沉淀生成,饱和,等于,=,核心考点分层突破-3-考点一 考点二 必备知识自主预诊,核心考点分层突破,-4-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),特点。,不再变化,核心考点分层突破-4-考点一 考点二 必备知识自主预诊,核心考点分层突破,-5-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.,沉淀溶解平衡的影响因素,(1),内因,难溶电解质本身的性质。,(2),外因,溶解的方向,吸热,溶解的方向,不变,生成沉淀的方向,溶解的方向,核心考点分层突破-5-考点一 考点二 必备知识自主预诊,核心考点分层突破,-6-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),说明,沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,沉淀溶解平衡也同样遵循勒,夏特列原理。,沉淀溶解达到平衡时,再加入该难溶物对平衡无影响。,核心考点分层突破-6-考点一 考点二 必备知识自主预诊,核心考点分层突破,-7-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,3,.,沉淀溶解平衡的应用,(1),沉淀的生成。,调节,pH,法。,如除去,CuCl,2,溶液中的杂质,FeCl,3,可以向溶液中加入,CuO,调节溶,液的,pH,使,Fe,3+,形成,Fe(OH),3,沉淀而除去。,离子方程式为,。,沉淀剂法。,如用,H,2,S,沉淀,Hg,2+,的离子方程式为,。,CuO+2H,+,=Cu,2+,+H,2,O,Fe,3+,+3H,2,O=Fe(OH),3,+,3H,+,Hg,2+,+H,2,S=HgS,+,2H,+,核心考点分层突破-7-考点一 考点二 必备知识自主预诊,核心考点分层突破,-8-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,方法,实例,原理,酸溶解,CaCO,3,可溶于盐酸,CaCO,3,+2H,+,Ca,2+,+CO,2,+H,2,O,盐溶解,Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液,Mg(OH),2,+2N,H,4,+,Mg,2+,+2NH,3,H,2,O,配位溶解,AgCl,溶于氨水,AgCl+2NH,3,H,2,O,Ag(NH,3,),2,+,+Cl,-,+2H,2,O,氧化还,原溶解,不溶于盐酸的硫化物,Ag,2,S,溶于稀硝酸,3Ag,2,S+8HNO,3,6AgNO,3,+3S+2NO,+4H,2,O,(2),沉淀的溶解。,当沉淀溶解平衡体系中的离子发生反应时其浓度会降低,沉淀溶,解平衡就会向溶解的方向移动,从而使沉淀溶解。,核心考点分层突破-8-考点一 考点二 必备知识自主预诊,核心考点分层突破,-9-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),沉淀的转化。,实质,:,沉淀溶解平衡的移动。,规律,:,一般说来,溶解度小的沉淀容易转化成,的,沉淀。沉淀的溶解度差别越大,越容易转化。,应用。,a.,锅炉除垢,:,将,CaSO,4,转化为,CaCO,3,离子方程式为,。,b.,矿物转化,:CuSO,4,溶液遇,PbS,转化为,CuS,离子方程式为,。,溶解度更小,CaSO,4,+C,O,3,2,-,=CaCO,3,+S,O,4,2,-,Cu,2+,+PbS=CuS+Pb,2+,核心考点分层突破-9-考点一 考点二 必备知识自主预诊,核心考点分层突破,-10-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,自主练习,1,.,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq);,AgCl=Ag,+,+Cl,-,。两方程,式所表示的意义相同吗,?,提示,不同。,式表示难溶电解质,AgCl,在水溶液中的溶解平衡方,程式,;,式表示强电解质,AgCl,在水溶液中的电离方程式。,核心考点分层突破-10-考点一 考点二 必备知识自主预,核心考点分层突破,-11-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,2,.,下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是,(,),热纯碱溶液去油污能力强,误将钡盐,BaCl,2,、,Ba(NO,3,),2,当作食盐混用后,常用,0.5%,的,Na,2,SO,4,溶液解毒,溶洞、珊瑚的形成,碳酸钡不能作,“,钡餐,”,而硫酸钡则能,泡沫灭火器灭火的原理,A.,B.,C.,D.,关闭,Na,2,CO,3,溶液中存在水解平衡,:C,O,3,2,-,+H,2,O,HC,O,3,-,+OH,-,加热平衡正,移,c,(OH,-,),增大,去油污能力增强,错误,;,泡沫灭火器的灭火原理是,利用,A,l,3,+,与,HC,O,3,-,相互促进的水解反应,与沉淀溶解平衡原理无关,错误,;,均与沉淀溶解平衡有关。,答案,解析,关闭,A,核心考点分层突破-11-考点一 考点二 必备知识自主预,核心考点分层突破,-12-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考向,1,沉淀溶解平衡及其影响因素,例,1,已知,Ca(OH),2,悬浊液中存在平衡,:Ca(OH),2,(s)Ca,2+,(aq)+2OH,-,(aq)(,H,S,(PbS),S,(CuS),D.,若溶液中,c,(Cu,2+,)=1,10,-10,mol,L,-1,则,S,2-,已完全转化成,CuS,关闭,根据,K,sp,(CuS)=6.0,10,-36,K,sp,(ZnS)=3.0,10,-25,知,K,sp,(CuS),K,sp,(PbS),在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,可以生成黑色沉淀,(PbS),故,B,项错误,;,根据,K,sp,(CuS)=6.0,10,-36,K,sp,(ZnS)=3.0,10,-25,K,sp,(PbS)=9.0,10,-29,可知在水中的溶解度,:,S,(ZnS),S,(PbS),S,(CuS),故,C,项正确,;,根据,K,sp,(CuS)=6.0,10,-36,若溶液中,c,(Cu,2+,)=1,10,-10,mol,L,-1,则,c,(S,2-,)=,6,.,010,-,36,110,-,10,mol,L,-1,=6.0,10,-26,mol,L,-1,1,10,-5,mol,L,-1,所以,S,2-,已完全转化成,CuS,故,D,项正确。,答案,解析,关闭,B,核心考点分层突破-15-考点一 考点二 必备知识自主预,核心考点分层突破,-16-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,归纳总结,(1),用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去,一般认为残留在溶液中的离子浓度小于,1,10,-5,mol,L,-1,时,沉淀已经,完全。,(2),利用生成沉淀分离或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反应,能够发生,其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如除去溶液中,的,Mg,2+,用,NaOH,溶液比使用,Na,2,CO,3,溶液好,原因是,Mg(OH),2,的溶解,度比,MgCO,3,的小。,核心考点分层突破-16-考点一 考点二 必备知识自主预,核心考点分层突破,-17-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,(3),若一种沉淀剂可使溶液中多种离子产生沉淀时,则可以控制条,件,使这些离子先后分别沉淀。,对于同一类型的沉淀,K,sp,越小越先沉淀,且,K,sp,相差越大分步沉,淀效果越好。,例如,:Cl,-,、,Br,-,、,I,-,的混合溶液中,由于,AgCl,、,AgBr,、,AgI,的,K,sp,相,差较大,逐渐滴加,Ag,+,可按,I,-,、,Br,-,、,Cl,-,的顺序先后沉淀。,对于不同类型的沉淀,其沉淀先后顺序要通过计算才能确定,如,AgCl,和,Ag,2,CrO,4,的分步沉淀。,核心考点分层突破-17-考点一 考点二 必备知识自主预,核心考点分层突破,-18-,考点一,考点二,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,对点演练,实验,:,0.1 mol,L,-1,AgNO,3,溶液和,0.1 mol,L,-1,NaCl,溶液等体积混,合得到浊液,a,过滤得到滤液,b,和白色沉淀,c;,向滤液,b,中滴加,0.1 mol,L,-1,KI,溶液,出现浑浊,;,向沉淀,c,中滴加,0.1 mol,L,-1,KI,溶液,沉淀变为黄色。,下列分析不正确的是,(,),A.,浊液,a,中存在沉淀溶解平衡,:,AgCl(s)Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq),B.,滤液,b,中不含有,Ag,+,C.,中颜色变化说明,AgCl,转化为,AgI,D.,实验可以证明,AgI,比,AgCl,更难溶,关闭,AgCl,为白色沉淀,AgI,为黄色沉淀,由,中现象可知,滤液,b,中含有,Ag,+,故浊液,a,中一定存在沉淀溶解平衡,AgCl(s),Ag,+,(aq)+Cl,-,(aq);,由,中现象可知,白色沉淀,AgCl,转化为黄色沉淀,AgI,可知,K,sp,(AgI),K,sp,:,溶液过饱和,有,析出,Q,c,=,K,sp,:,溶液饱和,处于,状态,Q,c,K,sp,(CuS),A,项正确,;,该反应达平衡时,c,(Mn,2+,),、,c,(Cu,2+,),保持,不变,但不一定相等,B,项错误,;,往平衡体系中加入少量,CuSO,4,固体后,平衡向正反应方向移动,c,(Mn,2+,),变大,C,项正确,;,该反应的平衡常数,K,=,?,(,Mn,2+,),?,(,Cu,2+,),=,?,(,Mn,2+,),?,(,S,2,-,),?,(,Cu,2+,),?,(,S,2,-,),=,?,sp,(,MnS,),?,sp,(,CuS,),D,项正确。,答案,解析,关闭,B,核心考点分层突破-23-考点一 考点二 必备知识自主预,核心考点分层突破,-24-,必备知识,自主预诊,关键能力,考向突破,考点一,考点二,考向,1,溶度积常数的应用及计算,例,1,(1)(2017,海南化学,14,节选,),向含有,BaSO,4,固体的溶液中滴加,Na,2,CO,3,溶液,当有,BaCO,3,沉淀生成时溶液中,=,。,已知,K,sp,(BaCO,3,)=2.6,10,-9,K,sp,(BaSO,4,)=1.1,10,-10,。,(2)(2017,课标全国,27,节选,),若溶质为,FeCl,2,与,MgCl,2,的溶液中,c,(Mg,2+,)=0.02 mol,L,-1,加入双氧水和磷酸,(,设溶液体积增加,1,倍,),使,Fe,3+,恰好沉淀完全即溶液中,c,(Fe,3+,)=1.0,10,-5,mol,L,-1,此时是否有,Mg,3,(PO,4,),2,沉淀生成,?,(,列式计算,),。,FePO,4,、,Mg,3,(PO,4,),2,的,K,sp,分别为,1.3,10