《难溶电解质的溶解平衡的应用》上课课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,第四节难溶电解质的溶解平衡,其次课时,第三章水溶液中的离子平衡,谢黎平,1.应用与意义：依据生成难溶电解质的沉淀原理,是工业生产、环保工程和科学争论中除杂或提纯物质的重要方法之一,在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。,2.原则:生成沉淀反响能发生,且进展得越完全越好.,(,一,).,沉淀的生成：,二、沉淀反响的应用：,3.,方法：,调pH：如:工业原料氯化铵中混有氯化铁,加氨水调整溶液的酸度,使溶液的pH至78,Fe,3,+3NH,3,H,2,O=Fe(OH),3,+3NH,4,+,加沉淀剂,:,如：沉淀,Cu,2+,、,Hg,2+,等,以,Na,2,S,、,H,2,S,做沉淀剂,Cu,2,+S,2,=CuS ;Hg,2,+S,2,=HgS,思考与沟通:(p63),利用生成沉淀分别或除去某种离子,首先要使生成沉淀的反响能够发生；其次希望沉淀生成的反响进展得越完全越好。,1.假设要除去某溶液中的SO42-,你选择参加钡盐还 是钙盐?为什么？,参加钡盐，由于BaSO4比CaSO4更难溶，使用钡盐可使SO42-沉淀更完全.,2.以你现有的学问,你认为推断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反响全部除去？说明缘由。,从溶解度方面可推断沉淀能否生成,不行能使要除去的离子通过沉淀完全除去.,分步沉淀,溶液中含有几种离子，参加某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后挨次按溶度积大小的先后挨次沉淀，叫作分步沉淀。,对同一类型的沉淀，Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI,对不同类型的沉淀，其沉淀先后挨次要通过计算才能确定。如AgCl和Ag2CrO4,一般认为沉淀离子浓度小于1.010-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全,(,二,).,沉淀的溶解：,1.,原理：,设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子,使平衡向沉淀溶解的方向移动,.,2.,举例,:,难溶于水的盐溶于酸中,如,:Cu(OH),2,、,Al(OH),3,CaCO,3,、,FeS,溶于盐酸。,难溶电解质溶于某些盐溶液中,如,:Mg(OH),2,溶于,NH,4,Cl,溶液中。,试验3-3:向3支盛有Mg(OH)2的试管中分别参加适量的蒸馏水、盐酸、氯化铵溶液,观看并记录现象。,滴加试剂,蒸馏水,盐酸,氯化铵溶液,现 象,固体无明显溶解现象,迅速溶解,可溶,解释：,1、运用平衡移动原理分析、解释上述发生的反响。,Mg(OH),2,(s)2OH,-,(aq)+Mg,2+,(aq),+,2NH,4,+,=,2NH,3,H,2,O,Mg(OH),2,(s)2OH,-,+Mg,2+,(aq),+,2H,+,=,2H,2,O,Mg(OH),2,+2HCl=MgCl,2,+2H,2,O,Mg(OH),2,+2NH,4,Cl=MgCl,2,+2NH,3,H,2,O,参加足量的水,使沉淀转化为气体,使沉淀转化为弱电解质,发生氧化复原反响,规律,:,溶解沉淀的方法,2,、欲使沉淀溶解的方法有那些？,(,三,).,沉淀的转化,:,试验3-4:向盛有10滴0.1mol/lAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/lNaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。向其中滴加0.1mol/lKl溶液,观看、记录现象;再向其中滴加0.1mol/lNa2S溶液,观看并记录现象。,步骤,NaCl,和,AgNO,3,溶 液 混 合,向所得固液混合物中滴加,Kl,溶液,向所得固液混合物中滴加,Na,2,S,溶液,现象,白色沉淀,白色沉淀变成黄色,沉淀变成黑色,试验3-5：向盛有1ml0.1mol/lMgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol/lNaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/lFeCl3溶液,静置.观看现象并记录现象。,步骤,向,MgCl,2,溶液,中滴加,NaOH,溶液,向有白色沉淀的混合物液中滴加,FeCl,3,溶液,静置,现象,出现白色沉淀,白色沉淀变为红褐色,红褐色沉淀析出，溶液褪至无色,(1)记录现象,分析发生的反响,(2)假设将上述两个试验中沉淀生成和转化的操作 步骤颠倒挨次,会产生什么结果？,假设操作步骤颠倒沉淀不会转化,沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,AgCl,沉淀转化为,AgI,沉淀，,AgI,沉淀又转化为,Ag,2,S,沉,淀；,Mg(OH),2,沉淀转化为,Fe(OH),3,沉淀,3.,沉淀的转化的,实质,：,是沉淀溶解平衡的移动，,使溶液中的离子浓度更小,4.,沉淀转化的,应用：,锅炉除水垢,(,CaSO,4,),；一些自然现象的解释,:,沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化,两者差异越大,转化越简洁。,结论：,练习1,肯定温度下，肯定量的水中,Ca(OH)2悬浊液存在平衡：Ca(OH)2(S)Ca2+(aq)+2 OH-(aq)。向此悬浊液中参加少量的CaO粉末，又恢复到原温度时,以下表达正确的选项是 (),A 溶液中钙离子数目削减,B 溶液中钙离子浓度增大,C 溶液中OH 浓度增大,D 溶液pH减小,A,练习2假设想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度，以下沉淀剂中，效果最好的是(),ANaCl溶液,BNaBr溶液,CNa2SO4溶液,DNa2S溶液,解析不同物质的溶解度是不一样的，溶解度最小的溶解平衡进展的程度最大，沉淀效果最好，由溶解度表可知Ag2S的溶解度最小，应选D。,请答复以下问题：,(1)BaS与CuO反响的化学方程式为_。,(2)该反响的反响物CuO是不溶物，但反响还能进展的缘由是_。,(3)制备流程中能重复利用，从而降低生产本钱的物质是_。,答案(1)BaSCuOH2OBa(OH)2CuS,(2)CuS的溶度积比CuO小得多(更难溶)，有利于该反响正向进展,(3)CuO,