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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,2017,届高考化学二轮总复习,反应热与盖斯定律专题练习,3,A,2.,将,TiO,2,转化为,TiCl,4,是工业冶炼金属钛的主要反应之一,已知：,TiO,2,（,s,）,+2Cl,2,（,g,）,TiCl,4,（,l,）,+O,2,（,g,）,H=+140.5kJ,mol,1,C,（,s,，石墨）,+O,2,（,g,）,CO,2,（,g,）,H=110.5kJ,mol,1,则反应,TiO,2,（,s,）,+2Cl,2,（,g,）,+C,（,s,，石墨）,TiCl,4,（,l,）,+CO,2,（,g,）的,H,是（）,A,+30.0kJ,mol,1,B,80.5kJ,mol,1,C,30.0kJ,mol,1,D,+80.5kJ,mol,1,【,解析,】,已知：,TiO,2,（,s,）,+2Cl,2,（,g,）,=TiCl,4,（,l,）,+O,2,（,g,）,H=+140.5kJ/mol,；,C,（,s,，石墨）,+O,2,（,g,）,CO,2,（,g,）,H=110.5kJ,mol,1,，根据盖斯定律,+,可得：,TiO,2,（,s,）,+2Cl,2,（,g,）,+C,（,s,，石墨）,TiCl,4,（,l,）,+CO,2,（,g,）,H=+140.5kJ/mol+,（,110.5kJ/mol,）,=+30.0kJ/mol,，故选,A,【,答案,】A,A,3.,氢气、铝、铁都是重要的还原剂。已知下列反应的热化学方程式，下列关于反应的焓变判断正确的是,(),2H,2,(g)+O,2,(g)=2H,2,O(g),H,1,3H,2,(g)+Fe,2,O,3,(s)=2Fe(s)+3H,2,O(g),H,2,2Fe(s)+3/2 O,2,(g)=Fe,2,O,3,(s),H,3,2Al(s)+3/2 O,2,(g)=Al,2,O,3,(s),H,4,2Al(s)+Fe,2,O,3,(s)=Al,2,O,3,(s)+2Fe(s),H,5,A,H,1,0 B,H,5,0,H,4,H,3,C,H,1,=,H,2,+,H,3,D,H,3,=,H,4,+,H,5,B,【,解析,】,A,、氢气燃烧、铁燃烧均是放热反应，焓变小于,0,，,A,错误；,B,、铝热反应是放热反应，焓变小于,0,。根据盖斯定律可知即得到，所以,H,4,H,3,0,，,B,正确；,C,、根据盖斯定律可知得到,3H,2,(g)+3/2O,2,(g),3H,2,O(g),，,C,错误；,D,、根据盖斯定律可知即得到，所以,H,4,H,3,=,H,5,，,D,错误，答案选,B,。,【,答案,】B,4.,在,298 K,、,100 kPa,时，已知：,2H,2,O(g)=O,2,(g),2H,2,(g),H,1,Cl,2,(g),H,2,(g)=2HCl(g),H,2,2Cl,2,(g),2H,2,O(g)=4HCl(g),O,2,(g),H,3,则,H,3,与,H,1,和,H,2,间的关系正确的是,(,),A,H,3,H,1,2,H,2,B,H,3,H,1,H,2,C,H,3,H,1,2,H,2,D,H,3,H,1,H,2,A,【,解析,】,选,A,。本题考查盖斯定律，意在考查考生对盖斯定律的运用能力及对反应热的计算能力。设提供的三个热化学方程式分别为、，根据盖斯定律，由,2,可以得到，故,H,1,2,H,2,H,3,，,A,项正确。,【,答案,】A,C,【,解析,】,选,C,。将式改写成式：,2H,2,O(g)=2H,2,(g),O,2,(g),H,3,2Q,1,kJ,mol,1,，式中的化学计量数与式相同，但式中,H,2,O,为气态，式中,H,2,O,为液态，生成液态水比生成等物质的量的气态水所放出的热量多，故,2Q,1,Q,2,。,【,答案,】C,7.,已知,H,2,(g),、,C,2,H,4,(g),和,C,2,H,5,OH(l),的燃烧热分别是,285.8 kJ,mol,1,、,1411.0 kJ,mol,1,和,1366.8 kJ,mol,1,，则由,C,2,H,4,(g),和,H,2,O(l),反应生成,C,2,H,5,OH(l),的,H,为,(,),A,44.2 kJ,mol,1,B,44.2 kJ,mol,1,C,330 kJ,mol,1,D,330 kJ,mol,1,A,8.,已知：,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,393.5 kJ,mol,1,；,H,2,(g),1/2O,2,(g)=H,2,O(l),H,241.8 kJ,mol,1,。欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为,(,),A,2,3.25,B,12,3.25,C,1,1,D,393.5,241.8,B,9.,由氢气和氧气反应生成,4.5 g,水蒸气放出,60.45 kJ,的热量，则反应：,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),的,H,为,(,),A,483.6 kJ,mol,1,B,241.8 kJ,mol,1,C,120.6 kJ,mol,1,D,241.8 kJ,mol,1,A,10.,已知下列热化学方程式：,Fe,2,O,3,(s),3CO(g)=2Fe(s),3CO,2,(g),H,1,26.7 kJ,mol,1,3Fe,2,O,3,(s),CO(g)=2Fe,3,O,4,(s),CO,2,(g),H,2,50.75 kJ,mol,1,Fe,3,O,4,(s),CO(g)=3FeO(s),CO,2,(g),H,3,36.5 kJ,mol,1,则反应,FeO(s),CO(g)=Fe(s),CO,2,(g),的焓变为,(,),A,7.28 kJ,mol,1,B,7.28 kJ,mol,1,C,43.68 kJ,mol,1,D,43.68 kJ,mol,1,A,【,解析,】,根据盖斯定律，首先考虑目标反应与三个已知反应的关系，三个反应中，,FeO,、,CO,、,Fe,、,CO,2,是要保留的，而与这四种物质无关的,Fe,2,O,3,、,Fe,3,O,4,要通过方程式的叠加处理予以消去：因此将,3,2,得到：,6FeO(s),6CO(g),6Fe(s),6CO,2,(g),H,43.65 kJ,mol,1,化简：,FeO(s),CO(g),Fe(s),CO,2,(g),H,7.28 kJ,mol,1,【,答案,】A,11.,已知：,H,2,O(g)=H,2,O(l),H,Q,1,kJ,mol,1,C,2,H,5,OH(g)=C,2,H,5,OH(l),H,Q,2,kJ,mol,1,C,2,H,5,OH(g),3O,2,(g)=2CO,2,(g),3H,2,O(g),H,Q,3,kJ,mol,1,若使,46 g,酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为,(,),A,(,Q,1,Q,2,Q,3,)Kj,B,0.5(Q,1,Q,2,Q,3,)kJ,C,(0.5,Q,1,1.5Q,2,0.5Q,3,)kJ,D,(3Q,1,Q,2,Q,3,)kJ,【,解析,】,46 g,酒精即,1 mol C,2,H,5,OH(l),根据题意写出目标反应,C,2,H,5,OH(l),3O,2,(g)=2CO,2,(g),3H,2,O(l),H,然后确定题中各反应与目标反应的关系,则,H,(Q,3,Q,2,3Q,1,)kJ,mol,1,【,答案,】D,D,12.,能源问题是人类社会面临的重大课题，,H,2,、,CO,、,CH,3,OH,都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为,285.8 kJ,mol,1,、,282.5 kJ,mol,1,、,726.7 kJ,mol,1,。已知,CO,和,H,2,在一定条件下可以合成甲醇,CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(l),。则,CO,与,H,2,反应合成甲醇的热化学方程式为,(,),A,CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(l),H,127.4 kJ,mol,1,B,CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(l),H,127.4 kJ,mol,1,C,CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,127.4 kJ,mol,1,D,CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,127.4 kJ,mol,1,【,解析,】,根据目标反应与三种反应热的关系，利用盖斯定律，首先计算出目标反应的反应热,H,2,(,285.8 kJ,mol,1,),(,282.5 kJ,mol,1,),(,726.7 kJ,mol,1,),127.4 kJ,mol,1,。,【,答案,】A,A,D,14.,下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是,(,),A,生成物总能量一定低于反应物总能量,B,放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率,C,应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变,D,同温同压下，,H,2,(g),Cl,2,(g)=2HCl(g),在光照和点燃条件下的,H,不同,【,解析,】,放热反应生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应生成物总能量高于反应物总能量，,A,错误；化学反应的速率与反应物本身的性质、温度、压强、浓度、催化剂等因素有关，与吸热、放热反应无关，,B,错误；通过盖斯定律可以间接测量某些难以直接测量的反应的焓变，,C,正确；同温同压下，,H,2,(g),Cl,2,(g)=2HCl(g),的反应条件不会影响,H,的值，,D,错误。,【,答案,】C,C,15.,在,298 K,、,100 kPa,时，已知：,2H,2,O(g)=O,2,(g),2H,2,(g),H,1,Cl,2,(g),H,2,(g)=2HCl(g),H,2,2Cl,2,(g),2H,2,O(g)=4HCl(g),O,2,(g),H,3,则,H,3,与,H,1,和,H,2,间的关系正确的是,(,),A,H,3,H,1,2,H,2,B,H,3,H,1,H,2,C,H,3,H,1,2,H,2,D,H,3,H,1,H,2,A,【,解析,】,令,2H,2,O(g)=O,2,(g),2H,2,(g),H,1,Cl,2,(g),H,2,(g)=2HCl(g),H,2,2Cl,2,(g),2H,2,O(g)=4HCl(g),O,2,(g),H,3,根据盖斯定律，将反应反应,2,即可求得反应，因此有,H,3,H,1,2,H,2,，故,A,项正确。,【,答案,】A,A,C,18.,依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。,(1),若适量的,N,2,和,O,2,完全反应，每生成,23 g,NO,2,需要吸收,16.95 kJ,热量。其热化学方程式为,_,；,(2),用,N,A,表示阿伏加德罗常数，在,C,2,H,2,(,气态,),完全燃烧生成,CO,2,和液态水的反应中，每有,5N,A,个电子转移时，放出,650 kJ,的热量。其热化学方程式为,_,；,(3),已知拆开,1 mol H,H,键、,1 mol N,H,键、,1 mol N,N,键分别需要的能量是,436 kJ,、,391 kJ,、,946 kJ,，则,N,2,与,H,2,反应生成,NH,3,的热化学方程式为,_,。,【,解析,】,根据反应热和燃烧热的定义计算出相关的热量，同时注意物质的状态，再书写相应的热化学方程式即可。,20.,磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。,3.1g,单质磷,(P),在,3.2g,氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出,XkJ,热量。,(1),通过计算确定反应产物的组成,(,用化学式表示,),：,_,，其相应的质量,(g),为,_,；,(2),已知单质磷的燃烧热为,YkJ,mol,1,，则,1mol P,与,O,2,反应生成固态,P,2,O,3,的反应热,H,_,；,(3),写出,1mol P,与,O,2,反应生成固态,P,2,O,3,的热化学方程式：,_,_,。,
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