高中化学化学反应的方向PPT资料

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,11/7/2009,#,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高中化学化学反应(huxu fnyng)的方向,第一页，共21页。,自然界中水总是(zn sh)从高处往低处流,是自动(zdng)进行的自发变化过程,具有(jyu)一定的方向性,第二页，共21页。,在一定条件(tiojin)下，不借助外部力量就能自动进行的过程.,1.自发过程：,思考：请结合自己的生活(shnghu)经验举例说明.,1、电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动,2、室温(sh wn)下冰块自动融化,3、墨水扩散,4、食盐溶解于水,5、火柴棒散落,讨论:,说一说是什么原因造成这些自发过程,?,第三页，共21页。,镁条燃烧；,酸碱中和；,铁器暴露(bol)在潮湿空气中生锈；,甲烷和氧气的混合气体遇明火就燃烧；,锌与CuSO4溶液反应生成Cu和ZnSO4等。,这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.,很多的化学反应(huxu fnyng)也具有方向性：,第四页，共21页。,在一定的温度和压强下,无需外界帮助(bngzh)就能自动进行的反应.,一、化学反应(huxu fnyng)的方向:,2.自发(zf)反应：,(1)外界帮助是指温度和压强外的条件:如通电、光照等。,(2)自发反应在,恰当条件,下才能实现.,说明：,第五页，共21页。,不能,能,不能,能,Cl,2,+2KBr=Br,2,+2KCl,C,2,H,4,+Br,2,CH,2,BrCH,2,Br,交流(jioli)与讨论：P42,第六页，共21页。,二，化学反应的方向的判断(pndun)依据：,教材,P43,思考(sko)：这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？,小结：,共同特点(tdin)：H0，放热反应。,即体系趋向于从高能状态转变为低能状态（稳定）。,第七页，共21页。,76kJ/mol，自发(zf)进行的原因是（）,D、熵增大效应大于能量效应。,思考(sko)：这些反应在一定条件下能发生反应有何共同特点？,一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,思考:判断自发(zf)反应要考虑什么因素?,一、化学反应(huxu fnyng)的方向:,焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。,二、化学反应(huxu fnyng)方向的判断依据:,二、化学反应(huxu fnyng)方向的判断依据:,高中化学化学反应(huxu fnyng)的方向,下列(xili)说法不正确的是（）,这些过程都是自发的，其逆过程就是非自发的.,4)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),下列反应是吸热反应，能否(nn fu)自发进行？,下列(xili)反应中，熵减小的是（）,H 0 S0,二、化学反应(huxu fnyng)方向的判断依据:,1、根据(gnj)焓变H（能量）判断,研究表明，对于化学反应(fnyng)，H（放热），有利于反应(fnyng)自发进行。且放出热量越多，体系降低能量越多，反应(fnyng)越完全。,说明:,反应的焓变是制约化学反应能否自发进行的因素之一。,思考:,放热反应可以自发进行，吸热反应不能自发进行这种观点对吗?,第八页，共21页。,下列反应是吸热反应，能否(nn fu)自发进行？,NH,4,NO,3,(s)=NH,4,+,(aq)+NO,3,-,(aq),2NH,4,Cl(s)+Ba(OH),2,8H,2,O(s)=2NH,3,(g)+BaCl,2,(s)+10H,2,O(l),CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),高温,小结:反应的焓变是制约化学反应能否(nn fu)自发进行的因素之一，但不是唯一的因素。,思考(sko):是什么因素促使吸热反应也能自发进行呢？,观察与思考：P43,第九页，共21页。,研究表明，除热效应外，决定反应能否自发进行的另一因素体系的混乱度（熵S）,熵：衡量一个(y)体系混乱度的物理量叫做熵，用符号 S 表示。,对于同一物质：S(g)S(l)S(s),二、化学反应(huxu fnyng)方向的判断依据:,水的三态的熵,第十页，共21页。,1、同一物质气态时熵值最大，液态较小，固态时最小。,2、固体的溶解过程、墨水扩散过程和气体(qt)扩散过程。,3、产生气体(qt)的反应和气体(qt)的物质的量增加的反应。,导致混乱(hnlun)度增加的因素,第十一页，共21页。,熵变：反应前后(qinhu)体系的熵的变化叫做反应的熵变.用S表示。,规律:反应的S越大,越有利于反应自发(zf)进行，这个判据叫熵判据。,S=S生成物总熵S反应物总熵,混乱度减小,混乱度增大,第十二页，共21页。,1.判断下列过程的熵变大于零还是小于零,1)H,2,O(s)H,2,O(l)H,2,O(g),2)CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),3),NaOH（s）=Na,+,(aq)+OH,-,(aq),4)N,2,(g)+3H,2,(g),2NH,3,(g),S0,S0,S0,S0,2.填写表2-5几种(j zhn)变化的方向性:P45,问题(wnt)解决,思考:判断自发(zf)反应要考虑什么因素?,第十三页，共21页。,综合判断(pndun)（H、S综合考虑）,H 0 S0,一定(ydng)自发,H 0 S 0,一定(ydng)非自发,H 0 S 0,或者 H 0 S0,H-T,S,0，一定非自发进行,0，一定自发进行,低温可行,高温可行,NH,3,(g)+HCl(g)NH,4,Cl(s),CaCO,3,(s)=CaO(s)+CO,2,(g),研究表明：在温度、压强一定的条件下,与反应温度有关,第十四页，共21页。,课堂(ktng)小结：,影响(yngxing)因素：,化学反应的方向,反应焓变,反应熵变,共同影响,吸热,放热,熵增,熵减,焓减小有利于反应(fnyng)自发,熵增大有利于反应(fnyng)自发,能量判据,熵判据,第十五页，共21页。,课堂练习:,1.下列(xili)说法不正确的是（）,A.焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数的能自发进行的反应是放热反应。,B.在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。,C.一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热,D.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关,C,第十六页，共21页。,2.下列(xili)反应中，熵减小的是（）,D.2CO(g)2C(s)O,2,(g),B.2N,2,O,5,(g)4NO,2,(g)O,2,(g),A.(NH,4,),2,CO,3,(s)NH,4,HCO,3,(s)+NH,3,(g),C.MgCO,3,(s)MgO(s)CO,2,(g),D,第十七页，共21页。,3.250C和1.01105Pa时，反应,2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；,H=56.76kJ/mol，自发(zf)进行的原因是（）,A、是吸热反应；,B、是放热反应；,C、是熵减少的反应；,D、熵增大效应大于能量效应。,D,第十八页，共21页。,2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，,已知，298K、101KPa下反应H=-113.0 KJmol-1，S=-143.5 Jmol-1K-1,请判断此反应能否在室温下自发(zf)进行?,提示：化学反应能否自发可以通过计算(j sun)H-TS作出判断，如果H-TS 0 该反应能自发进行，反之则不能自发。,第十九页，共21页。,精品(jn pn)课件！,第二十页，共21页。,精品(jn pn)课件！,第二十一页，共21页。,