《课题1_生活中常见的盐》课件[1]

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,碳酸钠,、碳酸氢钠和碳酸钙,课题,1,生活中常见的盐,盐是什么,?,食盐,食盐的用途,氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水,0.9%,的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。,海南省东方盐场晒盐一景,图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答：（,1,）写出标号的仪器名称：,，,。,（,2,）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）,于滤纸的边缘。,（,3,）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是,；等到蒸发皿中出现,时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是,。,你知道碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生产和生活中有哪些用途吗？,一,、用途,碳酸钠：,用于生产玻璃、造纸、纺织、,洗涤剂等,碳酸钙：,可作作补钙剂。石灰石、大,理石作,建筑材料,、也用于实,验室制取二氧化碳,碳酸氢钠：,发酵粉的主要成分、,治疗胃酸过多的药剂,天安门前的华表,二,、化学性质,在实验室制取二氧化碳时，用大理石或石灰石与盐酸反应,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,盐酸腐蚀含有碳酸钙的建材,问题,生活中，家里做面食时，经常先将面粉发酵，发酵后向里面使用纯碱（碳酸钠），这样制作出的发面食品松软可口。为什么？,碳酸钠与盐酸反应的装置,Na,2,CO,3,或,NaHCO,3,与,HCl,澄清的石灰水,实验,碳酸钠,+,盐酸,碳酸氢钠,+,盐酸,现象,分析,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊,有二氧化碳生成,有二氧化碳生成,Na,2,CO,3,+2HCl 2NaCl+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,NaHCO,3,+2HCl,NaCl,+H,2,CO,3,CO,2,+H,2,O,含碳酸根和碳酸氢根的盐具有与盐酸反应放出二氧化碳的共性,小结,实验,碳酸钠溶液,+,澄清石灰水,现象,分析,Na,2,CO,3,+,Ca(OH,),2,CaCO,3,+2NaOH,有白色沉淀产生,发生反应有不溶于水的物质生成,思考,碳酸根离子检验的方法？,滴入澄清的石灰水，产生白色沉,淀，再加入盐酸沉淀溶解。如,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,CaCO,3,+2NaOH,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,想一想：,上述物质的反,应，是怎样发生的？,Na,2,CO,3,+,H,Cl,H,Cl,+Na,2,CO,3,+,Na H,例,2,2,H,2,O,+,CO,2,CO,3,Cl,2,由两种化合物相互和交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应,讨论,酸和碱作用生成盐和水的反应是否是复分解反应，为什么？如,NaOH,+,HCl,NaCl,+H,2,O,练习,写出下列反应的化学方程式,1.,氯化钠溶液与硝酸银溶液,2.,氢氧化钾溶液与盐酸,3.,碳酸钙与稀硝酸,NaCl+AgNO,3,=NaNO,3,+AgCl,KOH+HCl,=KCl+H,2,O,CaCO,3,+2HNO,3,=Ca(NO,3,),2,+CO,2,+H,2,O,复分解反应发生的条件,生成物中有沉淀或气体或有水生成,练习,:,下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是,(),A,、,HCl,，,Ca(OH),2,B,、,Na,2,CO,3,，,H,2,SO,4,C,、,AgNO,3,，,BaCl,2,D,、,KCl,，,CuSO,4,D,根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录,1,所提供的有关酸,、碱、盐溶解性的信息，判断下列化合物的溶液两两之间是否能发生反应。,问题探究,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,H,2,SO,4,Ba(NO,3,),2,NaOH,K,2,CO,3,我们归纳总结一下,化学反应的基本类型,化,合,反,应,分,解,反,应,置,换,反,应,复,分,解,反,应,定,义,类,型,特,征,由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应,由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应,由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应,由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应,A+BAB,ABA+B+.,AB+CA+BC,AB+CD AD+BC,反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一”,反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多”,反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物,反应物和生成物都为化合物,做一做,再想一想,下列物质能否发生反应,?,写出能发生反应的化学方程式,并注明反应类型,(1),铜与稀盐酸,(2),银与硫酸锌溶液,(3),铁与硝酸铜溶液,(4),硫酸和硝酸钾溶液,(5),氢氧化钠溶液和硝酸,(6),氯化钠溶液和硝酸银溶液,(7),碳酸钾溶液和盐酸,(8),硫酸铜溶液和氯化钡溶液,(9),锌与和稀硫酸溶液,拓展视野,我国制碱工业的先驱,-,侯德榜,1921,年，他在哥伦比亚大学获博士学位后，怀着工业救国的远大抱负，回到祖国。为了实现中国人自己制碱的梦想，侯德榜把全部身心都投入到研究和改进制碱工艺上，经过,5,年艰苦的摸索，终于在,1926,年生产出合格的纯碱。,石笋和钟乳石的形成,溶洞都分布在石灰岩,组成的山地中，石灰,岩的主要成分是碳酸,钙。,二氧化碳气体溶于水生成碳酸，当这样的溶液在地下石灰岩层流过时，与石灰岩的主要成份不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成,溶于水的碳酸氢钙,，其反应式为,H,2,O+CO,2,+CaCO,3,Ca(HCO,3,),2,当溶有大量碳酸氢钙的水溶液流到某一空敞的地方或受温度影响，碳酸氢钙分解，其反应式为,Ca(HCO,3,),2,H,2,O+CO,2,+CaCO,3,生成,难溶于水的碳酸钙,。,洞顶的水在慢慢向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日积月累，就形成了姿态万千的钟乳石,、,石笋和石柱。,