化学差量法专题(1)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,化学计算方法,差量法,差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的解题方法。,一般说来，化学反应前后凡有质量差、气体体积差、密度差、压强差等差量都可用差量法求解。,解题的关键,是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质，即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实际差量”,列出正确的比例式，求出答案。,解题步骤,根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因（即影响质量变化的因素）,找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比列式（对应成比列，注意：单位要一致），,求解。,差量法在初中、高中都要求熟练应用：,一、固体差量,例,1,在某硫酸铜溶液中,加入一个质量为,1.12g,的铁片,经过一段时间,取出洗净、烘干,称重,质量变为,1.16g.,计算在这个化学反应中溶解了铁多少克,?,析出铜多少克？,解设溶解的,Fe,为,xg,析出的,Cu,为,yg,Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,质量差,56,64,64-56,x,y,1.16-1.12,答,:,在这个化学反应中溶解了铁,0.28g,析出了铜,0.32g.,得：,x=0.28(g)y=0.32(g),例,2,ag Na,2,CO,3,和,NaHCO,3,混合物加热至质量减少到,bg,，则混合物中,NaHCO,3,的质量分数为多少？,解：设,NaHCO,3,的质量为,x,2NaHCO,3,=,Na,2,CO,3,H,2,O,CO,2,m,168g 106g 168g,106g,62g,x,（,a-b,）,g,得,NaHCO,3,的质量分数为,解得,x=,g,例,3,有,NaCl,和,NaBr,的混合物,16.14g,溶解于水中配成溶液,.,向溶液中加入足量的,AgNO,3,溶液,得到,33.14g,沉淀,.,则原混合物中钠元素的质量分数为,(),A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%,提示：,Br,-,+Ag,+,=AgBr,解析：,NaCl,AgNO,3,AgCl,NaNO,3,；,NaBr,AgNO,3,AgBr,NaNO,3,即：,NaClAgCl,NaBrAgBr,银元素替换了钠元素,.,因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。,解：设,Na,元素的质量为,x,Na Ag m,23g 108g 108g-23g,85g,x 33.14g-16.14g=17g,解得,:x=4.6g,所以,Na%=4.6g/16.14g=28.5%,二、液体差量,例,1,用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于水）的铁,10g,与,50g,稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为,55.4g,，求此铁的纯度。,解：设此铁的纯度为,x,。,溶液质量增加（差量）,56,2,56-2=54,10 x,55.4-50=5.4,克,5654=10 x5.4,答：此铁的纯度为,56%,。,例,2.,将一定质量的钠投入,24.6g,、,t,的水中，得到,t,时,NaOH,饱和溶液,31.2g,求,t,时,NaOH,的溶解度,.,解,:,设生成,NaOH,质量为,x,反应了水的质量为,y,2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,溶液质量增加,46 36 80 2 46-2=44,y x 31.2-24.6=6.6g,解得,:x=12g,y=5.4g,S=10012/(24.6-5.4)=62.5g,三、气体差量,例,1,将,12,克,CO,和,CO,2,的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为,18g,，求原混合气体中,CO,的质量分数。,解：设原混合气体中,CO,的质量分数为,x,。,CO+CuO=Cu+CO,2,气体质量增加（差量）,28,44,44-28=16,12x,克,18-12=6,克,答：原混合气体中,CO,的质量分数为,87.5%,。,例,2,、,CO,、,O,2,、,CO,2,混合气体,9mL,点火花引爆后，恢复到原来状态时，气体体积减少,1mL,，通过,NaOH,溶液后，体积又减少,5mL,，则混合气体中,CO,、,O,2,、,CO,2,体积比可能为,_,。,解,:,2CO+O,2,=2CO,2,V,2 1 2 3-2=1,2mL 1mL 2mL 1mL,V(CO,2,)=5mL-2mL=3mL,若,O,2,过量时,则,V(O,2,)=1mL+(9-1-5)mL=4mL,V(CO)=2mL,若,CO,过量时,则,V(CO)=2mL+(9-1-5)mL=5mL,V(O,2,)=1mL,5:1:3,或,2:4:3,例,3.100,时,7.76g,在空气中能稳定存在的无色无臭的气体,A,与足量,Na,2,O,2,粉末完全反应后,固体质量增加,4.56g,放出,O,2,试推断,A,是什么气体,?,解,:,设,A,的摩尔质量为,x,2Na,2,O,2,+2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,根据题意,A,可能是,CO,2,也可能是,H,2,O,也可能是两者的混合气体,2A O,2,2x 32,7.76g 7.76-4.56=3.2g,解得,x=38.8,因此,A,为,CO,2,和,H,2,O,的混合气体,1,、将一定量,NaHCO,3,和,Cu,的混合物在空气中加热到质量不再变化时，发现加热前后固体质量不变。求原混合物中,Cu,的质量分数。,练习：,2,、在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。,3,、把,30mL,甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为,16mL,，则原,30mL,中甲烷和氧气的体积比？,解,:,设,NaHCO,3,的质量为,x,Cu,的质量为,y,2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,固体质量减少,2Cu+O,2,=2CuO,固体质量增加,168 106 168-106=62,x 62x/168,128 32,y 32y/128,62x/168=32y/128,x=21y/31,Cu%=y/(x+y)=59.6%,解,:,设铁的质量为,x,镁的质量为,y,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,溶液质量增加,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,溶液质量增加,56 2 56-2=54,x 54x/56,24 2 24-2=22,y 22y/24,54x/56=22y/24,x:y=77:81,解,:,设参加反应的,CH,4,的体积为,x,O,2,体积为,y,CH,4,(g)+2O,2,(g)=CO,2,(g)+2H,2,O(l),体积减少,1 2 1 3-1=2,X y 30-16=14mL,解得,:x=7mL,y=14mL,若剩余气体为,CH,4,则,V(CH,4,):V(O,2,)=8:7,若剩余气体为,O,2,则,V(CH,4,):V(O,2,)=7:23,