铝与氢氧化钠溶液反应(精品)

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一节 金属的化学性质,第3课时,三,、,铝与氢氧化钠溶液反应,“铝的趣史”,（一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的,铝制餐具,，而大臣们使用的是银制餐具。,（二）门捷列夫创建了元素,周期表，受到英国皇家学会,的表彰，奖品是一只,铝制,奖杯。,情景导入,知识回顾,1、物理性质,颜色,状态,密度,导电性,导热性,延展性,熔点,660.4,银白色,固态,良好,良好,较小,2,、,化学性质,Al,3+,易失去最外层e,Al,铝原子易失电子,显较强还原性,是活泼的金属,（1）铝与氧气反应,在常温下,铝能够与空气中的氧气反应,生成一种致密而坚固的氧化物薄膜。,常温,：,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃：,4Al+3O,2,=,=,2Al,2,O,3,点燃,（2）铝与酸反应,2Al+6 HCl2AlCl,3,+3H,2,常温下，铝能与盐酸溶液发生反应生成氢气，该反应为放热反应。,1.铝与酸反应放出氢气是活波金属的通性，铝能与强碱反应吗？,2.铝制餐具不能长期存放或蒸煮酸性食物或碱性食物，为什么？,铝分别与盐酸和氢氧化钠反应,三、铝与氢氧化钠溶液的反应,现 象,结 论,两支试管均有,气泡产生,将点燃,的木条放在试管口,可观察到蓝色火焰。,反应放热。,铝既能与盐酸反应,又能与,氢氧化钠反应。二者均生成氢气。,2Al,6HCl,2AlCl,3,3H,2,2Al,2NaOH,2H,2,O,2NaAlO,2,3H,2,实验分析,探究新知,很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出,H,2,，,说明铝具有两性(金属性与非金属性),。,因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,(氧化剂),(还原剂),2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,4Al+3MnO,2,=3Mn+2Al,2,O,3,高温,高温,（2）与某些氧化物反应,铝热反应,放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。,该反应的用途：,焊接铁轨、冶炼金属,铝热剂,资料表明：,铝盐可能导致人的记忆力丧失。,世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。,化学与生活,四,、,物质的量在化学方程式计算中的应用,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,各物理量在化学方程式中的关系,H,2,Cl,2,2HCl,化学计量数之比,1,:,1,:,2,粒子个数之比,1,:,1,:,2,扩大 6.02,10,23,倍,1,6.02,10,23,:,1,6.02,10,23,:,2,6.02,10,23,物质的量之比,1 mol,:,1 mol,:,2 mol,物质的质量之比,2 g,:,71 g,:,73 g,点燃,化学计量数之比粒子数之比,物质的量之比,对于气体,在同温同压下,化学计量数之比气体的体积之比,1,2,结 论,例题 1,完全中和 0.10 mol NaOH 需 H,2,SO,4,的质量是多少?,解法一:,(,1,),写出有关反应的化学方程式,2NaOHH,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,(,2,),计量数之比,2 1,(,3,),相关物质的物质的量,0.1 mol,n,(,H,2,SO,4,),(,4,),根据原理进行计算,2,1,0.1 mol,n,(,H,2,SO,4,),得出,:,n,(,H,2,SO,4,),0.05 mol,m,(,H,2,SO,4,),0.05 mol,98 g,/,mol 4.9 g,1,0.10 mol,2,解法二,:,2NaOH,H,2,SO,4,Na,2,SO,4,2H,2,O,2 mol,98 g,0.1 mol,m,(,H,2,SO,4,),m,(,H,2,SO,4,),4.9 g,98 g,0.1 mol,2 mol,例题 2,将二氧化锰的质量分数为 76.6 的软锰矿石 30 g 与足量 12 mol,/,L 浓盐酸完全反应,(,杂质不参加反应,),。计算生成的氯气的体积,(,标准状况,),。,n,(,MnO,2,),解,:,(,1,),MnO,2,的摩尔质量为,87 g mol,-,1,m,(,软锰矿石,),w,(,MnO,2,),M,(,MnO,2,),0.26 mol,30 g,76.6%,87 g mol,-,1,(,2,),4HCl,(,浓,),MnO,2,MnCl,2,2H,2,OCl,2,1,1,0.26 mol,n,(,Cl,2,),n,(,Cl,2,),0.26 mol,0.26 mol,1,1,V,(,Cl,2,),n,(,Cl,2,),V,m,0.26 mol,22.4 L mol,-,1,5.8 L,另,:,(,2,),也可按下列方法求解,4HCl,(,浓,),MnO,2,MnCl,2,2H,2,OCl,2,1 mol 22.4 L,0.26 mol,V,(,Cl,2,),V,(,Cl,2,),5.8 L,0.26 mol,22.4 L,1 mol,答:反应生成 Cl,2,的体积在标准状况下为 5.8 L,。,（1）根据题意写出相关反应的化学方程式,（2）找出相关物质的计量数之比,（3）对应计量系数，找出相关物质的物质的量,（要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表）,（4）根据计量关系进行计算。,根据化学方程式进行计算的基本步骤：,应用物质的量在化学方程式计算时的注意事项:,单位问题:上下一致,左右相当。,化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。,如果是离子反应,可以根据离子方程式进行计算。,(,1,),(,2,),(,3,),与氢氧化钠溶液反应放出氢气,-铝的特有性质,与某些金属氧化物反应,铝热反应,三、,铝的化学性质(,具有还原性，作还原剂,）：,归纳总结,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+Al,2,O,3,4Al+3MnO,2,=3Mn+2Al,2,O,3,高温,高温,四、物质的量在化学方程式计算中的应用,2、化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,，,对于气体,参加的反应，,在同温同压下,，,化学计量数之比,等于,气体的体积之比,3、单位应上下一致。,练习与思考,1下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（C ）,A,Al,是地壳中含量最多的金属元素,B,Al,是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性,C,Al,箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧,D,Al,箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，,熔化的,Al,并不滴落,2下列反应的离子方程式书写正确的是（C ）,A,钠和冷水反应,Na,2H,2,O,Na,+,2OH,H,2,B,金属铝溶于氢氧化钠溶液,Al,2OH,AlO,2,H,2,C,金属铝溶于盐酸中：,2Al,6H,+,2Al,3+,3H,2,D,铁跟稀硫酸反应：,Fe,2H,+,Fe,3+,H,2,3,.,取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠,溶液反应，在相同状态下产生的气体体积之比是,(,A,),A,1,：,1 B,1,：,2 C,1,：,3 D,3,：,2,Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生 H,2,则下列离子组合正确的是,(),A.H,、Ca,2,、Na,、Cl,-,B.Na,、Mg,2,、Al,3,、Cl,-,C.Cu,2,、Mg,2,、Cl,-,、OH,-,D.Ba,2,、Cl,-,、OH,-,、NO,-,3,4,AD,现有镁铝铜合金 1.2 g,加入过量的盐酸中,在标准状况下放出氢气 1.12 L,反应后滤得 0.2 g 沉淀。若将此合金放入过量的烧碱溶液中,反应后,在标准状况下,大约能产生多少升氢气?,5,解,:,n,(,H,2,),0.05 mol,Mg,H,2,Al,H,2,n,(,Mg,),1.5,n,(,Al,),0.05 mol,n,(,Mg,),24 g,/,mol,n,(,Al,),27 g,/,mol1.2 g,-,0.2 g,V,(,H,2,),1.5,n,(,Al,),22.4 L mol,-,1,0.75 L,1.12 L,22.4 L mol,-,1,3,2,高考链接,1,（,2013,山东卷）,9,足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是,（A）,A,氢氧化钠溶液,B,稀硫酸,C,盐酸,D,稀硝酸,2,（2006江苏卷）7.将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 molL,1,的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为,（D）,A.HNO,3,溶液,B.Ba(OH),2,溶液,C.H,2,SO,4,溶液,D.HCl溶液,3,（2009上海卷）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应,产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的(,A,),A.,物质的量之比为32,B.质量之比为32,C.摩尔质量之比为23,D.反应速率之比为23,4,（2007广东卷）28.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是,(C),A.铝在常温下不能与氧气反应,B.铝不能与氯气反应,C.铝既能溶于酸，又能溶于碱,D.氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应,5,（,2013,广东卷）,23,下列实验的现象与对应结论均正确的是,(AC),选项,操作,现象,结论,A,将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,浓硫酸有脱水性和强氧化性,B,常温下将Al,片放入浓硝酸中,无明显变化,Al,与浓硝酸不反应,C,将一小块Na,放入无水乙醇中,产生气泡,Na,能置换出醇羟基中的氢,D,将水蒸气通过灼热的铁粉,粉末变红,铁与水在高温下发生反应,作业,整理笔记，预习下节内容；,完成教材P53-54，第3、5、6、7、8、9、10、11.,