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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高考第二轮复习第三单元 元素及其化合物,专 题 十 四,几种重要的金属元素,要求：1、认真听讲,2、适当做好听课笔记,3、及时做相应的巩固练习,欢迎登录http:/,考纲要求,1、掌握Mg、Al、Fe等金属单质的化学性质,2、掌握Al、Al,2,O,3,、Al(OH),3,的两性,3、了解合金的概念,一、结构特点,1、金属原子的最外层电子数一般小于4个，在化学反应中容易失去电子显还原性,3、铁位于元素周期表的第四周期，第VIII族，原子序数为26，在化学反应中铁原子可失去2个或3个电子形成Fe,2+,离子或Fe,3+,离子，因此铁的常见化合价为+2或+3价。,2、镁、铝在周期表中的位置：第三周期IIA、IIIA族,二、性质特点,1、金属,物理性质：,具有金属光泽、不透明、容易导电、导热、有延展性和可塑性,金属的冶炼：,电解法、加热还原法、加热分解法（与金属的活动性有关）,2、镁、铝,用途：,纯铝可做导线和电缆，压成铝箔用作包装，铝粉制油漆，更重要的是制造合金。镁主要也是用于制造合金,二、性质特点,2、镁、铝,分布:镁、铝在地球上储量丰富，以化合态的形式存在。,合金：,（1）概念：,（2）性能：熔点低于成分金属而机械强度则优于成分金属,化学性质：,镁、铝都是比较活泼的金属,二、性质特点,2、镁、铝（化学性质）,（1）跟非金属的反应：,能,跟氧气,、,硫、卤素等化合。,（2）跟酸反应：跟盐酸或稀硫酸生成氢气；常温下遇浓硫酸或浓硝酸钝化。,（3）跟碱反应：,铝,能跟强碱溶液反应而镁不能反应；,（4）跟某些氧化物的反应：,镁,能跟二氧化碳反应、,铝,能跟某些金属氧化物反应,二、性质特点,镁的重要化合物,1）氧化镁（MgO）：制法、性质、用途,2）,氯化镁（MgCl,2,）：无色、味苦、易溶于水的晶体，极易吸收空气中的水分而潮解,铝的重要化合物,（1）氧化铝（Al,2,O,3,）,MgCO,3,MgO+CO,2,高 温,难溶于水的白色固体或无色晶体,是典型的两性氧化物,可由氢氧化铝,制备,二、性质特点,铝的重要化合物,（2）氢氧化铝Al(OH),3,白色难溶物,典型的,两性,氢氧化物,能与强碱和较强的酸反应,要求熟悉反应的离子方程式!,滴加顺序与图象了解,二、性质特点,3、铁：在地壳中丰度居第二位，是人体中含量最多的微量元素，是人类使用最早的金属之一。钢铁的产量是一个国家工业发达程度的重要标志。,（1）铁单质,为,银白色,的金属，有金属的通性，能被磁铁吸引；是较活泼的金属，可被强,、,弱氧化剂氧化而显+3、+2价,，,在潮湿的空气中生锈成Fe,2,O,3,nH,2,O,规则是遇强则显高价，遇弱则显低价。,二、性质特点,3、铁：,（1）铁单质,铁能与水,、,非氧化性酸、盐及强氧化性酸发生反应。,3Fe+4H,2,O(气)Fe,3,O,4,+4H,2,Fe+2H,+,Fe,2+,+H,2,Fe+Cu,2+,Fe,2+,+Cu,在常温下或加热条件下铁与水都不反应，只有在高温下才能反应。,高温,常温下，在浓硫酸和浓硝酸中“钝化”，在加热条件下与强氧化性酸发生氧化还原反应。,（2）铁的化合物氧化物,二、性质特点,氧化物,氧化亚铁,氧化铁,四氧化三铁,化学式,色态,俗名,水溶性,与酸反应,类别,制法,FeO Fe,2,O,3,Fe,3,O,4,黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体,铁红 磁性氧化铁,不溶 不溶 不溶,生成Fe,2+,生成Fe,3+,碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物,加热氢氧化物分解,详见60页,铁在氧气中燃烧,（2）铁的化合物氢氧化,物,二、性质特点,详见60页,化学式,Fe(OH),2,Fe(OH),3,色态,水溶性,与酸反应,类别,稳定性,白色固体 红棕色固体,不溶 不溶,成盐和水 成盐和水,弱碱 弱碱,不稳定，极易被氧化,通常稳定，受热可分解成氧化物,典型题例,P.60题型一至题型三,课后练习：,P.6163 基础训练,能力训练,
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