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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,溶 液 的 浓 度,化学中如何表示溶液的浓度,定义,:,溶液中溶质的质量分数是,溶质质量,与,溶液质量,之比,溶质的质量分数,溶质质量,溶液的质量,=,100%,=,溶质质量,溶质质量,+,溶剂质量,100%,溶质的质量分数,公式,:,溶质的质量,=,溶液的质量,=,溶质质量,溶质的质量分数,公式变形,溶液质量,溶质的质量分数,一定温度下,饱和溶液中溶质的质量分数为,:,100,溶解度,溶解度,+100g,注意,:,1.,溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的,质量不能计算在内。,2.,溶质的质量分数的含义,:,溶质的质量占,全部溶液,质量的百分数。,（其中溶质可以是一 种或几种,算溶液质量时它们都应加进去）,3.,公式中分子、分母单位要统一。,4.,一定要,100,最后结果才是百分数。,例,1,：,20g,食盐溶液中含有,2g,食盐，,求：该溶液的溶质质量分数。,2g,20g,100%,=10%,解：,答：该溶液的质量分数是,10%,。,例2：,在农业生产中，常需要用质量分数为,16%,的氯化钠溶液来选种。现在配制,150kg,这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,解：,答：需要氯化钠溶质24kg;需要水126kg。,溶剂质量,=150 kg-24 kg=126 kg,溶质质量,=150kg16%=24kg,例3：,已知,20,时,NaCl,的溶解度为,36g,，有人说：“,20,时,NaCl,饱和溶液的溶质质量分数为,36,。”这种说法对吗？为什么？,答：,不对。因为,20,时,NaCl,饱和溶液的溶质质量分数为：,=26.5%,36g,100g,36g,100%,26.5%,36,。达不到,36,。,练习,1,某温度时，蒸干,35g,氯化钾溶液，,得到,7g,氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。,【,解,】,溶质的质量分数,=100,溶质质量,溶液质量,溶质的质量分数,=100%=20%,7g,35g,答：该溶液中溶质的质量分数为,20%,巩固练习,练习,2,：,20g 10%,的,NaCl,溶液,（1）若放入,2g,水求所得溶液的溶质质量分数；（2）若加入,2gNaCl,固体所得溶液的溶质质量分数（结果保留一位小数）,解：,20g 10%,加水：,20g,2g,100%,9.1%,加NaCl：,20g 10%,2g,20g,2g,100%,18.2%,练习,3,有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，,(1),需要蒸发多少克水？,(2),需要添加多少克氯化钙,?,解,1,：,蒸发水分,答：需要蒸发水分,20g,。,x=20g,100,=10%,40g-,x,40g5%,设：需要蒸发水分为,x,解,2,：,添加溶质,答：,需要添加氯化钙,2g,。,x=2g,40,g,40g5%+,x,100,=10%,设：需要添加氯化钙,x,练习,4,：,20,时，,NaCl,的溶解度是,36g,现有,50,克水，加入,20,克,NaCl,求：所得溶液的溶质质量分数。,解：,x,=18g,20g,则：,溶质在溶液中的质量分数为：,100%26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g,18g,或,36g,100g,36g,练习,5,：,100g,某硫酸溶液恰好与,13g,锌完全反应，,试计算这种硫酸中溶质的质量分数,。,【,解,】,：设这种硫酸中溶质的质量为,X,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,65 98,13g,X,13g,X,65 98,X,=19.6,g,98 13g,65,溶质的质量分数,=100%=19.6%,19.6g,100g,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为,19.6%,。,想一想,小明家需要质量分数为,10%,的,NaCl,溶液，请同学们帮忙配制此溶液,老师为你提供的物质有：,水、,NaCl,固体、,5%,的,NaCl,溶液、,20%,的,NaCl,溶液（各种物质均足量）,请你想一想、议一议、利用以上物质，你有多少种配制方法？,谈一谈,
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