《乙炔分子结构》PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,乙 炔,一、乙炔的分子结构：,电子式,结构式,结构简式,HCCH,CHCH 或 HCCH,：,H,.,C,：,H,C,.,.,二、乙炔的实验室制法：,俗称：,电石气,1、原料：,电石(主要成分CaC,2,)、饱和食盐水,2、反应原理：,CaC,2,+2H,2,OHCCH+Ca(OH),2,反应实质：水解反应，剧烈放热,工业上生产电石,CaCO,3,CaO+CO,2,锻烧,CaO+3C,CaC,2,+CO,电炉,练：CaC,2,和ZnC,2,、Al,4,C,3,、Mg,2,C,3,、Li,2,C,2,等都同属离子型碳化物，请通过对CaC,2,制C,2,H,2,的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物：,AZnC,2,水解生成（）,BAl,4,C,3,水解生成（）,CMg,2,C,3,水解生成（）,DLi,2,C,2,水解生成（）,C,2,H,2,CH,4,C,3,H,4,C,2,H,2,3、装置：,电石,水,固液不加热装置,注意事项：,1、不能用启普发生器。,碳化钙与水反应较剧烈，难以控制反应速率；,反应会放出大量热量，如操作不当，会使启普发生器炸裂。,反应的产物中还有糊状的Ca(OH),2,它能夹带未反应的碳化钙进入发生器底部,或堵住球型漏斗和底部容器间的空隙,使发生器失去作用。,2，为,防止,糊状的Ca(OH),2,涌入堵塞导管。,4、,纯净乙炔气体是,无色无味,的气体。用电石和水反应制取的乙炔，常闻到有恶臭气味，是因为在电石中含有,少量硫化钙、砷化钙、磷化钙,等杂质，跟水作用时生成,H,2,S、AsH,3,、PH,3,等气体有特殊的气味所致。,3、,常用饱和食盐水代替水，以降低水的含量，得到平稳的气流。,2、不能使用长颈漏斗代替分液漏斗,因为：长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈,3、制取,：,收集一集气瓶乙炔气体，观察其物理性质,4、演示实验,将乙炔气体通入酸性高锰酸钾中,将乙炔气体通入溴水中,将乙炔气体点燃，观察火焰颜色及燃烧情况,三、乙炔的物理性质,纯的乙炔是没有颜色、没有臭味的气体。密度是1.16克/升，比空气稍轻。微溶于水，易溶于有机溶剂。,四、乙炔的化学性质：,A、可燃性：,2C,2,H,2,+5O,2,点燃,4CO,2,+2H,2,O,（液）,+2600KJ,火焰明亮，并伴有浓烟。,1、氧化反应：,氧炔焰：,放出大量的热，温度达,3000,以上，用于,气割气焊,。,乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，必须注意安全。,C,2,H,6,+7/2O,2,点燃,2CO,2,+3H,2,O+1561KJ,CH,2,=CH,2,+3O,2,点燃,2CO,2,+2H,2,O+1411KJ,C,2,H,2,+5/2O,2,点燃,2CO,2,+H,2,O+1300KJ,为何乙炔火焰温度,最高,？,乙炔完全燃烧所需氧的物质的量最少，生成水的物质的量也最少，因此燃烧时用以提高氧温度以及水气化所需的消耗的反应热也最少，所以乙炔火焰温度最高。,练：已知乙炔与空气能形成爆炸性的混合气体，在空气中含有2.5%80%（体积分数）的乙炔，点火时会引起爆炸。试问，在乙炔与空气形成的混合气体中，爆炸最剧烈时，乙炔的体积分数为多少？,B、乙炔能使酸性KMnO,4,溶液褪色。,2、加成反应：,（1）X,2,1,1,2,2-四溴乙烷,H,-,C=C,-,H,Br,Br,1,2-二溴乙烯,H-CC-H+BrBr,+BrBr,H,-,C=C,-,H,Br,Br,H,-,CC,-,H,Br,Br,Br,Br,使溴水褪色,（2）,催化加氢,制聚乙烯塑料,CH,2,=CH,2,CH,CH+H,2,催化剂,CH,2,=CH,2,+H,2,催化剂,CH,3,CH,3,（3）与HX、H,2,O反应,制备塑料、纤维,CH,2,=CHCl,CH,CH+HCl,催化剂,nCH,2,=CH,Cl,加温、加压,催化剂,CH,2,CH,Cl,n,如何区分聚乙烯和聚氯乙烯？,聚乙烯,聚氯乙烯,性质,燃烧法,遇火易燃，火焰呈黄色，燃烧时有石蜡状油滴落，无味或稍有蜡烛燃烧时的气味。,不易燃烧，离火即熄灭，同时刺激性气味的气体生成，且有毒。,浸水法,放入水中上漂,放入水中沉在水底,用 途,因无毒，可做食品袋,有毒，常用做雨衣，鞋底等。,性质坚韧，低温时仍,能保持柔韧性，化学,性质稳定，有润滑感。,具有良好的机械强度和绝缘性，还有耐化学腐蚀，耐水耐油等优点。但易老化，且脆，手感发粘。,危 害,都可造成环境污染（白色污染）,CHCH+H,2,O CH,3,CHO（制乙醛）,3、,加聚反应,nCHCH,加温、加压,催化剂,CH,=,CH,n,五、炔烃,1、概念：,链,烃分子里含有碳碳叁键的不饱烃叫做炔烃。,2、炔烃的通式：C,n,H,2n2,(n2),3、炔烃的通性：,（1）物理性质：,随着碳原子数的增多，沸点逐渐升高，液态时的密度逐渐增加。,C,小于等于,4,时为气态,（,2,）化学性质：,与乙炔相似，能发生氧化反应，加成反应。,练：,1、某气态烃0.5mol能与1mol HCl氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被3mol Cl,2,取代，则气态烃可能是,A、CH CH,B、CH,2,=CH,2,C、CHCCH,3,D、CH,2,=C(CH,3,)CH,3,2、在标准状况下将11.2升乙烯和乙炔的混合气通入到溴水中充分反应，测得有128克溴参加了反应，测乙烯、乙炔的物质的量之比为（）,A12B23C34D45,B,3、描述CH,3,CH=CHCCCF,3,分子结构的下列叙述中正确的是（）,A6个碳原子有可能都在一条直线上,B6个碳原子不可能都在一条直线上,C6个碳原子有可能都在同一平面上,D6个碳原子不可能都在同一平面上,B、C,