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*,成都龙泉中学,2017,级,（人教版）必修一第一章从实验学化学,*,第一课时 物质的量,第二节化学计量在实验中的应用,1,C +O,2,CO,2,点燃,1,个碳原子,1,个氧分子,1,个二氧化碳分子,12,克,32,克,44,克,微观,宏观,？,2,物质的量：,专用名词,，是一个,整体,，,不,能简,化或添加。,一、物质的量,表示,物质所含微,粒多少,的一个物理量,。,符号：,n,单位：摩尔（,mol,）,3,阿佛加德罗常数（符号：,N,A,，,单位：,mol,-1,）,N,A,6.0210,23,mol,-1,12g,12,C,所含的碳原子个数,1,mol,物质所含的微粒数,科学规定,实验测得,4,假如现有阿佛加德罗常数个鸡蛋，平均分给全世界的人,（约,60,亿），每人每天吃一,个，可以吃,_年。,27亿,阿佛加德罗常数就是,6.0210,23,，对吗？,思考？,5,把,6,0210,23,个面值为人民币,1,元的硬币,排成一行，将能来回于地球和太阳之间,。如果全世界的人来数，每人,每秒数一枚，那么要数约 。,240.8,亿次,32,万年,1,摩尔,碳原子含有 个碳原子。,6,0210,23,摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔,物质含有 个微粒。,阿伏加德罗常数,6,1,）,1mol,氧,2,）,1mol,氧分子,注意,指明,微粒,的名称,或化学式,原子、分子、离子、质子、中子、电子等,3,）,0.1mol,水,4,）,1,mol,西瓜,练习一,：下列描述是否正确,（,）,（,）,（,）,（,）,7,摩尔,适用于,微观粒子,，,不,能用于,宏观物体,。,8,练习二,1,）,1mol,碳原子含有多少个碳原子？,2,）,1molO,2,含有多少个氧分子？,1.20410,24,3,）,2,摩尔氢氧根离子含有多少个氢氧根离子？,4,）含有,1.20410,23,个氧气分子的是几摩尔,O,2,？,0.2 mol,6.0210,23,6.0210,23,9,小结：,微粒数,(N),与物质的量,(n),之间的关系,微粒数,=,物质的量,阿佛加德罗常数,即：,N =n,N,A,10,1,、,2mol,水中含有_ 个水分子，含,有 _,mol,氢原子、_个氧原子、,_,mol,质子、_,mol,中子。,2,、,_,mol Na,2,SO,4,中含有 0.6,mol Na,+,。,1.20410,24,4,1.20410,24,20,16,0.3,思考？,11,2CO,+,O,2,2CO,2,微粒,N,A,物质的量,mol mol,mol,系数比,=,物质的量比,2,个,1,个,2,个,2,1,2,2N,A,2N,A,N,A,12,练习三,实验室用,4molKClO,3,来制备,O,2,，能得到多少,mol O,2,？,N,A,*N,A,微粒数,?,质量,物质的量,13,思考交流,12,克,12,C,所含原子数,N,A,1mol,1mol,12,C,的质量为,12,克,1,、,1mol,12,C,的质量是多少？,2,、,1mol O,的质量是多少？,14,3,、,6.0210,23,个碳原子的集合体为,_mol,，,即为,_g,。,推算：,求,1mol,硫原子的质量是,_ g,同理：,1molH,原子的质量,=_g,1molNa,+,的质量,=_ g,1mol,任何原子的质量数值,=,相对原子质量,1mol,任何物质的质量数值,=,物质的式量,1,12,1,23,1mol,任何离子的质量数值,=,离子的式量,规律,:,32,15,1mol,物质的质量,:,在数值上,=,物质的式量,原来如此啊！,即,:,16,1molH,2,O,的质量是,g,；,1molNaCl,的质量是,_g,；,1molCu,2,的质量是,g,；,1molSO,4,2-,的 质量是,g,；,2molNaOH,的质量为,g,，其中,Na,+,为,g,；,1mol,胆矾,CuSO,4,.5H,2,O,的质量为,g,。,18,58.5,64,96,80,46,250,对应训练,17,定义：单位物质的量的物质所具有的质量。即,1mol,物质的质量。,符号：,M,单位：,二、摩尔质量,(M),g,mol,1,即,g/mol,也就是说，物质的,摩尔质量,是该物质的,质量,与该物质的,物质的量,的,比,值,。,18,摩尔质量,、,质量,、,物质的量,三者关系式如何表示呢？,n,=,物质的质量（,g,）,摩尔质量（,g/mol,）,物质的量（,mol,）,=,关系式,:,M,m,19,相对原子质量与摩尔质量的相互联系和区别,摩尔质量在,数值上,=,物质的式量,摩尔质量单位：,g/mol,；相对原子质,量没有单位,20,1,、,BaSO,4,的摩尔质量,=_,式量,=_,。,2,、,N,原子的摩尔质量,=_,，式量,=_,。,3,、,NH,4,+,的摩尔质量,=_,，式量,=_,。,233,233,14g/mol,14,18g/mol,18,g/mol,对应训练,21,1,、,3.5molNaOH,的质量是多少？,试一试,2,、求,19.6g,硫酸的物质的量？,140 g,0.2 mol,22,结论,:,质量 物质的量 微粒,M,M,N,A,N,A,物质的量是联系,肉眼看不见的微粒,和,宏观可称量的物质,的桥梁。,已经知道,:,1mol,物质含有,6.02*10,23,(,即,N,A,),个微粒；,1mol,物质的质量在数值上,=,物质的式量,(N),(n),(m),23,1,、,_,克二氧化硫与,16,克三氧化,硫所含的,分,子个数相等。,2,、,_,克二氧化硫与,16,克三氧化,硫所含的,原,子个数相等。,12.8,17,24,总结：,1,、物质的量的概念,2,、物质的量与微粒数之间的关系,3,、在反应方程式中，,系数比,=,物质的量之比,25,1,a,mol H,2,SO,4,中含有,b,个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为,(,),A.,4b/a,mol,1,B.,4a/b,mol,1,C.,b/a,mol,1,D.,a/b,mol,1,2,N,A,代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是,(,),A,含,N,A,个,H,的,H,2,的物质的量为,1 mol,B,N,A,个,CO,和,1 mol N,2,所含分子数相等,C,N,A,个,H,2,SO,4,与,1 mol H,3,PO,4,所含氢原子的个数比为,1,1,D,0.1 mol C,含,1.2,N,A,个质子,课堂检测,B,B,26,3,等物质的量的,CH,4,和,NH,3,相比较，下列结论错误的是,(,),A,它们的分子个数比为,1,1,B,它们的原子个数比为,1,1,C,它们的氢原子个数比为,4,3,D,它们所含氢的质量比为,4,3,4,下列有关摩尔质量的描述或应用中。正确的是,(,),A,1 mol OH,的质量为,17 g,B,二氧化碳的摩尔质量为,44 g,C,铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量,D,一个钠原子的质量等于,6.021023(23),g,AD,B,课堂检测,27,
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