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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,书写下列化学方程式：,1,、镁的燃烧,2,、加热高锰酸钾制氧气,3,、电解水,2Mg+O,2,2MgO,点燃,2H,2,O 2H,2,+O,2,通电,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,研究物质的化学变化，常要涉及量的计算，据化学方程式的计算就可以从量的方面研究物质的变化,化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）,2H,2,O 2H,2,+O,2,通电,1,、表示水通电生成氢气和氧气,。,2,、表示每,36,份质量的水完全反应，生成,4,份质量的氢,气和,32,份质量的氧气。,36,4,32,2H,2,O 2H,2,+O,2,通电,(),克 ：,(),克：,16,克,36,：,4,：,32,若,36,克 ：,(),克：,(),克,若,这说明：在化学反应中，反应物与生成物之间质量比是成正比例关系。因此，利用正比例关系据化学方程式和已知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反应物）的质量。,18,2,32,4,课题3 利用化学方程式的简单计算,1,、加热分解,6g,高锰酸钾，可以得到多少,g,氧气？,2KMnO,4,K,2,MnO,4,+MnO,2,+O,2,解：设加热分解,6g,高锰酸钾可以得到氧气的质量为,x,。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,答：加热分解,6g,高锰酸钾，可以得到氧气。,【,解题步骤,】,（,1,）,设,未知量,（,2,）,写,出反应的化学方程式,（,3,）计,算,相关物质的质量比,（,4,）,标,出已知量、未知量,（,5,）,列,比例式,（,6,）,解,比例式,（,7,）简明地写出,答,案,【,书写格式,】,x,尝试运用,2,、工业上，高温煅烧石灰石（,CaCO,3,）可制得生石灰（,CaO,）和二氧化碳。如果要制取,10t,氧化钙，需要碳酸钙多少吨？,解：设需要,CaCO,3,的质量为,X,。,CaCO,3,高温,CaO+CO,2,100,56,x,10t,100,x,10t,X=18t,答：需要,CaCO,3,18t,56,=,试试你的眼力，下列练习对吗？,燃烧,72g,镁最多可得氧化镁多少克？,甲同学：,解：设燃烧,72g,镁最多,可得氧化镁质量为,x,Mg+O,2,MgO,点燃,24,40,72g,x,24,40,=,X =120g,答：燃烧,72g,镁最多,可得氧化镁质量为,120g,。,乙同学：,解：设燃烧,72g,镁最多,可得氧化镁质量为,x,Mg+O,2,MgO,2,点燃,24,72g,56,x,72g,x,24,56,72g,x,=,X =168g,答：燃烧,72g,镁最多,可得氧化镁质量为,168g,。,学习探究,为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠,(Na,2,O,2,),与二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反应的化学方程式为：,Na,2,O,2,CO,2,Na,2,CO,3,+O,2,若要得到,48g,氧气，需过氧化钠的质量是多少？,解：设若要得到,48g,氧气，需过氧化钠的质量是,x,Na,2,O,2,CO,2,Na,2,CO,3,+O,2,156,32,x,48g,x,=,234g,156,32,x,48g,=,答：要得到,48g,氧气，需过氧化钠的质量是,234g,。,氢气是未来汽车的理想燃料。,1Kg,的氢气就能供一辆功率为,50KW,的汽车跑大约,100Km,。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。,怎么算？,思考题,2H,2,O 2H,2,+O,2,通电,36,4,18Kg,x,解：设小桶中,18Kg,的水分解 生成氢气的质量为,x,。,x,=,2Kg,所以，小桶中的水能使小汽车行驶：,2100=200(Km),答：,18Kg,水分解生成的氢气是,2Kg,。,要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那,18Kg,的水能分解产生多少,Kg,的氢气？,分析：,36,4,=,18kg,x,课堂小结：,同学们，通过本节课的学习，你有什么收获？,1,、根据化学方程式计算的解题步骤,2,、根据化学方程式计算的注意事项：,（,1,）设的时候注意质量为,X,无单位,（,2),化学方程式书写正确,（,3,）将已知量化成质量单位,（,1,）设未知量,（,2,）写出反应的化学方程式,（,3,）计算相关物质的质量比,（,4,）标出已知量、未知量,（,5,）列比例式,（,6,）解比例式,（,7,）简明地写出答语,（,4,）,代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）,布置作业,与教材同步相关习题,敬请各位教师的指导！,Thank you,盐的复习,一、教材与课标,盐,是九年级化学下册课本第十一单元课题,1,的内容，主要介绍常见的盐的组成、用途，分离提纯物质，碳酸盐的性质及检验方法，复分解反应及其发生的条件，溶解性表等内容。除此之外，第六、八、十、十一单元都有涉及盐的知识，所以归纳盐的性质也是本节课的重点内容。,食盐是日常生活中最常见、最熟悉的一种盐，但把盐等同于食盐是较常见的误解。本课题一开始通过食盐中毒事件就提醒学生注意二者的区别，让学生体会到学习化学知识对提高国民素质的重要性；通过对盐的用途的学习可以进一步让学生感受到化学来源于生活，生活离不开化学。本节课的地位由此可见一斑。,二、教学目标与重点,1,、了解氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等常见盐的组成及俗名，会写物质化学式，复习分离、提纯混合物的方法；知道它们在日常生活中的应用，感受化学与人类生活息息相关；,2,、熟知复分解反应发生的条件，能判断酸、碱、盐等物质之间的反应能否发生；掌握碳酸盐的检验方法，认识知识是解决问题的依据；,3,、经历归纳盐的性质的探究过程，发展学生热爱科学的情感和学习化学的兴趣。,重点：盐的性质 复分解反应,难点：复分解反应,三、教法和学法,1,、教法,新的教育理念倾向于将学习看作学生自己的事情，学生是学习的主体。据此，结合本节课的特点和学生认知情况，本节课我采用以下教学方法：,互动教学法：在教师的引导下，通过猜想、讨论、抢答等方式，师生之间进行的“信息”交流，培养学生学习自主性和积极性的提高。,讨论探究法：其教学模式为情景,思考、讨论,交流、归纳,总结完善。,学业评价：通过提问、解决问题、评价表等方法评价学生的学习，通过互评、自评等反馈学生学习效果，促进学生发展。,2,、学法：,食盐，生活中常见，人们常用的调味品，学生很熟,悉；常见的盐，前面已有基础，因此在学法上我侧重自,主学习、探究学习和合作学习。,自主学习：指导学生以实际生活的经验和对知识,的回顾，归纳出常见盐的用途、调动学生思维的积极性，,使学生自主地获取知识。,探究学习：学生通过有关盐的化学反应探究盐的,性质，培养学生的分析、归纳能力。,合作学习：利用学生分组实验和小组讨论，使学,生在沟通中创新，在交流中发展，在合作中获得新知。,四、教学过程,在实际教学中，一节课要完成相应的内容。本节课内容多，稍不注意就成了面面俱到、不能突出重点。因此，我设计了如下教学过程：,1,、图片导入新课。（展示课件）以盐田的图片引出,盐,、食盐，通过“它们能直接食用吗？”引出粗盐提纯的步骤，让学生思考得出此步骤是分离混合物的一种方法，并由此评价学生应用知识解决实际问题的能力。一图多用，激发学生的学习积极性。,2,、设疑过渡：盐仅仅指食盐吗？从而导入广义的盐。,这些盐可以直接食用吗？,怎样使它成为精盐？,（简要步骤）,溶解，过滤，蒸发,请注意：,“,溶解，过滤，蒸发,”,不仅能提纯,粗盐，还是分离类似混合物的方法！,可溶性物质与不溶性物质的混合物,思 考：,氯酸钾在二氧化锰（不溶于水）的催化作用下完全分解后，小明同学,想回收剩余固体中的氯化钾（可溶于水），他可以采用,的方法；,如果他要回收二氧化锰，可以用什么方法呢？,化学中的盐仅仅指氯化钠吗？,常见的盐有哪些？你熟悉它们的用,途或性质吗？,3,、用“猜猜我是谁”的方式复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,猜猜我是谁？,1.,没有我你会觉得饭菜无味，我还能消除积雪，用于医药,3.,我广泛用于玻璃，造纸，纺织和洗涤剂的生产等，侯德榜先生,为制取我做出了杰出的贡献,4.,喜欢吃糕点吗？那里面可有我的贡献哟，我还可以治疗胃酸过,多症呢,5.,我多次引起中毒事件，因为我和氯化钠外观很相似,6.,我能把水变成蓝色,2.,我是重要的建筑材料，还可以用来补钙；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,3,、用“猜猜我是谁”的方法复习常见盐的性质和用途，,由此评价学生对基础知识的掌握情况；,如果学生基础较好，则可以使用下列表格：,常见的盐,俗名,化学式,用 途,由学生自主完成，并以此评价学生对基础知识的掌握情况。,4,、通过常见的盐导出碳酸盐的复习；并通过,评价练习评价学生对碳酸盐性质的理解，得出“用,物质的性质解决问题”的方法；,常见的盐：,氯化钠：调味品，融雪剂，医药等；,碳酸钙：,建筑材料，补钙剂,大理石，石灰石,Ca,CO,3,碳酸钠：工业原料 侯德榜,纯碱,，苏打,Na,2,CO,3,碳酸氢钠：发酵粉，治疗胃酸过多,小苏打,Na,HCO,3,硫酸铜：水溶液呈蓝色；,亚硝酸钠：,NaNO,2,多次引起中毒事件,食盐,NaCl,碳酸盐的性质：,与酸反应生成,能使澄清的石灰水变浑浊的,气体,（,可用于检验碳酸盐,）,分 析,：,鸡蛋壳的主要成分是一种含钙元素的化合物，把鸡蛋,壳放入盐酸中会反应生成能使澄清的石灰水变浑浊的气,体。由此可以判断鸡蛋壳的主要成分是,。,碳酸钙,（知识评价）,一包粉末状药品，可能是碳酸钠或者氯化钠，你,能鉴别它究竟是什么吗？简述操作，可能出现的现象,和结论。,我会探究,：,性质,解决问题的依据,（过程与方法评价）,5,、书写已经学习的有盐参与的化学方程式,导入复分解反应的复习和盐的性质的归纳。,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,CuSO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+CuCl,2,这些化学反应分别属于哪种基本反应类型,四种基本反应类型：,1.,化合反应,:,2.,分解反应,:,3.,置换反应,:,4.,复分解反应：,两种化合物互相交换成分，生成,物中有,沉淀,或,气体,或,水,生成,判断下列反应能否发生：,1.H,2,SO,4,+BaCl,2,2.CuSO,4,+NaOH,3.Ba(NO,3,),2,+K,2,CO,3,4.AgNO,3,+NaCl,2,CO,3,+H,2,SO,4,6.Na,2,CO,3,+NaOH,离子,OH,-,NO,3,-,Cl,-,SO,4,2-,CO,3,2-,H,+,溶，挥,溶，挥,溶,溶，挥,Na,+,溶,溶,溶,溶,溶,Ca,2+,微溶,溶,溶,微溶,不溶,Ba,2+,溶,溶,溶,不溶,不溶,Cu,2+,不溶,溶,溶,溶,不溶,Ag,+,_,溶,不溶,微溶,不溶,写一写化学方程式：,1.,铁与硫酸铜的反应,2.,实验室制取二氧化碳,3.,氢氧化钠的工业制法,（碳酸钠与氢氧化钙反应）,4.,硫酸铜与氯化钡反应,Fe+CuSO,4,=FeSO,4,+Cu,CaCO,3,+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,
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