资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,ks5u精品课件,*,第一章从实验学化学,知识归纳与整理,ks5u精品课件,一、混合物的分离和提纯,ks5u精品课件,分离方法,分离的物质,实验操作要点,实例,过滤,NaCl和沙子,蒸发,食盐水中提纯NaCl,蒸馏,制蒸馏水,萃取,用CCl,4,提取碘水中的碘,从液体中分离出不溶的固体物质,分离溶质和溶剂,从互溶的液态混合物中分离出不同的沸点物质,用一种溶剂把溶质从另一种溶剂中提取出来,一贴、二低、三靠,边加热边搅拌,大量固体析出停止加热,沸石,温度计,冷凝管,检漏,上从上出，下从下出,两种溶剂互不相溶,ks5u精品课件,ks5u精品课件,粗盐的提纯,步骤：溶解、过滤、蒸发,玻璃棒在三个步骤中的作用分别为：,搅拌，加速溶解；,引流；,搅拌，使液体受热均匀，防止局部过热，,出现飞溅。,ks5u精品课件,除杂（加过量试剂）,1.原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。,2.注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去,3.用到的操作方法：过滤、蒸发、结晶、蒸馏、萃取、分液、洗气等,过滤和蒸发后的盐仍有可溶性杂质CaCl,2,、,MgCl,2,及一些硫酸盐。,ks5u精品课件,1过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl,2,、MgCl,2,、Na,2,SO,4,等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na,2,CO,3,溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl,2,溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤正确的操作顺序是 （）,AB CD,A,ks5u精品课件,2提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为 （）,A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸,B,ks5u精品课件,2,、,蒸馏,（1）,蒸馏原理：利用沸点的不同，除,去难挥发或不挥发的杂质。,从自来水制取蒸馏水,ks5u精品课件,冷凝管,牛角管,锥形瓶,石棉网,酒精灯,蒸馏烧瓶,ks5u精品课件,蒸馏,ks5u精品课件,萃取,利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件：,1、萃取剂与原溶剂、,溶质不反应,2、,溶质,在萃取剂中有较大的溶解度,3,、,萃取剂与原溶剂互,不相,溶,ks5u精品课件,使用操作注意：,1、先进行检漏,2.下层液体下口放出,上层液体上口倒出,3.放下层液体时,切记拔下上口塞子,4.关闭旋塞要及时,.,ks5u精品课件,萃取,分液,ks5u精品课件,1.对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？,（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO,3,微粒。可用,的方法除去Ca(OH),2,溶液中悬浮的CaCO,3,微粒。,（2）提取碘水中的碘，用,方法。,（3）除去食盐溶液中的水，可采用,的方法。,（4）淡化食盐水，可采用,的方法。,（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用,的方法。,过滤,萃取,蒸发,蒸馏,加热分解,ks5u精品课件,2,乙,醚是一种常用的有机萃取剂，利用它可以萃取多种溶解在水中的有机物。现在小明在分液漏斗中用已醚萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，他不知哪一层液体水层，你能帮他进行判断吗？,ks5u精品课件,1.草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的 CO,3,2-,、SO,4,2-,、和 Cl,-,。,（1）(2分)从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：称取样品，溶解沉降，,，蒸发结晶,（2）(1分)用托盘天平（指针向上的）称量样品时，若指针偏向右边，则表示,（填选项的标号）。,A、左盘重，样品轻 B、左盘轻，砝码重,C、右盘重，砝码轻 D、右盘轻，样品重,（3）(3分)在进行、操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：,；,。,过滤,B,搅拌，促进固体溶解,引流，防止液体流到滤纸外,ks5u精品课件,被检验离子,检验试剂,实验现象,化学方程式,SO,4,2-,CO,3,2-,Cl,-,稀盐酸,BaCl,2,溶液,生成白色沉淀，不溶于盐酸,稀盐酸,澄清石灰水,产生气泡（无色无味），石灰水变浑浊,AgNO,3,溶液,稀硝酸,生成白色沉淀，不溶于硝酸,Ag,NO,3,HCl=AgCl,+HNO,3,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O,+CO,2,CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,二、离子的检验,ks5u精品课件,（4）(6分)将制得的少量晶体放入试管，加热蒸馏水溶解并把溶液分成三份，,分装在3支试管里。,在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有,生成，证明溶液中,有,离子。,在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入 BaCl,2,溶液，可观察到有,生成，证明溶液中有,离子。,在第三支试管里加入足量稀硝酸后，再加入 AgNO,3,溶液，可观察到,有,生成，证明溶液中有,离子。,无色气体,CO,3,2-,白色沉淀,SO,4,2-,白色沉淀,Cl,-,ks5u精品课件,物质的量,符号：,n,定义:,表示一定数目的粒子的集体的物理量。,单位：摩尔（mol）,基准：国际上统一规定一定量的粒子集体中,所含的粒子数与0.012千克碳12中所含,有的原子数相同，就为1,mol,ks5u精品课件,1下列对于“摩尔”的理解正确的是（）,A摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量,B摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol,C摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来,D国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩,B,ks5u精品课件,阿伏加德罗常数,符号：N,A,定义值：12 g,12,C 所含的C原子数,含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个,近似值：约为6.0210,23,/mol,单位：/mol,ks5u精品课件,1.N,A,表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是,A.H,2,SO,4,的摩尔质量与N,A,个硫酸分子的质量在数值上相等,B.N,A,个氧气分子和N,A,个氮气分子的质量比为87,C.28 g氮气所含原子数目为N,A,D.在标准状况下，0.5 N,A,个氯气分子所占的体积为11.2 L,C,ks5u精品课件,摩尔质量,定义:,物质的质量,符号:,M,定义式：,摩尔质量M=,质量m,物质的量n,每 摩 尔,单位：g/mol,数值：等于相对原子（分子）质量,ks5u精品课件,1下列说法正确的是 （）,A摩尔质量就等于物质的式量,B摩尔质量就物质式量的6.0210,23,倍,CHNO,3,的摩尔质量是63g,D硫酸和磷酸的摩尔质量相等,D,ks5u精品课件,平均摩尔质量的计算,(1)已知混合 物的总质量(m混)和总物质的量(n混)M=m混/n混,(2)已知标准状况下混合气体的密度d混，则M=22.4*d混,(3)相对密度：已知同温、同压下，混合气体的密度d混是一种简单气体A的密度dA的D倍，则D称为相对密度,ks5u精品课件,1、某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程为2A=B,+2C,+2D,，测得生成的混合气体对,H,2,的相对密度为,d,，则,A,的相对分子质量为,(),A,、,7d B,、,5d C,、,2.5d D,、,2d,2.某气体对H,2,的相对密度为14，求该气体分子量,B,ks5u精品课件,十字交叉法,2,、适用范围：,凡能满足,a nA+b nB=c(nA+nB),关,系的混合问题，均能用十字交叉法,典型应用,用组分的相对分子质量与混合气体的平均相对分子质量做十字交叉，求组分体积比或含量或物质的量之比。,ks5u精品课件,1,、已知H,2,和CO的混合气体，其平均相对分子质量是20，求混合气中H,2,、CO体积比。,2、由CO、CO,2,和H,2,组成的混合气体在同温同压下与N,2,的密度相同。则该混合气体CO,2,.H,2,和CO的体积比为（）,A29:8:13 B22:1:14,C13:8:29 D26:16:57,C D,ks5u精品课件,标准状况下气体摩尔体积：,气体摩尔体积,：,常用单位有L/mol(Lmol,-1,)。,V,m=,V,n,公式：,符号为,V,m,概念：1mol 气体所占的体积。,标准状况,下,任何气体,的,体积约为.,1mol,ks5u精品课件,注意,（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,（2）,必须是标准状况下（0,，,1.0110,5,Pa）。,（3）气体的物质的量为mol时，体积约为22.4L,。,ks5u精品课件,1下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （）,A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积,B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L,C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L,D相同物质的量的气体摩尔体积也相同,A,ks5u精品课件,阿伏加德罗定律:,ks5u精品课件,1、在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H,2,和Cl,2,的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的,A 原子数 B 密度 C 质量 D 质子数,2.同温同压下，等质量的O2和SO2的,A.氧原子数比为12 B.体积比为21,C.分子个数比为12 D.所含原子个数比为11,A,B,ks5u精品课件,3下列叙述正确的是 （）,A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等,B任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等,C1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小,D相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等,BD,ks5u精品课件,定义,：,单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。,单位：mol/L,公式：物质的量浓度=,物质的量浓度 （符号c）,溶质的物质的量(mol),溶液的体积(L),ks5u精品课件,（,1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。,（2）溶质的物质的量受体积影响。,（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,注意,ks5u精品课件,物质的量浓度的有关计算公式：,3.溶液稀释和混合:,稀释,C,浓,V,浓,=,C,稀,V,稀,混合,C,总,V,总,=,C,1,V,1,+C,2,V,2,ks5u精品课件,不同浓度的两溶液混合后w的求算,设有同种溶质不同浓度的两份，其溶质的质量分数分别为w,1,、w,2,，密度为,1,、,2,，且w,1,w,2,(1)当两者等质量混合时，w混=,(2)当两等体积混合时，w=,I、当溶液密度大于1时，w,1,w,2,1,2,，,w,II、当溶液密度小于1时，w,1,w,2,1,3a%D,、,3a%D,、,3a%,C,D,ks5u精品课件,某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取剂，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L，氢氟酸的浓度为8mol/L。现有一批回收酸液，经测定其中氢氟酸的浓度为mol/L，硫酸的浓度为mol/L。现要用此回收酸液配制上述萃取液，回收酸液经稀释可以得到（）8mol/L氢氟酸，回收液中加入（）密度为，浓度为的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液,。,600,0.076,ks5u精品课件,综合,物质的量,n,微粒数N,N,A,.,.,N,A,M,.,.,M,质量,m,气体体积 V（g）,V,m,.,.,V,m,物质的量浓度C,B,.,.,V,V,ks5u精品课件,一定物质的量浓度溶液的配制,1、实验步骤,算、称/量、溶/稀、（冷）移、洗、,摇,定、摇,2、容量瓶的使用、仪器的选择,3、误差分析,ks5u精品课件,
展开阅读全文