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,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,物质的量,复习,主要内容：,(,一,),物 质 的 量,摩尔,阿伏加德罗常数,0.012,k,g,12,C,所含碳原子数,(,二,),气体摩尔体积,标准状况时的气体摩尔体积,6.02,10,23,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律的推论,标准状况,(,三,),物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,有关计算,摩尔质量,1.,物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示,“,含有一定数目微粒的集体,”,。,符号：,n,单位,:mol,理解：,（,1,）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。,（,2,）,1 mol,任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,2.,阿伏加德罗常数：,定义：,1 mol,任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。,符号：,N,A,理解：,（,1,）阿伏加德罗常数近似值为,6.0210,23,mol,-1,。,（,2,）,微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的,关系：,0.012Kg,12,C,所含碳原子数,定义,阿伏加德罗常数,定义,摩尔,定义：,1mol,物质的质量通常叫做该物质的摩,尔质量。,符号：,M,单位：,gmol,-1,、,kgmol,-1,3.,摩尔质量：,4.,气体摩尔体积,：,定义：在标准状况下，,1mol,的任何气体所占的体积都,约是,22.4L,，,这个体积叫做气体摩尔体积。,符号：,V,m,单位：,Lmol,-1,理解：,（,1,）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。,（,2,）必须是标准状况下（,0,，,1.0110,5,Pa,）。,（,3,）,气体的物质的量为,mol,时，体积约为,22.4L,。,以物质的量为核心物理量建立的关系图,1,.,阿伏加德罗定律,(,定义,):,在,相同,的温度和压强下，,相同,体积的任何,气体都含有,相同,数目的分子数。,二、,阿伏加德罗定律和推论,2.,阿伏加德罗定律的推论,:,对于任何,_,在同温同压下气体体积,V,与物质的量,n,之间的关系为：,_,；,在同温同压同体积时其质量,m,、,式量,M,、,密度,d,之间的关系为：,_,；,在同温同体积时其压强,P,与物质的量,n,之间的关系为,_,；,在同温同压同质量时其体积,V,与式量,M,之间的关系为,_,_,。,气体,V,1,:V,2,=n,1,:n,2,m,1,:m,2,=M,1,:M,1,=d,1,:d,2,=D,P,1,:P,2,=n,1,:n,2,V,1,:V,2,=M,2,:M,1,三,.,物质的量浓度：,定义：以,1L,溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成,的物理量，叫做物质的量浓度。,符号：,C,单位：,molL,-1,理解：,（,1,）,1L,是溶液的体积，不是溶剂的体积。,（,2,）溶质的物质的量受体积影响。,（,3,）溶液的物质的量浓度不受体积影响。,2.,稀释公式,:_,_,3.,物质的量浓度,与,质量分数,的关系式,:,_,_ _,。,C,1,V,1,=C,2,V,2,重要关系：,物质的量,(n),质量,(m),气体体积,(V),粒子数,(N),物质的量浓度,(C,B,),M,M,N,A,N,A,22.4L,22.4L,V,液,V,液,1.,在标准状况下，用以下气体分别做喷泉实验,(,假设溶质不扩散,),，求所得溶液的物质的量浓度：,用,HCl,气体,做喷泉实验，最后液体充满烧瓶，,则,C,HCl,=.,用,NH,3,气体,做喷泉实验，最后液体充至烧瓶容积,2/3,处，,则,C,NH3,=.,1,22.4,mol/L,1,22.4,mol/L,2.,标准状况时,VLNH,3,溶于,1L,水中,得密度为,的溶液,求该溶液的物质的量浓度,.,溶质微粒数目的计算一,2L 1mol/L,的,H,2,SO,4,溶液，含溶质的物质的量为,mol,，,含,H,+,个，,SO,4,2-,个。,2,4N,A,2N,A,溶质微粒数目的计算二,0.5 mol/L,的下列溶液,500mL,中含,NO,3,-,数目最多的是：（,）,NO,3,-,物质的量浓度最大的是：（,）,A.,硝酸钾,B.,硝酸钡,C.,硝酸镁,D.,硝酸铝,D,D,【,练习,1】,下列叙述是否正确？,(1),摩尔是物质的量的单位，,1mol,任何物质都含有,6.02,10,23,个分子。,(2),1mol,氢的质量为,1g,，,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。,(3),氧气的摩尔质量为,32g,，,氧气的分子量也为,32g,。,(4)0.0,12Kg,碳,-12,所含的碳原子数是阿伏加德罗常数，每摩物质含有阿伏加德罗常数个微粒。,（,1,）不正确，并非所有物质均含有分子。,（,2,）不正确，不能说,1mol,氢，应指明微粒名称。,（,3,）不正确，摩尔质量的单位为,g,mol-1,，,分子量没有单位。,（,4,）正确,【,练习,2】,下列说法正确的是：,A,1mol,任何物质在标准状况下的体积都约是,22.4L,B,0.5 mol,氢气的体积为,11.2L,C,在标准状况下，各为,1mol,的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为,22.4L,D,在,20L,恒容密闭容器中，充入,1mol,的氮气和,3mol,氢气，达平衡后有,0.5mol,的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为,20L,A,不正确，只有,1mol,气体在标准状况下的体积都约是,22.4L,，,不能说任何物质。,B,不正确，因为没有指明标准状况。,C,不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。,D,正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。,【,练习,3】,下列说法不正确的是：,A,标准状况下，,1L,辛烷完全燃烧生成,8/22.4 mol,的二氧化碳分子,B,在标准状况下，任何气体的体积都约为,22.4L,C,常温常压下，,1mol,氮气含有阿伏加德罗常数个氮分子,D,常温常压下，金属和酸反应，若生成,2g,氢气，则有,2mol,电子发生转移,A,不正确，虽辛烷的分子式为,C,8,H,18,，,但,辛烷在标准状况下为液体。,B,不正确，因为没有指明气体的物质的量是,1mol,。,C,正确，,1mol,氮气的分子数与是否标准状况无关。,D,正确，无论什么金属生成氢气的反应均可表示为：,2H+2e,-,=H,2,，,故生成,1mol H,2,一定转移,2mol,电子。,【,练习,4】,设,N,A,表示阿伏加德罗常数，则说法正确的是：,A,标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合气体,22.4L,，,所含的气体的分子数约为,N,A,个,B,标准状况下，,22.4LNO,和,11.2L,氧气混合，气体的分子总数约为,1.5N,A,个,C,常温下，,2.3g,金属钠变成钠离子时，失去的电子数目为,0.1N,A,个,D,常温下，,18g,重水所含中子数为,10N,A,个,A,正确，任意比例混合的甲烷和丙烷混合气,22.4L,，,气体的总物质的量为,1mol,，,因此含有,N,个分子。,B,不正确，因为,NO,和,O,2,接触就会立即反应生成,NO,2,C,正确，,2.3g,钠是,0.1mol,钠原子，,Na,变成,Na,+,的反应为：,Na-e,-,=Na,+,0.1mol Na,失去,0.1mol,e,-,，,即,0.1N,A,个,e,-,D,不正确，,D,2,O,中含有,10,个中子，分子量为,20,，,18g,重水所含中子,数为：,10,18g/20g,mol,-1,=9mol,例,2,下列溶液与,20mL 1 molL,-1,NaNO,3,溶液中,NO,3,-,物质的量浓度相等的是（,）,A,10,mL,1 molL,-1,Mg(NO,3,),2,溶液,B,5,mL,0.8 molL,-1,Al(NO,3,),3,溶液,C,10,mL,2 molL,-1,AgNO,3,溶液,D,10,mL,0.5 molL,-1,Cu(NO,3,),2,溶液,D,例,3,下列说法中，正确的是,(,),A.11g CO,2,和,5.6L N,2,(,标准状况,),所含分子数相同,B.80g,NaOH,溶解在,1L,水中，得到溶液的物质的量,浓度为,2 molL,-1,C,质量分数为,98%,，密度为,1.84gcm,-3,的硫酸溶液,它的物质的量浓度是,1.84 molL,-1,D,标准状况下，,20mL NH,3,跟,60mL,氧气所含分子个,数比为,1,：,3,AD.,例,4,如果,a g,某气体中含有的分子数,为,b,则,c g,该气体在标准状况下的体积是,(,式中,N,A,为阿伏,加德罗常数,)(),A.22.4bc/aN,A,L,B.22.4ab/cN,A,L,C.22.4ac/bN,A,L,D.22.4b/acN,A,L,A.,四、练习,1.,已知在,3.2g,某气体中所含的分子数,目约为,3.0110,22,此气体的摩尔质,量为,(),A.32 g B.32,gmol,-1,C.64 mol D.64,gmol,-1,D,2.,在下列各组物质中，所含分子数目相,同的是,(),A.10g H,2,和,10g O,2,B.9g H,2,O,和,0.5mol Br,2,C.0.3mol O,2,和,0.2mol O,3,D.224mL H,2,(,标准状况,),和,0.1mol N,2,B,3.N,A,为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 （）,A.80g,硝酸铵含有氮原子数为,2N,A,B.1L 1molL,-1,的盐酸溶液中，所含氯化 氢分子数为,N,A,C.,在,1L 2mol L,-1,的硝酸镁溶液中含有 的硝酸根离子数为,4 N,A,D.,在铜与硫的反应中，,1 mol,铜失去的 电子数为,2N,A,A C,
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