与量有关的离子方程式的书写

单击此处编辑母版文本样式,第二级,单击此处编辑母版标题样式,涡阳第一中学 于秀丽,与量有关的离子方程式的书写,知识回顾：,1.,离子方程式：,用,实际参加,反应的,离子,符号表示反应的式子。,思考：,1.,什么是离子反应方程式？,2.,离子方程式的书写步骤是什么？,2.,离子方程式的书写步骤：,以稀硫酸和氢氧化钡溶液的反应为例，学习离子方程式的书写。,第一步：分析反应物在水溶液中的存在形式。,硫酸的电离方程式：,H,2,SO,4,=2 H,+,+SO,4,2-,溶液中存在着,H,+,和,SO,4,2-,氢氧化钡的电离方程式：,Ba(OH),2,=Ba,2+,+2 OH,-,溶液中存在着,Ba,2+,和,OH,-,第二步：判断上述微粒中哪些能够相互作用。,(,定性）,在其溶液中会发生两个反应：,OH,-,+H,+,=H,2,O,Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,第三步：综合前两步，写出离子方程式，并配平（定量）。,硫酸和氢氧化钡在溶液中反应的离子方程式为：,2 OH,-,+2 H,+,+,Ba,2+,+SO,4,2-,=2 H,2,O +BaSO,4,当反应物溶液的量改变时，对离子反应的过程有没有影响？,【例,1,】,向,Ca(OH),2,溶液中滴加,NaHCO,3,溶液,向,NaHCO,3,溶液中滴加,Ca(OH),2,溶液,解析：,在该反应中，涉及到两个离子反应,解题思路：,“,少定多变”，把量少的反应物的系数定为“,1”,，以量少的反应物离子数来确定量多的反应物离子前面的系数。,在这里,NaHCO,3,的是少量的，肯定可以反应完全，因此可以将其前面的系数定为,“1”,，可以定,NaHCO3,为,1mol,可以产生,1molHCO,3,2-,则需要,1molOH,-,与其反应，生成,1molCO,3,2-,因此又需要,1molCa,2+,与其反应，生成,1molCaCO,3,沉淀。,a.OH,-,+HCO,3,-,=CO,3,2-,+H,2,O,b.,CO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,因此离子方程式为：,该反应同样涉及到中的两个反应，在这题中,Ca(OH),2,是少量的，肯定反应完全，因此可以将其前面的系数定为,“1”,，,可定,Ca(OH),2,为,1mol,，完全中,1molCa(OH),2,中的,OH,-,，需要,2molHCO,3,-,，生成,2mol,的,CO,3,2-,和,H,2,O,，其中,1molCO,3,2-,和,Ca,2+,反应生成,1mol CaCO,3,，另,1mol CO,3,2-,则以,Na,2,CO,3,形式存在于溶液中。,因此，该反应的离子方程式为：,Ca,2+,+2OH,-,+2HCO,3,-,=CaCO,3,+2H,2,O +CO,3,2-,HCO,3,-,+OH,-,+Ca,2+,=CaCO,3,+H,2,O,。,【例,2,】,向,Mg(HSO,4,),2,溶液中滴加,NaOH,溶液至中性。,向,Mg(HSO,4,),2,溶液中滴加,NaOH,溶液至沉淀的量最大。,解析：本题涉及到两个离子方程式：,a.H,+,+OH,-,=H,2,O,b.Mg,2+,+2OH,-,=Mg(OH),2,至中性，也就是说,Mg(HSO,4,),2,溶液中的,H,+,全部被,OH,-,中和，设定,Mg(HSO,4,),2,为,1mol,，则会电离出,1mol,的,Mg,2+,和,2molH,+,，要中和,2mol,的,H,+,只需要,2molOH,-,，生成,2molH,2,O,，因此经化简得离子方程式为：,H,+,+OH,-,=H,2,O,沉淀最大，也就是说,Mg,2+,被完全沉淀，可以设定,Mg(HSO,4,),2,为,1mol,，则会电离出,1mol,的,Mg,2+,和,2molH,+,，要是,Mg,2+,完全沉淀，则要先中和,H,+,，因此当把,Mg,2+,完全沉淀时，需要,OH,-,为,4mol,生成,2molH,2,O,和,1molMg(OH),2,沉淀，因此离子方程式为：,Mg,2+,+2H,+,+2OH,-,=Mg(OH),2,+2H,2,O,同步练习,1,：,将少量的,Cl,2,通入,amolFeBr,2,溶液中。,将过量的,Cl,2,通入,amolFeBr,2,溶液中。,解析：,Fe,2+,的还原性大于,Br,-,，通入,Cl,2,时，先发生反应,：,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,Cl,2,+2Br,-,=2Cl,-,+Br,2,当溶液中的,Fe,2+,被完全氧化后，再发生反应,：,因此,中发生的离子方程式为：,Cl,2,+2Fe,2+,=2Cl,-,+2Fe,3+,3Cl,2,+2Fe,2+,+4Br,-,=6Cl,-,+2Fe,3+,+2Br,2,中发生的离子方程式为：,【例,3,】,向,Ba(OH),2,溶液中滴加,NaHSO,4,溶液，写出符合下列条件的离子方程式。,当恰好中和时的离子方程式。,当,SO,4,2-,完全沉淀时的离子方程式。,解析：,本题中涉及到 两个离子反应。,a.,H,+,+OH,-,=H,2,O,b.Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,至中性，也就是说,Ba(OH),2,溶液中的,OH,-,全部被,H,+,中和，设定,Ba(OH),2,为,1mol,，则会电离出,1mol,的,Ba,2+,和,2mol,OH,-,，则需要,2mol,NaHSO,4,，,而,2mol,NaHSO,4,也,会电离出,2mol,SO,4,2-,，其中,1mol,SO,4,2-,会与,Ba,2+,结合，生成,BaSO,4,沉淀，,因此得离子方程式为：,Ba,2+,+2OH,-,+2H,+,+SO,4,2-,=,BaSO,4,+,2H,2,O,完全沉淀，也就是说,Ba,2+,被完全沉淀，可以设定,Ba(OH),2,为,1mol,，则会电离出,1mol,的,Ba,2+,和,2mol,OH,-,，要是,Ba,2+,完全沉淀，则要,1mol,NaHSO,4,，同时其电离出,1mol,H,+,会中和,1mol,OH,-,，因此离子方程式为：,Ba,2+,+OH,-,+H,+,+SO,4,2-,=,BaSO,4,+,H,2,O,练习,1.,向明矾（,kAl(SO,4,),2,12H,2,O,）溶液中滴加,Ba(OH),2,溶液，写出符合下列条件的离子方程式。,当,Al,3+,完全沉淀时的离子方程式。,当,SO,4,2-,完全沉淀时的离子方程式。,练习,2.,向,NaOH,溶液中滴加少量的,Ca(HCO,3,),2,溶液。,向,Ca(HCO,3,),2,溶液滴加少量的,NaOH,溶液。,练习,1.,向明矾（,kAl(SO,4,),2,12H,2,O,）溶液中滴加,Ba(OH),2,溶液，写出符合下列条件的离子方程式。,当,Al,3+,完全沉淀时的离子方程式。,当,SO,4,2-,完全沉淀时的离子方程式。,解析：,本题中涉及到 三种离子反应。,a.Al,3+,+3OH,-,=Al(OH),3,b.Al(OH),3,+OH,-,=AlO,-,+2H,2,O,c.Ba,2+,+SO,4,2-,=BaSO,4,当,Al,3+,完全沉淀时，我们可以设定,kAl(SO,4,),2,有,1mol,，则,1mol kAl(SO,4,),2,电离产生,1mol Al,3+,和,2 mol SO,4,2-,，,1mol Al,3+,完全沉淀需要,3 mol OH,-,，即需要,3/2 mol Ba(OH),2,，而,3/2 mol Ba(OH),2,则电离产生,3/2 mol Ba,2+,，沉淀完,3/2 mol Ba,2+,只需要,3/2 mol,的,SO,4,2-,，,两边同乘以,2,把系数化为整数即为：,2Al,3+,+3SO,4,2-,+3Ba,2+,+6OH,-,=2Al(OH),3,+3 BaSO,4,于是反应的离子方程式为：,Al,3+,+3/2SO,4,2-,+3/2Ba,2+,+3 OH,-,=Al(OH),3,+3/2BaSO,4,当,SO,4,2-,完全沉淀时，可以设定,kAl(SO,4,),2,为,1mol,则,1mol kAl(SO,4,),2,电离产生,1mol Al,3+,和,2 mol SO,4,2-,，当,SO,4,2-,完全沉淀时，需要,2 mol Ba(OH),2,，电离产生的,4 mol OH,-,与,Al,3+,恰好完全生成,AlO,-,因此离子方程式为,：,Al,3+,+2SO,4,2-,+2Ba,2+,+4OH,-,=AlO,-,+2H,2,O+2 BaSO,4,练习,2,：,向,NaOH,溶液中滴加少量的,Ca(HCO,3,),2,溶液。,向,Ca(HCO,3,),2,溶液滴加少量的,NaOH,溶液。,离子方程式为：,Ca,2+,+2HCO,3,2-,+2OH,-,=CaCO,3,+CO,3,2-,+2H,2,O,离子方程式为：,OH-+HCO,3,2-,+Ca,2+,=CaCO,3,+H,2,O,归纳总结：,1.,量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比，一定与它的组成比相符合；而量足的物质与其参与反应的离子的物质的量之比，不一定与它的组成比相符合。所以，我们要根据不足量物质实际参加离子反应的离子为基准，来确定量足物质的离子的量，也就是,“,以少定多,”,。,2.,要结合物质的性质书写与量有关的离子方程式。,3.,如有,“,使溶液呈中性,”,、,“,沉淀的质量或物质的量最大,”,等条件时，要根据具体的要求去书写离子方程式。,