资源描述
,专题,1,化学家眼中的物质世界,第二单元研究物质的实验方法,1-2-3.,溶液的配制及分析,含 糖 量,3.6%,1.5mol/L BaCl,2,1-2-3.,溶液的配制及分析,【,你知道吗？,】,化学试剂瓶的标签上一般都有试剂含量的数据，化工产品和药物的说明书中一般都标明主要成分的含量。你知道这些数据是如何得到的吗？,1-2-3.,溶液的配制及分析,1-2-3.,溶液的配制及分析,思考,溶液浓度的表示有那些方法,1.,质量分数,2.,物质的量浓度,溶液浓度,什么是溶液中溶质的质量分数,质量分数（,）：溶质,B,的质量和溶液的质量之比,m,B,=,m(aq),100%,1-2-3.,溶液的配制及分析,回顾,1.,定义：,单位体积溶液,里所含,溶质,B,的物质的量,叫做溶质,B,的物质的量浓度。用,c,B,表示。,3.,公式：,2.,单位,：,常用,mol/L(molL,-1,),c,B,=,n,B,V,（,aq,）,(n,B,=c,B,V,或,V=),c,B,n,B,溶质的物质的量,溶液的体积,1-2-3.,溶液的配制及分析,一,.,物质的量浓度,1.,将,342g,蔗糖（,C,12,H,22,O,11,）溶解在,1L,水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为,1mol/L,？,结论,:,溶液体积不等于溶剂体积,。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。,（否）,1-2-3.,溶液的配制及分析,【,思考,】,2.,从,1L 1mol/L,蔗糖溶液中分别取出,100mL,、,10mL,、,1mL,，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？,C(mol/L),n(mol),100mL,10mL,1mL,1,1,1,0.1,0.01,0.001,结论,2:,一种溶液，取用体积不同，,物质的量浓度,是不变溶质的,物质的量,不同。,【,思考,】,1-2-3.,溶液的配制及分析,1-2-3.,溶液的配制及分析,1,下列溶液中物质的量浓度为,1 molL,1,的是,(,),A,将,40 g NaOH,溶解在,1 L,水中,B,将,22.4 L HCl,气体溶于水配成,1 L,溶液,C,将,1 L 10 molL,1,浓盐酸加入,9 L,水中,D,将,10 g NaOH,溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为,250 mL,D,1-2-3.,溶液的配制及分析,2,物质的量浓度为,2 molL,1,的,NaOH,溶液的正确含义是,(,),A,在,2 L,水中溶有,80 g,的,NaOH,B,80 g NaOH,溶于水配成的溶液,C,每升溶液中含有,80 g NaOH,D,每,2 L,溶液中含有,80 g NaOH,C,1.,基本量的换算,1-2-3.,溶液的配制及分析,二,.,有关物质的量浓度计算,例,1,：请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度,0.5,2,0.2,0.5,1,0.05,500mL,溶质,溶液,V(aq),n(mol ),C(mol/L),20g NaOH,98g,硫酸,1.12L HCl,1L,250mL,(S.P.T),40,98,1-2-3.,溶液的配制及分析,二,.,有关物质的量浓度计算,例,2,：将,5.3gNa,2,CO,3,配成,250mL,溶液，求溶液的物质的量浓度。,解：,n(Na,2,CO,3,)=m(Na,2,CO,3,)/M(Na,2,CO,3,),=5.3g/106gmol,-1,=0.05mol,c(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)/VNa,2,CO,3,(aq)=0.05mol/0.25L=0.2mol/L,答：溶液的,Na,2,CO,3,的物质的量浓度为,0.2mol/L,。,1-2-3.,溶液的配制及分析,二,.,有关物质的量浓度计算,2.,溶液中溶质微粒数目的计算,例,3.,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质,的量为,mol,，含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,2,2.40810,24,1.20410,24,二,.,有关物质的量浓度计算,1-2-3.,溶液的配制及分析,3.,溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,二,.,有关物质的量浓度计算,1-2-3.,溶液的配制及分析,公式：,C,B,=10,3,M,例,4.,市售浓硫酸中溶质的质量分数为,98%,，密度为,1.84 g/cm,3,。计算浓硫酸中,H,2,SO,4,的物质的量浓度。,【,答案,】,18.4 mol,L,1,3.,溶质的质量分数与物质的量浓度的换算,二,.,有关物质的量浓度计算,1-2-3.,溶液的配制及分析,公式：,=C,B,M,10,3,例,5,：,2mol/LNaOH,溶液（,=1.08g/cm,3,）的溶质的质量分数为：,_,7.4%,.,有关溶液稀释和浓缩的计算,二,.,有关物质的量浓度计算,1-2-3.,溶液的配制及分析,公式：,C,1,V,1,=C,2,V,2,结论：,溶液稀释前后溶质不变,例,6,：将,10,毫升,2 mol/L,的硫酸溶液加水稀释到,0.5mol/L,，其体积为多少毫升？,例,7,：配制,500mL1 mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，需要密度为,1.84g/mL,的浓硫酸（,98%,硫酸）多少毫升？,1-2-3.,溶液的配制及分析,二,.,有关物质的量浓度计算,公式：,C,1,V,1,=C,2,V,2,40ml,27.2ml,第二课时,1-2-3.,溶液的配制及分析,1-2-3.,溶液的配制及分析,三,.,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介,:,容量瓶,形状,:,细颈，梨形，平底的玻璃瓶,；,构造,:,瓶上标有,容积,，,温度,，颈部标有,刻度线,；,规格：,100mL,，,250ml,，,500mL,，,1000mL,；,1-2-3.,溶液的配制及分析,2.,使用之前要检查是否漏水,加水,倒立,观察,瓶塞旋转,180,o,倒立,观察,4.,读数：应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切,1-2-3.,溶液的配制及分析,三,.,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶简介,2.,步骤：,1.,仪器：,计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。,托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、试剂瓶、药匙,1-2-3.,溶液的配制及分析,三,.,一定物质的量浓度溶液的配制,例,1,：我们要配制,100ml 0.1mol/L,的,Na,2,CO,3,溶液怎么办？首先应该做什么？,1.,计算,:,所需无水碳酸钠的质量,m(Na,2,CO,3,)=n(Na,2,CO,3,)M(Na,2,CO,3,),=0.1mol/L0.1L106g/mol,=1.06g,【,活动与探究,】P,24,1-2-3.,溶液的配制及分析,计算,溶解,洗涤,转移,定容,摇匀,转移,称量,5.3g,装瓶,1-2-3.,溶液的配制及分析,2.,准确配制一定物质的量浓度溶液,步骤,：,例,2,：欲配制,1.0 mol/L,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤,：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,溶液沿,移入,mL,的容量瓶中,将称好的氢氧化钠固体放入,中,加,的蒸馏水将其溶解，待,后将,10.0,烧杯,适量,冷却,玻璃棒,250,1-2-3.,溶液的配制及分析,用少量蒸馏水冲洗,次，将冲洗液移入,容量瓶,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,23,低,12,厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,试剂瓶,1-2-3.,溶液的配制及分析,1-2-3.,溶液的配制及分析,3,用,98%,的浓,H,2,SO,4,(,1.84 gmL,1,),配制,1 molL,1,的稀,H,2,SO,4,100 mL,，配制过程中可能用到下列仪器：,100 mL,量筒,10 mL,量筒,50 mL,烧杯托盘天平,100 mL,容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是,(,),A,B,C,D,A,3.,误差判断,根据,C=n/V,分析请同学们将,C,的结果填入表中,引起误差的操作,n,V,C,向容量瓶注液时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不 变,减小,不变,减小,增大,1-2-3.,溶液的配制及分析,引起误差的操作,n,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视标线,定容时俯视标线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,1-2-3.,溶液的配制及分析,3.,误差判断,四,.,物质的量浓度的应用,请大家阅读教材,P,25,例题,5,，并完成,【,问题解决,】,1-2-3.,溶液的配制及分析,
展开阅读全文