选修四第三章第四节难溶电解质的溶解平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,普通高中课程标准实验教科书,人教版选修,4,化学反应原理,第三章 水溶液中的离子平衡,4,、难溶电解质的溶解平衡,1.,理解难溶电解质的溶解度。,2.,掌握沉淀的生成、溶解、转化的规律。,3.,提高“总结、概括、归纳”的能力,5.,领会“本质决定现象,现象是本质的具体体现”的科学思想,6.,体会“实验方法、逻辑推理、科学抽象法”在自然科学研究中的应用,.,学习目标及要求：,1,、盐类的水解实质：,2,、水解规律：,3,、影响因素,有弱才水解,无弱不水解,;,谁弱谁水解,谁强显谁性,;,越弱越水解,都弱双水解。,温度：,溶液酸碱性：,浓度：,越稀越水解，,越热越水解,盐电离出来的离子与,水电离出来的,H,+,或,OH,结合,，从而使水的电离平衡发生移动的过程。,课前复习,一、,Ag,+,和,Cl,-,的反应真能进行到底吗？,难溶电解质的溶解平衡,1,、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。,2,、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识，说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。,一、,Ag,+,和,Cl,-,的反应真能进行到底吗？,难溶电解质的溶解平衡,Cl,-,(,aq,)+Ag,+,(,aq,),AgCl,(s),沉淀,溶解,生成沉淀的离子反应反应之所以能够发生，在于生成物的溶解度小。例如，,AgCl,20C,时在,100,g,水中仅能溶解,1.510,-4,g。,尽管,AgCl,溶解很小，但并不是绝对不溶，生成的,AgCl,沉淀会有少量溶解。因此，生成,AgCl,沉淀后的溶液中三种有关反应的粒子在反应体系中共存。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于,0,。,二、沉淀反应的应用,1,、沉淀的生成,难溶电解质的溶解平衡,二、沉淀反应的应用,2,、沉淀的溶解,难溶电解质的溶解平衡,根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。例如难溶于水的,CaCO,3,沉淀可以溶于盐酸中：,CaCO,3,Ca,2+,+CO,3,2-,+H,+,HCO,3,-,H,2,CO,3,H,2,O+CO,2,难溶电解质的溶解平衡,二、沉淀反应的应用,3,、沉淀的转化,（1,）沉淀转化的方法,对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀,可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。,（,2,）沉淀转化的实质,沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡移动。一般溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。,（,3,）沉淀转化的应用,沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。,锅炉除水垢,难溶电解质的溶解平衡,锅炉中水垢中含有,CaSO,4,，,可先用,Na,2,CO,3,溶液处理，使 之转化为疏松、易溶于酸的,CaCO,3,。,CaSO,4,SO,4,2-,+,Ca,2+,+,CO,3,2-,CaCO,3,对一些自然现象的解释,P65,科学视野：溶度积,P65,资料：氟化物防治龋齿的化学原理,P66,课堂练习,1,、下列说法中正确的是（）,A.,不溶于不的物质溶解度为,0,B.,绝对不溶解的物质是不存在的,C.,某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为,0,D,物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水,2,、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（,）,I,ClO,NO,3,H,K,NH,4,HCO,3,OH,SO,4,2,SO,3,2-,Cl,OH,Fe,3+,Cu,2+,SO,4,2,Cl,H,K,AlO,2,HSO,3,Ca,2,Na,SO,4,2-,CO,3,2-,ABCD,B,B,课堂练习,3,、以,MnO,2,为原料制得的,MnCl,2,溶液中常含有,Cu,2+,、Pb,2+,、Cd,2+,等金属离子，通过添加过量难溶电解质,MnS,，,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括,MnS,在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的,MnCl,2,。,根据上述实验事实，可推知,MnS,具有的相关性质是（）,A.,具有吸附性,B.,溶解度与,CuS,、,PbS,、,CdS,等相同,C.,溶解度大于,CuS,、,PbS,、,CdS,D,溶解度小于,CuS,、,PbS,、,CdS,C,课堂练习,4,、试利用平衡移动原理解释下列事实：,(1),FeS,不溶于水，但能溶于稀盐酸中,(2),CaCO,3,难溶于稀硫酸，却能溶于醋酸中,(3),分别用等体积的蒸馏水和,0010,mol/L,硫酸洗涤,BaSO,4,沉淀，用水洗涤造成,BaSO,4,的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量,