溶液质量分数的计算(教育精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,专题复习,-,溶液溶质质量分数的计算和配制,一,.,学习目标（,1,分钟）,1.,了解溶液的概念,2.,了解溶液的组成,3.,掌握溶液中溶质质量分数的计算,4.,掌握溶液的配制步骤,二,.,熟记下列知识点（,6,分钟）,概念,一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。,溶,液,组,成,溶质,可以是固体、液体或气体,(,分子,.,原子,.,离子,),溶剂,水是常用的溶剂,(,分子,),特征,均一性,各处性质相同,稳定性,外界条件不变时不分层,混合物,一种或几种物质分散到另一种物质里,溶,质,质,量,分,数,定义,溶质质量与溶液质量之比,表示方法,溶质质量分数,=,溶质质量,/,溶液质量,100%,配制一定溶质质量分数的溶液,用固体配制步骤：计算、称量、溶解,装瓶,仪器：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒,胶头滴,用浓溶液稀释步骤：计算、量取、稀释,装瓶,仪器：量筒、滴管、烧杯、玻璃棒,1,60,时，将,12g,硝酸钾完全溶于,48g,水中，其溶 质的质量分数为,_,，再将其溶液均分成三份。,（,1,）取一份溶液，将其温度升高到,80,（无水损失、也无固体析 出），所得溶液溶质质量分数为,_,。,（,2,）另取一份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的,1,倍，则需加入硝酸钾晶体,_g,，或者蒸发,_g,水,（,3,）取第三份溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加入,_g,水。,2,60,时，,KNO3,的溶解度为,110g,。在,60,时，将,60g KNO3,投入到,50g,水中，充分搅拌后所得溶液的质量分数为（）,A 54.5%B 37.5%C 52.4%D 47.5%,三,.,学生练习,3,将溶质质量分数为,10%,的某溶液,100g,分别作如下处理：蒸发掉,10g,水且无晶体析出；加入,10g,同样的溶液；加入,10g,同种溶质，使之全部溶解；加入,10g,水，搅拌使其混合均匀。经四种方法处理过的溶液中，溶质质量分数由大到小的顺序为（）,A B C D,20%,20%,6.6,10,20,B,c,6.,实验室欲配制,1000g,溶质质量分数为,4%,的氢氧化钠溶液。配制步骤为：,（,1,）计算：需氢氧化钠固体,g,，水,mL,（水的密度是,1g/cm,3,）,（,2,）称量：用质量为,23.1g,的烧杯作称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在,盘（填：,“,左,”,或,“,右,”,），在下表所列的砝码中，选出所需砝码（打,“,”,表示选用）：,砝码,/g,100,50,20,20,10,5,打,“,”,表示选用,并在下列标尺中选出能正确表示游码位置的选项,（填字母）,（,3,）溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用,搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。,（,4,）把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴,_,，放入试剂柜中。,40,960,左,B,玻璃棒,标签,5,下图是小梅配制,100g,溶质质量分数为,12,的,NaCl,溶液的实验操作示意图：,上图中的玻,(1),璃仪器分别是广口瓶、量筒、烧杯和,_,。,(2),指出图中的一处错误操作,_,。,(3),配制时应选择,_mL(10mL,或,50mL,或,100mL),的量筒量取所需要的水。,(4),用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序,_,。,6,、实验室提供了,天平,量筒,烧杯,玻璃棒,酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制,10%,的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制,10%,的稀盐酸。,（,1,）当用天平称量药品时，砝码应放在天平的,盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了,（,2,）上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是,（填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是,。,（,3,）,小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：,玻璃棒,图,2,处药品和砝码放反了,100,4 2 1 5 3,右,加速溶解,5,2,10%,的稀盐酸溶液,7.,为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸,20g,与量锌粒完全反应，收集到,0.08g,氢气。,（,1,）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，,20g,稀硫酸里溶质,H,2,SO,4,中含有氢元素的质量是,_,（,2,）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。,0.08g,谢谢合作,谢谢合作,