人类对配合物结构的认识

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,Http:/,1、人类对配合物结构的认识,2、配合物的结构和性质,3、配合物的应用,什么是配位键？配位键如何表示？配位化合物的概念？,思考,一、配位键,概念:共用电子对由一个原子,单方面,提供给另一原子共用所形成的共价键。,条件,：,其中一个原子必须,提供孤对电子,。,另一原子必须能,接受孤对电子轨道。,表示,:,A B,电子对,给予,体,电子对,接受,体,举出含有配位键的离子或分子:,NH,4,+,、H,3,O,+,观察：CuSO,4,溶液、CuCl,2,溶液、Cu(NO,3,),2,溶液的颜色。,结论：呈天蓝色的物质叫做四水合铜离子，可表示为Cu(H,2,O),4,2+,。在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间的化学键是由水分子中的O原子提供孤对电子对给予铜离子（铜离子提供空轨道），铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类,“电子对给予接受键”,被称为配位键。,二、配合物理论简介,Cu,OH,2,H,2,O,H,2,O,H,2,O,2+,活动与探究 书本 P 68,仔细观察实验，描述实验现象，并写出化学方程式。,2+,Cu,NH,3,H,3,N,NH,3,NH,3,氢氧化铜与足量氨水反应后溶解是因为,生成了Cu(NH,3,),4,2+,，其结构简式为：,Cu,2+,+2NH,3,.,H,2,O Cu（OH）,2,+2 NH,4,+,Cu（OH）,2,+,4NH,3,.,H,2,O Cu(NH,3,),4,2+,+2OH,+4H,2,O,蓝色沉淀,深蓝色溶液,由金属离子（或原子）与中性分子或者阴离子以,配位键,结合形成的复杂化合物叫做,配合物,。,1、配位化合物的定义,2、配位化合物的组成,（1）中心原子,过渡元素金属离子：Fe,2+,，Fe,3+,，Cu,2+,，Ag,+,，Zn,2+,等；,主族元素阳离子：Mg,2+,Al,3+,等,少数非金属元素：B,，P,（2）配位体与配位原子,含孤电子对的分子和离子：X,，OH,，,CN,，H,2,O，NH,3,，CO,具有孤电子对的原子：C、N、O、F、Cl、S等。,（3）配位数,分配在中心原子四周向中心原子提供孤电子对的原子数目。,（4）内界,由中心原子与配位体通过配位键形成复杂而稳定的原子团。,（5）外界,配合物中内界以外的成分。,中心原子,配位原子,配体,配体个数,K,3,Fe(,C,N),6,外界,内界,Zn(CN),4,2-,AlF,6,3-,Ag(NH,3,),2,+,BeF,4,2-,中心原子,中心原子电荷数,配位体,配位数,取5ml饱和硫酸铜溶液于试管，向其中逐滴滴入浓氨水，沉淀逐渐增多，再继续滴到沉淀刚好溶解，得深蓝色溶液，将该溶液蒸发结晶。将晶体配成溶液，分装在三支试管中。向第一支试管中滴加BaCl,2,溶液，立即出现白色沉淀；向第二支试管中注入浓NaOH溶液，无沉淀出现；向第三支试管中注入浓硝酸，深蓝色溶液转为天蓝色，再滴入浓NaOH溶液，出现蓝色絮状沉淀，并闻到氨气臭味。,根据实验事实，作出科学预测或科学判断。,课堂练习,小结：,配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而内界离子不能电离。配离子一般很稳定。可存在于溶液或晶体中,例1：下列分子或离子中都存在着配位键的是 (),ANH,3,、H,2,O BNH,4,+,、H,3,O,+,CN,2,、HClO D Cu(NH,3,),4,2+,、PCl,3,B,例2：下列各种说法中错误的是（）,A、形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。,B、配位键是一种特殊的共价键。,C、配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。,D、共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。,D,配位化合物的异构现象,1.结构异构：,原子间连接方式不同引起的异构现象（键合异构，电离异构，,水合异构，配位异构，等）,(1)键合异构,Co(,N,O,2,)(NH,3,),5,Cl,2,硝基,Co(,O,NO)(NH,3,),5,Cl,2,亚硝酸根,(2)电离异构,Co(SO,4,)(NH,3,),5,Br,Co,Br,(NH,3,),5,SO,4,配合物的异构现象,(3),水合异构 Cr(H,2,O),6,Cl,3,紫色,CrCl(H,2,O),5,Cl,2,H,2,O 亮绿色,CrCl,2,(H,2,O),4,Cl 2H,2,O 暗绿色,(4)配位异构 Co(en),3,Cr(ox),3,Cr(en),3,Co(ox),3,2.立体异构,(1)空间几何异构,(2)旋光异构,