普通化学复习提纲

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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,上一页,下一页,返 回,普通化学复习题,一 题型,1,,选择题(,40,分),2,,填空题(,20,分),3,,判断题(,10,分),4,计算题(,30,分),二 复习题,(一)选择题,1.,下列分子的空间构型不正确的是:(,C,),A.NH,3,(三角锥型),B.CHCl,3,(四面体型,),C.H,2,O,(直线型),D.,CO,2,(直线型),2.,下列函数均为状态函数的是:,(C),A:,H,,,G,,,W,S,;,B:,U,,,S,,,Q,T,;,C:,T,,,P,,,U,H,;,D:,G,,,S,,,W,Ea.,3.,量子数,(n l m),取值不合理的是:(,B,),A.(2 1 0)B.(2 2-1)C.(2 1-1)D.(3 0 0),4,,,0.010 molL,-1,的一元弱碱(,)溶液与等体积水 混合后,溶液的,pH,值为:,(B ),A:,8.0,;,B:8.85,;,C:9.0,;,D:10.5,5,,沸点顺序正确的是:(,A,),A,对硝基苯酚,邻硝基苯酚,B.,对硝基苯酚,HF D.,H,2,S H,2,O,6.,已知:,E,(Cu,2+,/Cu,+,)=0.158V,,,E,(Cu,+,/Cu)=0.522V,,则反应:,2 Cu,+,Cu,2+,+Cu,的,K,为:,(C ),A:6.9310,-7,;,B:1.9810,12,;,C:1.410,6,;,D:4.810,-13,提示:,LgK,=nE,/0.0591=6.159,7,,某化学反应放热,30J,,对外做功,20J,,则系统(,A,),A.-50J B.50J C.10J D.-10J E.0J,8,,盖斯定律反映了 (,D,),A.,功是状态函数,B,热是状态函数,C.,取决于反应体系的始终态,也与途径有关。,D.,取决于反应体系的始终态,而与途径无关。,9,,已知某化学反应是吸热反应,欲使此化学反应的速率常数,k,和标准平衡常数,K,都增加,则反应的条件是:,(B ),A:,恒温下,增加反应物浓度;,B:,升高温度;,C:,恒温下,加催化剂;,D:,恒温下,改变总压力,10,,,25,PbI,2,溶解度为,1.2810,-3,mol/L,其溶度积为(,B,),A 2.8 10,-8,B 8.4 10,-9,C 2.3 10,-6,D 4.710,-6,11,,,已知反应,FeO(s,)+,C(s,),CO(g,)+,Fe(s,),的,0,,,(假设 ,,不随温度变化而改变),,,下列说法正确的是:,(B ),A:,低温下为自发过程,高温下为非自发过程;,B:,高温下为自发过程,低温下为非自发过程;,C:,任何温度下都为非自发过程;,D:,任何温度下都为自发过程,0,12,,电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的 (,D,),A,负极,B,阳极,C,正极,D,阴极,13,,欲使,Mg(OH),2,溶解,可加入:,(B ),A:NaCl,;,B:NH,4,Cl,;,C:NH,3,H,2,O,;,D:NaOH,14,,设,AgCl,在水中,在,0.01mol.dm,-3,CaCl,2,中,在,0.01mol.dm,-3,NaCl,中以及在,0.05mol.dm,-3,AgNO,3,中的溶解度分别为,s,0,、,s,1,、,s,2,和,s,3,这些量之间的正确关系为(,B,),A,s,0,s,1,s,2,s,3,B.s,0,s,2,s,1,s,3,C.s,0,s,1,=s,2,s,3,D.s,0,s,2,s,3,s,1,15,对于一个化学反应,下列说法正确的是:,(D ),越小,反应速率越快;,B:,C:,活化能越大,反应速率越快;,D:,活化能越小,反应速率越快,越小,反应速率越快;,A:,16,在标准条件下,下列反应均向正方向进行:,Cr,2,O,2-,7,+6Fe,2+,+14H,+,=2Cr,3+,+6Fe,3+,+7H,2,O;2Fe,3+,+Sn,2+,=2Fe,2+,+Sn,4+,则它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是(,B,),A,Sn,2+,和,Fe,3+,B.Cr,2,O,2-,7,和,Sn,2+,C.Cr,3+,和,Sn,4+,D.Cr,2,O,2-,7,和,Fe,3+,17,,下列水溶液中(各相关物质浓度均为,0.10 molL-1,),,pH,值最小 的是:,(A ),A:,HAc-HCl,混合溶液;,B:,HAc-NaAc,混合溶液;,C:NH,4,Cl,水溶液;,D:NH,4,Cl-NH,3,的水溶液,18,,往,1,升,0.01M,HAc,溶液中,加入一些,NaAc,晶体,会使溶液的,pH,值(,B,),A.,减小;,B,增大;,C.,不变;,D,等于,2,19,,自发进行的化学反应,其必要条件是 (,C,),A,S,0,;,B.H,0,;,C.H,TS,;,D G,0,20,,,N,2,(g)+O,2,(g)=2NO(g),H0,下列变化中,会影响平衡常数的是:(,A,),A,,提高温度;,B.,加大,N,2,压力;,C.,延长反应时间;,D.,通入,O,2,21,,下列两反应中,,Mg+2Ag,+,Mg,2+,+2Ag,的,E,和,r,G,m,是:(,C,),A.,分别相等;,B.E,不等,G,相等,;,C.E,相等,r,G,m,不等,;,D.,分别都不相等,和,2 Mg+4Ag,+,2Mg,2+,+4Ag,22,,已知下列反应的平衡常数:,H,2,(,g)+S,(s),H,2,S(g):,O,2,(,g)+S,(s),SO,2,(g):,则反应:,H,2,(g)+SO,2,(g),O,2,(g)+H,2,S(g),的平衡常数为:,(D ),A,-B,C,/D,/,23.,催化剂能改变化学反应速率,是因为,(C),A.,降低了反应活化能;,B.,升高了反应活化能,C.,改变了了反应活化能;,D.,都不是。,24,对于反应,2,(),3,2,(),3,(),r,(,298,),22 kJ/mol,,若升高温度,100,,则,(B ),A.,增大;,B.,减少;,C.,不变,D.,先增大后减少。,25,难挥发的非电解质的稀溶液凝固点降低,沸点上升都,与,有关。,(D),A.,溶液的性质;,B.,溶剂的性质;,C.,容器,D.,蒸气压下降。,26,在,298K,时,已知,f,G,m,(,Ag,2,O,s,),=-11.2KJ/mol,则反应:,2Ag,2,O,(,s,),=2Ag(s)+O,2,(g),的,r,G,m,(298K),为,(C),-11.2KJ/mol,;,B.11.2KJ/mol,;,C.22.4 KJ/mol,;,D.-22.4 KJ/mol,27,,下列现象可用凝固点下降原理解释的是,(,B,),A,植物具有耐旱性;,B,,植物具有抗寒性;,C,,淡水鱼不能在海水中生存;,D,,植物在盐碱地上难生长。,28,,下列体系变化过程中熵值增加的是:(,C,),A,,水结冰;,B,,干燥剂吸附水蒸气;,C,,碳酸钙高温分解;,D,,将气体压缩。,29,,醋酸的,pKa,=4.75,,当溶液中醋酸钠的浓度等于醋酸浓度的,10,倍时,溶液的,pH,值为(,B,),A,,,4.75 B,,,5.75 C,,,3.75 D,,,6.75,提示:,30,,按照酸碱质子理论,下列水溶液中最强的碱是(,C,),A,F,-,B,I,-,C,OH,-,D,SO,4,-,31,,下列物质中只有共价键的是(,C,),A,CH,3,CH,2,ONa B,KCl,C,CH,4,D,MgSO,4,32,,下列物质为原子晶体的是(,C,),A,H,2,S B,CaCl,2,C,SiC,D,CO,33,,原子半径按由大到小顺序排列正确的是(,A,),A,K,Na,Mg,F;,B,Cl,K,Na,Mg;,C,K,Cl,Na,Mg;,D,Mg,Cl,K,Na;,34.,填下表:,原子序数,价层电子构型,区,周期,族,33,4s,2,4p,3,p,四,A,23,3d,3,4s,2,d,四,B,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,10,4S,2,4P,3,1S,2,2S,2,2P,6,3S,2,3P,6,3d,3,4S,2,35,已知,Ksp,(CaC,2,O,4,)=4.0,10,-9,,若在,Ca,2+,离子浓度为,0.02 molL,-1,的溶液中生成,CaC,2,O,4,沉淀,则溶液中的,C,2,O,4,2-,离子浓度最小应为,(,B,),A.4.0,10,-9,molL,-1,;,B.2.0,10,-7,molL,-1,;,C.2.0,10,-9,molL,-1,;,D.8.0,10,-11,molL,-1,。,36,,对于电对,Ag,+,/Ag,,加入,NH,3,(,l,)后,,Ag,的还原能力将(,A,),(A).,增强,(B).,减弱,(C).,不变,(D).,无法确定,提示:,37,,某一反应在一定条件下的平衡转化率为,25.3%,,当有一催化剂存在时,其转化率为(,B,),(A)25.3%(B),不变,(C)25.3%(D),接近,100%,38,,下列物质中既有离子键,又有共价键的是(,B,),A,、,H,2,O B,、,NaOH,C,、,HCl,D,、,CH,4,39,某反应温度由,300K,上升到,310K,时,反应速率增大一倍,该反应的,E,a,约为(,A,),(A).54 KJ/mol (B).100 KJ/mol,(C).76 KJ/mol (D).154 KJ/mol,lg,=,E,a,(T,2,-T,1,),2.303RT,1,T,2,k,2,k,1,利用公式:,二,填空题,1,,已知电池反应,Sn,2+,+2Fe,3+,Sn,4+,+2Fe,2+,,则正极反应为,2Fe,3+,+2e=2Fe,2+,负极反应为,Sn,2+,=Sn,4+,+2e,。电解池中阳极发生,氧化反应,,阴极发生,还原反应,。,2,,在某温度下,反应,aA+bBgG+hH,速率方程式对,A,是二次,对,B,是一次,则该反应的速 率方程为,v=kA,2,B,,若将反应物,A,的浓度增加到原来的,2,倍,反应物,B,的浓度不变,则反应速率变为原来的,4,倍。,3,醇的沸点比分子量相近的烷烃要高,是因为,存在分之间氢键,。,4,,缓冲溶液有稳定溶液,pH,值,的作用叫缓冲作用。,5,,配合物,CoCl(NH,3,),5,Cl,2,的中心离子为,Co,3+,,配体为,Cl,-,NH,3,配位数为,6,。,6,已知下列反应均按正向自发进行,2,Fe,3+,2,I,-,2,Fe,2+,I,2,Cl,2,+,2,Fe,2+,2,Fe,3+,2,Cl,,反应中最强的氧化剂是,Cl,2,最强的还原剂是,I,。,7,CH,4,分子的空间构型是,正四面体,,,C,原子的杂化轨道类型是,sp,3,杂化,。,8,,元素(,Z=35,)的原子的,外层电子排布式为,3s,2,3p,5,,该元素属于,p,区,第,A,族,,第,三,周期。,三判断题,正确的打“”,错误的打“,”.,1,单质的标准生成焓都为零(,),2,在压力相同的条件下,质量摩尔浓度相同的甘油水溶液和葡萄糖,水溶液有相同的沸点升高值(,),3,r,S,为正值的反应均是自发反应(,),4,升高温度,反应速率增大,平衡向着正反应方向移动,(,),6,加入催化剂,,G,减小,反应速率增大(),7,诱导力只存在于极性与非极性分子之间(,),8,配位数为四的配合物一定是四面体构型(,),9,将化学能转变成电能的装置叫电解池(,),10,,反应速率只取决于反应温度,而与反应物或生成物的浓度无关。(),11,功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式,在系统内部不讨论功和热。(),12,,,Ag,+,+e,=,Ag,,,=0.8V,,则,2,Ag,2e,2,Ag,,,1.6V,。,(,
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