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,自主探究,精要解读,实验探究,第二单元 生产生活中的含氮化合物,1掌握N,2,、NO和NO,2,的重要性质。,2了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨,形成的过程和防治方法。从“雷雨发庄稼”原理中学会推,理的科学方法。,3掌握氨及铵盐的性质和用途，了解液氨和氨水的区别。,4了解硝酸的物理性质和重要用途。掌握硝酸的化学性质,不稳定性和强氧化性。,5知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理。,6通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、,分析和比较能力。,1二氧化硫有哪些化学性质？,提示,二氧化硫具有酸性氧化物的性质、漂白性、既,有氧化性又有还原性。,2浓硫酸与金属反应产生的气体是什么？稀硫酸与金属,反应生成的气体是什么？,提示,二氧化硫 氢气。,3常温下，浓硫酸能使哪些金属钝化？,提示,铁、铝。,纯净的氮气是一种,无,色,无,味的气体，密度比空气_；,_溶于水，_液化，在压强为101 kPa，195.8时变,成无色液体，在209.9时变成雪花状固体。空气中,_(体积分数)是氮气。,笃学一氮气的性质,第1课时 氮氧化物的产生及转化,1物理性质,稍小,难,易,78%,2化学性质,氮分子(N,2,)为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性,质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其他物质发,生反应，因此，生产上常用氮气作_。但这种稳,定是相对的，在一定条件下(如高温、放电等)，也能,跟某些物质(如氧气、氢气等)发生反应。,保护气,3氮的固定：在自然界中，大部分的氮元素以_态存,在于空气中。一般情况下，仅有少数植物能将_态,的氮转化为可吸收的_的氮，将空气中_态氮,转变为_态氮的方法，叫做氮的_。根据氮的固,定途径，将其分为_、_和_等。,游离,游离,化合态,游离,固定,化合,自然固氮,生物固氮,人工固氮,1NO是一种_、_于水的气体，在常温下很容易与,空气中的O,2,化合生成_，反应的化学方程式为：,_。,2二氧化氮是_、_气味的_气体，密度,比空气的_，易_，_溶于水。二氧化氮溶于水生,成_和_，反应的化学方程式为：,_。工业上利用这一原理制,取硝酸。,3常见的气体收集法有_、_、_,_，那么实验室收集NO只能用_，收集NO,2,只能用_。,笃学二氮氧化物,无色,不溶,NO,2,2NOO,2,=2NO,2,红棕色,有刺激性,有毒,大,液化,易,硝酸,一氧化氮,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,排水法,向下排空气法,向上排,空气法,排水法,向上排空气法,1.NO、NO,2,的来源：_等。,2氮氧化物的危害,(1)直接危害人体健康，引起_疾病，严重时会使人死亡。,(2)大气中的NO,2,溶于水后形成_性溶液，随雨水降下，成为_。酸雨有很大的危害，能直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化，还会加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信、电缆的腐蚀。,笃学三氮氧化物对大气的污染,汽车尾气,呼吸道,酸,酸雨,3汽车尾气的成分,汽车尾气中除含有_外，还含有_，未燃烧,的_、_(如使用含铅汽油)和颗粒,物等。,氮氧化物,碳氢化合物,含铅化合物,CO,为什么收集NO只能用排水法？,提示,因为常温常压下NO与空气中的氧气发生反应生成NO,2,。,为什么NO,2,只能用排空气法收集？,提示,因为NO,2,与水发生反应：3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO。,在反应3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO中，H,2,O是氧化剂吗？,提示,不是。氧化剂和还原剂都是NO,2,。,NO,2,和溴蒸气都是红棕色气体，如何区分NO,2,气体和溴蒸气？,【,慎思1,】,【,慎思2,】,【,慎思3,】,【,慎思4,】,提示,此问题易错用湿润的KI淀粉试纸，忽视了NO,2,与Br,2,均有较强的氧化性，应用以下措施来区别：,(1)通入水中形成黄色溶液的为Br,2,；,(2)通入AgNO,3,溶液中有浅黄色沉淀的为Br,2,；,(3)通入CCl,4,溶剂中，CCl,4,颜色变橙红的为Br,2,。,1硝酸型酸雨的形成,(1)在放电或高温条件下，空气中的氮气能与氧气发生,反应，生成一氧化氮，一氧化氮在空气中很不稳定，,易被空气中的氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮跟水,反应生成硝酸。,要点一,|,氮氧化物对环境的影响,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,(2)虽然雨水中的硝酸渗入土壤后，被植物的根系吸收转化为植物生长所需的养料，但雨水中的硝酸也是形成酸雨的主要物质，会对环境造成很大的危害。,光化学烟雾的形成,(1)汽车尾气排放的NO被空气中的氧气氧化为NO,2,。,2NOO,2,=2NO,2,(2)在日光照射下，NO,2,与O,2,经过复杂的反应生成臭氧。,(3)臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后，产生了一种有毒的烟雾，人们称它为光化学烟雾。,2,3氮氧化物对臭氧层的破坏,臭氧层主要分布在距地面2025 km的大气层中，臭氧,能吸收紫外线，防止地球上的生物受到伤害。飞机尾,气中的氮氧化物(NO和NO,2,)对臭氧层(含O,3,和O)破坏的,反应简单表示为：,O,3,NO=O,2,NO,2,ONO,2,=NOO,2,在低空，氮氧化物是空气中氧气转化为臭氧的催化,剂，造成臭氧污染；而在高空，氮氧化物是臭氧转化,为氧气的催化剂，破坏臭氧层。,20世纪80年代后期，人们逐渐认识到NO在人体内起着多方面的重要作用。下列关于NO的说法不正确的是,()。,ANO是难溶于水的无色气体,BNO是造成光化学烟雾的因素之一,CNO是汽车尾气的有害气体之一,DNO分子所含电子总数为偶数,解析,NO是难溶于水的无色气体，是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于汽车尾气及硝酸工厂废气等。1个NO分子所含电子数为7815，故选项D不正确。,答案,D,【,例1,】,氮元素有如下五种正化合价：1、2、3、4、5。六种氧化物：N,2,O、NO、N,2,O,3,、NO,2,、N,2,O,4,、N,2,O,5,，除NO,2,为红棕色外，其余均为无色气体，氮氧化物均有毒，都是大气污染物。,某混合气体中可能有Cl,2,、O,2,、SO,2,、NO、NO,2,中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是 ()。,A肯定有SO,2,和NO B可能有Cl,2,和NO,2,C可能有Cl,2,和O,2,D肯定只有NO,解析,由于混合气体无色，所以没有Cl,2,、NO,2,；通入品红，使品红褪色，则混合气体中有SO,2,；排入空气变红棕色，说明混合气体中有NO，没有O,2,。,答案,A,【,体验1,】,氮氧化物溶于水的计算有以下几种情况：,(1)NO,2,或NO,2,与N,2,(非O,2,)的混合气体溶于水时可依据：3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO，利用气体体积差值进行计算。,(2)NO,2,和O,2,的混合气体溶于水时，由4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,可知，,当体积比,V,(NO,2,),V,(O,2,),要点二,|,氮氧化物溶于水的计算,(3)NO和O,2,同时通入水中时，其反应是：2NOO,2,=2NO,2,，4NO,2,O,2,2H,2,O=4HNO,3,，,总式为：4NO3O,2,2H,2,O=4HNO,3,当体积比,V,(NO),V,(O,2,),(4)NO、NO,2,、O,2,三种混合气体通入水中，可先按(1)求出NO,2,与H,2,O反应生成的NO的体积，再加上原混合气体中的NO的体积即为NO的总体积，再按(3)方法进行计算。,值得注意的是：4NO,2,O,2,和4NO3O,2,从组成上均相当于N,2,O,5,的组成。即(2)(3)二式的方法，也为上述问题的解法提供了新的思路。即利用混合气体中的N、O原子个数比进行分析判断：,标准状况下，将4.48 L的NO,2,和NO组成的混合气体通入100 mL的水中，气体体积缩小为2.24 L，假设溶液的体积不变，则下列说法中不正确的是 ()。,A所得溶液中溶质的物质的量浓度为1.0 molL,1,B剩余气体中氮元素与氧元素的质量比为78,C原混合气体中NO,2,和NO的体积比为11,D反应过程中转移的电子总数为0.1 mol,【,例2,】,解析,发生反应为：3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO，根据差量法可求。,3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO,n,3212,n,(NO,2,),n,(HNO,3,)0.1 mol,n,(NO,2,)0.15 mol，,n,(HNO,3,)0.1 mol，则A选项正确；从反应可知，剩余气体为NO，氮元素与氧元素的质量比为78，B选项正确；求得原气体的,n,(NO,2,)0.15 mol，,V,(NO,2,)3.36 L，则,V,(NO)1.12 L，C选项错误；该反应中有0.15 mol NO,2,参加反应，转移电子数为0.1 mol，D选项正确。,答案,C,氮氧化物与水的相关计算中，最基本的反应原理为：3NO,2,H,2,O=2HNO,3,NO2NOO,2,=2NO,2,氮的氧化物、氧气与水的反应方程式，都可以由以上两个反应推导出，解题时要牢记氮氧化物、氧气、水完全反应时的比例关系。,在体积为,V,L的密闭容器中通入,a,mol NO和,b,mol O,2,，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为 ()。,【,体验2,】,答案,C,某化学研究小组通过网上查找资料发现，N,2,的制取有下列不同方案：,a方案：加热条件下NH,3,还原CuO制得纯净的N,2,和活性铜粉,b方案：加热NaNO,2,和NH,4,Cl的浓溶液制得,c方案：将空气缓慢地通过灼热的铜粉制得较纯的N,2,现实验室有供选择的如下几种仪器来制取N,2,实验探究二十五 氮气的制备,【,案例,】,(1)若按c方案制N,2,，用E装置将空气缓慢通入_(填,A、B、C)反应器，反应器内可观察到的现象是_,_，,该反应的化学方程式为_。,(2)上述制N,2,的三个方案中，a、c方案结合使用越来越受到人们的关注，这种方法与b方案相比，其优越性在于_,_。,解析,(1)利用分液漏斗中的水将空气从烧瓶中排入到A装置中，在加热条件下将Cu氧化，从而除去O,2,，这样可得到较纯净的氮气，O,2,Cu2CuO；(2)在a、c的方案中可将Cu和CuO交替使用，进行循环使用，从而降低成本，而b方案中用到了有毒的NaNO,2,。,
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