高中化学硝酸的性质

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题,4,硫、氮和可持续发展,第二单元 生产生活中的含氮化合物,硝 酸 的 性 质,NH,3,NONO,2,HNO,3,试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。,知识归纳：,-3 +2 +4 +5,一、硝酸的用途,氮 肥,硝化纤维塑料,炸 药,染 料,硝酸盐,二、硝酸物理性质,打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。,硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（,83,），易挥发。常用硝酸密度为,1.503g/cm,3,，浓度为,69%,，,15.6mol/L,。,归纳：,三、硝酸化学性质,2.,硝酸的不稳定性：,1.,硝酸具有酸的通性,:,一元强酸,HNO,3,H,+,+NO,3,4HNO,3,O,2,+2H,2,O+4NO,2,或光照,久置浓硝酸为什么呈黄色？,硝酸应如何保存？,密封于棕色瓶中,并放在阴暗处！,久置硝酸分解产生的,NO,2,溶于溶液,中,使得溶液变黄！,讨论：,溶液颜色的变化。,是否有气体生成，如有，,观察气体颜色。,让生成的无色气体接触,空气，气体颜色是否变化。,实验探究：,浓、稀硝酸与铜的反应,实验探究,1,浓硝酸与铜反应,现象：,铜片溶解,常温下反应剧烈；,有红棕色的气体产生；,溶液变,蓝,。,结论：,Cu,4HNO,3,(,浓,),Cu(NO,3,),2,2NO,2,2H,2,O,（,1,）与金属反应,稀硝酸与铜反应,反应缓慢，铜片溶解；,有无色的气体产生，气体接,触空气时立即变成红棕色；,溶液由无色变为,蓝色,。,实验探究,2,现象：,结论：,3Cu,8HNO,3,(,稀,),3Cu(NO,3,),2,2NO,4H,2,O,3Cu,8H,+,2NO,3,-,3Cu,2+,2NO,4H,2,O,浓硝酸与铁、铝反应,Fe,HNO,3,(,浓,),常温时,生成致密的氧化膜（钝化）,Al,HNO,3,(,浓,),常温时,生成致密的氧化膜（钝化）,钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸和浓硫酸。,应用：,C+HNO,3,（浓）,=CO,2,+NO,2,+H,2,O,化合价升高,4,化合价降低,14,（,2,）浓硝酸与某些非金属的反应,0,+5,+4,+4,4,4,2,阅读教材,P101,，归纳氧化还原反应方程式配平的方法，分析原理。,（,2,）常温下浓硝酸使铁铝钝化。,（,1,）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。,硝酸具有强氧化性,（,3,）浓硝酸能与一些非金属反应。,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。二战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示重返祖国的决心，他将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在敌人的眼皮底下。战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷智慧。,王水,浓,HNO,3,和浓,HCl,（体积比,1:3,）混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如,Au,、,Pt,等溶解。,玻尔,在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，,再加入,KNO,3,，发现铜粉溶解，为什么？,3Cu,8H,+,2NO,3,-,3Cu,2+,2NO,4H,2,O,跟铜反应,常温时，跟铁、铝反应,跟碳反应,跟铂、金反应,条件,还原产物,稀硫酸,置换出,H,2,不反应,浓硫酸,加热,SO,2,钝化,加热反应,稀硝酸,NO,还原为,NO,不反应,浓硝酸,NO,2,钝化,加热反应,硫酸和硝酸的氧化性规律,与金属活动性处于,H,之前的金属反应,置换出,H,2,。,加热下能与多数金属和非金属单质反应，放出,SO,2,。,能与多数金属单质反应，一般放出,NO,。,能与多数金属和非金属单质反应，一般放出,NO,2,。,(1),氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；,工业上制备硝酸的过程如下，试写出各步反应的化学方程式：,四、硝酸的工业制法,2NO+O,2,=2NO,2,3NO,2,+H,2,O =2HNO,3,+NO,4NH,3,+5O,2,=4NO+6H,2,O,催化剂,(2),一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；,(3),用水吸收二氧化氮生成硝酸。,催化剂,NH,3,空气,空气,NH,3,热交换器,转化器,吸收塔,工业制备硝酸的流程,NO,、,O,2,、,N,2,等,NO,2,、,O,2,、,N,2,等,HNO,3,H,2,O,