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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2021/8/11 星期三,*,第四章 几种主要的金属,第一节 镁和铝,第二课时,2021/8/11 星期三,1,一、新课导入：,镁和铝都是金属元素，在化学反应中均易失去电子(,Mg-2e,-,Mg,2+,Al-3e,-,Al,3+,),表现出还原性来，那么它们在性质上有没有差异呢？,演示,镁和铝在空气中的燃烧，组织学生观察有什么不同？,今天我们来学习镁和铝的有关知识后,一定会找到答案.,2021/8/11 星期三,2,学法指导,(1)学会探究探究出Mg、Al具有金属的共性。,(2)学会比较比较出Mg、Al金属活泼性差异。,(3)学会分析得出Mg、Al是活泼的金属元素，Al与碱溶液反应实质。,2021/8/11 星期三,3,一、,镁铝的化学性质,1、,与非金属的反应,常温下、空气中形成致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀的性能.,演示实验,把2cmx5cm的薄铝箔卷成筒状，铝箔的一端裹火柴根，一端固定在粗铁丝上。点燃火柴根立即伸入盛有氧气的集气瓶中观察现象。,镁,铝,现象,方程式,在纯氧中,剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热.,在空气中,剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的白烟和热.,2Mg+O,2,= 2MgO,点燃,4Al+3O,2,（纯）= 2Al,O,3,点燃,2021/8/11 星期三,4,质疑, 镁在空气中能燃烧，Al在纯氧中能燃烧说明了什么问题？,镁铝除能与氧气反应外，还能跟其它非金属如氮 气、硫、卤素等单质反应,点燃,3Mg+ N,2,Mg,3,N,2,加热,Mg+ S MgS,加热,2Al+ 3S Al,2,S,3,点燃,Mg+Cl,2,MgCl,2,点燃,2Al+ 3Cl,2, 2AlCl,3,注意：,2021/8/11 星期三,5,2,、水反应,：,Mg+2H,2,O,（热水）,=,Mg(OH),2,+H,2,2Al+6H,2,O,（沸水）,= 2Al(OH),3,+3H,2,Mg跟冷水缓慢反应，与热水反应快,Al跟冷水几乎不反应，与沸水,缓慢,反应,思考,为什么镁在热水中比冷水中反应速率快？,2021/8/11 星期三,6,H,2,0 H,+,+ OH,+,Mg,=,Mg,2+,+H,2,升高温度,使溶液中,C,H,+,增大，反应速度加快。,2021/8/11 星期三,7,3、酸反应,学生实验探究,1.把镁和铝分别投入到盛有稀盐酸的试管中。,2.把镁和铝分别投入盛有浓硝酸的试管中。,镁,铝,稀盐酸,浓硝酸,产生H,2,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,产生H,2,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,反应但不产生H,2,浓HNO,3,使铝钝化,铝制的容器可用来贮运浓HNO,3,、浓H,2,SO,4,？,应用：,2021/8/11 星期三,8,4、碱反应：,实验探究,镁、铝单质和NaOH溶液作用比较,镁,铝,NaOH,(浓),Mg不能反应,Al能反应,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,思考：,1.铝和NaOH等强碱溶液反应，而镁却不能，为什么？,2021/8/11 星期三,9,反应机理,( ) 2,铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：,因Mg(OH),2,既不溶于水也不与NaOH反应，其可将内层Mg包起来，使反应难于进行下去。,2Al+6H,2,O+2NaOH=2NaAlO,2,+3H,2,+4H,2,O,Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,2Al+6H,2,O=2Al(OH),3,+3H,2,Mg+2H,2,O,=,Mg(OH),2,+ H,2,2.指出Al与NaOH溶液反应的氧化剂，还原剂，并标出电子转移？,6e,-,2021/8/11 星期三,10,1、下列各对物质中不能产生氢气的是( ),A. Zn + HCl B. Al + HNO,3,(,浓 常温),C. Al + NaOH,溶液,D. Mg + H,2,O,(沸腾),B,练习:,2021/8/11 星期三,11,5、某些氧化物,：,2Mg+ CO,2,= 2MgO+C,点燃,继续燃烧,有白色固体和黑色固体生成（附在内壁）,（实验4-3）把点燃的镁条放入盛有CO,2,的 集气瓶里，观察现象。,现象：,原理：,为什么不能用干粉灭火剂(主要成份为NaHCO,3,)来扑灭燃烧的镁粉?,思考,2021/8/11 星期三,12,实验4-4,用两张圆形滤纸分别折叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。把5克炒干的氧化铁粉末和2克铝粉混合均匀，放在纸漏斗中，上面加入少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。,高温,2Al+ Fe,2,O,3,=2Fe+ Al,2,O,3,现象：,其中金属氧化物和铝粉的混合物叫铝热剂,铝热反应,剧烈反应，发出耀眼光芒,放出大量的热。纸漏斗烧穿，有熔融物落人沙中。,2021/8/11 星期三,13,应用：, 野外焊接钢轨,2021/8/11 星期三,14,4Al+3MnO,2,= 2Al,2,O,3,+3Mn,高温,10Al+3Y,2,O,5,= 5Al,2,O,3,+6Y,高温,治炼难熔的金属,应用：,2021/8/11 星期三,15,1.某无色透明的溶液,能与铝反应放出氢气,但不与镁反应.该溶液中可能大量存在H,+,Ba,2+,Cu,2+,OH,-,SO,4,2-,Cl,-,CO,3,2-,NO,3,-,.试根据上述性质推断:,该溶液中肯定存在的离子是,;,不存在的离子是_;,可能存在的离子是_.,例题选讲：,OH,-,、Ba,2+,Cl,-,、NO,3,-,H,+,、Cu,2+,、CO,3,2-,、SO,4,2-,2021/8/11 星期三,16,课堂小结,相似性:,镁铝都能与氧气等非金属、水、酸和某些氧化物反应，因此镁铝具有较强的还原性。,差异性：,1、由于镁、铝属于同一周期，镁的原子半径大于铝，在反应中比铝更易失电子，所以镁的金属性强于铝。,2、铝处于金属元素和非金属元素的交界线，铝表现为两性。,2021/8/11 星期三,17,作业：,课本P,86,的五中的1.,预习铝的重要化合物.,2021/8/11 星期三,18,再 见,2021/8/11 星期三,19,2021/8/11 星期三,20,
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