钠的氧化物(教育精品)

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,*,人教版,化学,必修,1,钠的氧化物,氧化钠与过氧化钠,物质,氧化钠,过氧化钠,颜色,状态,白色,固体,淡黄色,固体,氧化物,分类,化学学习的重要方法,金属氧化物,酸性氧化物,非金属氧化物,碱性氧化物,氧化物的分类,氧化钠的化学性质,通性：,1.,与水反应,只,生成对应的碱,2.,与酸性氧化物反应,只,生成对应的盐,3.,与酸反应,只,生成对应的盐和水,氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,Na,2,O,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,Na,2,O,2,+H,2,O,-,Na,2,O,2,+CO,2,-,Na,2,O,2,+2HCl,-,Na,2,O,2,对比,化学学习的重要方法,大胆预测,对真理的追求比对真理,的占有更可贵。,爱因斯坦,化学探究,预测,实验,归纳,Na,2,O,2,与水反应实验现象,实验验证,Na,2,O,2,与,CO,2,反应,归 纳,氧化物,碱性氧化物,酸性氧化物,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,过氧化物,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH,+O,2,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O,+O,2,Na,2,O,Na,2,O,2,作,供氧剂,用在,潜水艇,和,呼吸面具中,。,过氧化钠的用途,常作,漂白剂,漂白织物、麦秆、羽毛等。,过氧化钠的用途,小结：,氧化钠与过氧化钠的比较,名称,氧化钠,过氧化钠,化学式,氧元素价态,生成条件,颜色状态,类别,与水反应,与,CO,2,反应,与,HCl,反应,主要用途,Na,2,O Na,2,O,2,-2 -1,常温 点燃,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物,Na,2,O+H,2,O=2NaOH,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+,O,2,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+,O,2,Na,2,O+2HCl=2NaCl+H,2,O,2Na,2,O,2,+4HCl=4NaCl+2H,2,O+,O,2,供氧剂、强氧化剂、漂白剂,1.钠着火时,可用来灭火的物质或器材是（,）,A.水 B.干冰 C.沙子 D.泡沫灭火器,练习：,C,2.下列各组物质混合后,不能生成NaOH的是（）,A.Na和H,2,O B.Na,2,O,2,和H,2,O,C.石灰水和Na,2,CO,3,溶液 D.石灰水和NaCl溶液,D,CaO,2,分别与,H,2,O,、,co,2,呢？,2CaO,2,+,2,H,2,O,=,2,Ca(OH),2,+,o,2,2CaO,2,+,2,co,2,=,2,CaCO,3,+,o,2,拓展迁移,请思考：,在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？,Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,钠的两种化合物,碳酸钠,(Na,2,CO,3,),俗名,纯碱,，也叫,苏打,，碳酸氢钠,(NaHCO,3,),俗名,小苏打,。,探究,1,：,(1)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,在水中的溶解性,步骤,1g Na,2,CO,3,1g NaHCO,3,样品外观,加,1m L,水,加,10mL,水,加,2,滴酚酞溶液,初步结论,比 较,白色粉末,白色细小晶体,感到试管壁发热,感受不到热,振荡时间长时可溶解,还有部分没溶解,溶液变红,（较深）,溶液变,微,红,溶解时放热，比,NaHCO,3,易溶；溶液碱性较,强,比,Na,2,CO,3,难溶；溶液碱性较,弱,溶解性：Na,2,CO,3,NaHCO,3,碱 性：Na,2,CO,3,NaHCO,3,课本P,探究,2,：,(2)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,试管口为什么要斜向下？,如何检验产生的,CO,2,？,课本P,实验改进,:,探究,2,：,(2)Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,的热稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,现象,反应方程式,结论,比较,澄清的石灰水,不,变浑浊,试管口处有水珠，澄清的石灰水,变,浑浊,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,受热,不分解,受热,易分解,根据他们的稳定性不同可以用来鉴别他们！怎样鉴别？,热稳定性：,Na,2,CO,3,NaHCO,3,归纳与比较,碳酸钠和碳酸氢钠,物质名称,碳酸钠,碳酸氢钠,化学式,俗名,在水中的溶解性,溶液的碱性,热稳定性,Na,2,CO,3,NaHCO,3,苏打、纯碱,小苏打,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,NaHCO,3,Na,2,CO,3,与,NaHCO,3,的性质,(3)Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,与盐酸的反应,Na,2,CO,3,NaHCO,3,反应的化学方程式,离子方程式,Na,2,CO,3,+2HCl=,2NaCl+H,2,O+CO,2,NaHCO,3,+HCl=,NaCl+H,2,O+CO,2,CO,3,2,+2H,+,=H,2,O+CO,2,HCO,3,+H,+,=H,2,O+CO,2,NaHCO,3,比,Na,2,CO,3,剧烈,思考：,CO,2,能使澄清石灰水浑浊，通入过量的,CO,2,石灰水又变澄清，为什么？,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O =2NaHCO,3,CaCO,3,+CO,2,+H,2,O =Ca(HCO,3,),2,将,CO,2,通入,Na,2,CO,3,溶液也会发生类似反应，,你能写出反应的化学方程式吗？,转化,发酵剂,灭火剂,医疗上治胃酸过多,用于玻璃,肥皂,造纸,洗涤剂,用途,不反应,Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,=2NaHCO,3,CO,2,不反应,CO,3,2-,+Ba,2+,BaCO,3,BaCl,2,HCO,3,-,+OH,-,=CO,3,2-,+H,2,O,不反应,NaOH,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,CO,3,2-,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,HCl,稳定，不易分解,热稳定,较易溶于水,(,比,Na,2,CO,3,小）,易溶于水,溶解性,细小白色晶体,白色粉末,色态,小苏打,纯碱,苏打,俗名,NaHCO,3,Na,2,CO,3,化学式,碳酸钠与碳酸氢钠,(,归纳）,Na,2,CO,3,NaHCO,3,CO,2,+H,2,O,(1),固体,:,加热,(2),溶液,:NaOH,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+H,2,O+CO,2,HCO,3,与,H,+,和,OH,都不共存,碳酸钠粉末吸湿性很强，遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体,水合碳酸钠（,Na,2,CO,3,x,H,2,O,）。碳酸钠晶体在干燥空气中容易失去结晶水而变成碳酸钠粉末。,碳酸钠和碳酸氢钠都是盐，但溶液都呈碱性。日常的食用碱主要是十水碳酸钠，俗称洗涤碱；NaHCO,3,是发酵粉的主要成分，也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。,小知识,1,、有哪些方法,鉴别,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,？,思考：,2,、,如何除去,NaHCO,3,溶液,中混有的,Na,2,CO,3,？,3,、如何除去,Na,2,CO,3,固体,中混有的,NaHCO,3,？,实验,3-6,：,金属的焰色反应,3,、焰色反应,金属,或它们的,化合物,在灼烧时都会使火焰呈现,特殊的颜色,操作步骤：洗、烧、蘸、烧、洗、烧。,阅读课本P,几种金属的焰色：,Li Na K Cu Rb Ca Sr Ba,结论：,每种金属,元素,都有自己特殊的焰色,紫红色,黄色 紫色,绿色,紫色 砖红色 洋红色 黄绿色,注意：观察,钾,的焰色需透过蓝色钴玻璃观察,课堂练习：,3.可用于判断碳酸氢钠溶液中混有碳酸钠的实验方法是 (),A.加热时有无气体放出 B.溶于水后滴加氯化钡稀溶液,有白色沉淀生成,C.滴加盐酸时有无气泡放出 D.溶于水后滴加澄清石灰水,有白色沉淀生成,B,谢谢,