物质结构元素周期律单元复习

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第一章,物质结构 元素周期律,单元复习,原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,质量数近似等于原子的相对原子质量,阳离子中：,质子数=离子的核外电子数+离子的电荷数,阴离子中：,质子数=离子的核外电子数-离子的电荷数,一、原子结构,四“素”的概念不同,元素,核素,同位素,同素异形体,概念,具有相同核电荷数的同一类原子的总称。,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素（化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有不同）,由同种元素组成的结构和性质不同的单质互称为同素异形体。如金刚石、石墨、C,60,是碳的同素异形体。,元素、核素、同位素之间的关系,元素,核素,核素,同位素,同种元素，可以有若干种不同的核素。,核电荷数相同的不同核素，虽然它们的中子数不同，但是属于同一元素。,同位素是同一元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体的原子。,几个决定：,元素的种类是由_决定的。,核素的种类是由_决定的。,元素的同位素是由_决定的。,原子的质量数是由_决定的，近似等于_,元素的化学性质是由_决定的。,元素在同期表中的位置是由_,决定的。,质子数,质子数和中子数,中子数,质子数和中子数,相对原子质量,最外层电子数,电子层数和最外层电子数,归纳为,：,即,核外电子总是尽先排布在,的电子层里,每层电子不能超过,个,最外层电子不能超过,个(K层是最外层时不超过,个),次外层电子不能超过,个,倒数第三层电子不能超过,个。,核外电子排布的一般规律,能量最低,2n,2,8,18,32,2,一低四不超,课堂练习,1、质量数为B的X,n-,阴离子含有a个电子，则中子数为（）,A、B-a+n B、2B,C、B-a-n D、2a,2、已知R,n-,离子的质量数为35，中子数为18，核外电子总数为18，则该离子是：,A、Cl,-,B、F,-,C、S,2-,D、Br,A,A,巩固试题：,1、核电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）,A、电子数 B、最外层电子数,C、电子层数 D、次外层电子数,2、Cl,-,中的质子数是,，中子数是,，核外电子数是,，质量数是,。,D,17,20,18,37,37,17,1、人类探测月球发现,在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦,它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为（）,课堂练习,2、氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中含有氡，人居住其中健康将受到危害。已知,222,Rn来自镭，称为镭射气；,220,Rn来自钍,称为钍射气；,219,Rn来自锕,称为锕射气。下列关于氡的说法中，正确性的是(),A、氡气的化学性质活泼，对人体有害,B、“锕射气”是氡的同位素原子,C、氡原子有6个电子层，最外层有8个电子,D、氡在常温是固体。,B,BC,1.编排原则,2.结构,电子层数=周期序数,最外层电子数=主族序数=最高正价数,最高正价数最低负价8,元素周期表,周期,族,短周期 第1、2、3周期,长周期 第4、5、6周期,不完全周期 第7周期,主族：IAVIIA,副族：IBVIIB,0族：稀有气体,VIII族,3.周期表与原子结构的关系：,二.元素周期律与元素周期表,4、元素的性质与元素在周期表中位置的关系,同一主族元素，结构相似，性质相似,Na,11钠,Li,3锂,K,19,钾,Rb,37,铷,Cs,55,铯,最外层电子数_,从上到下 核电核数_,电子层数_,原子半径_,原子核对最外层电子吸引力_,失电子能力_,单质的还原性_元素金属性_,得电子能力_,单质氧化性_元素非金属_,F,9,氟,Cl,17,氯,Br,35,溴,I,53,碘,At,85,砹,相同,增多,增多,增大,减弱,增强,增强,增强,减弱,减弱,减弱,同一周期元素（稀有气体除外）,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,同一周期，电子层数_,从左到右，原子半径逐渐_，失电子 能力逐渐,_，得电子能力逐渐_,金属性逐渐,_,_非金属性逐渐_,金属性越强，最高价氧化物对应水化物碱性_,非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性_,单质与氢气反应条件越_,生成的氢化物稳定性_,相同,减弱,增强,越强,越容易,越强,减小,增强,越强,减弱,5、金属性和非金属性强弱判断依据,金属性强弱的判断依据：,(1),。(2),。(3),。,金属单质与水或者酸反应快慢,最高价氧化物的水化物的碱性强弱,金属与盐溶液发生的金属间的置换反应,非金属性强弱判断依据：,(1),。,(2),。,(3),。,(4),。,非金属 单质与氢气反应的难易,气态氢化物的稳定性强弱,最高化氧化物的水化物的酸性强弱,非金属单质间的置换反应,概念：元素的性质（原子半径、主要化合价、元素的金属性非金属性）随着原子序数的递增而呈周期性的变化规律。,规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。主要化合价,：+1+2 +3 +4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1,原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化(18),元素同期律反应的就是元素的位、构、性的关系,6、元素周期律,原子结构,同位素,核外电子,排布,半径,比较,元素周期律,元素,周期表,周期表,应用,1.下面的判断，错误的是（）,A.稳定性：HFHClHBrHI,B.砹是一种固体，HAt很不稳定，AgAt是难溶于水且感光性很强的固体,C.硫酸锶（SrSO,4,）是一种难溶于水的白色固体,D.硒化氢（H,2,Se）是比H,2,S稳定的气体,2.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是（）,A.该单质在常温下跟水反应不如钠剧烈,B.其碳酸盐易溶于水,C.其原子半径比钾原子半径小,D.其氢氧化物不能使Al(OH),3,溶解,AD,B,原子结构,同位素,核外电子,排布,半径,比较,元素周期律,元素,周期表,周期表,应用,三、化学键,：,化学键,离子键 形成离子化合物,共价键,极性键,非极性键,物质中,相邻,的两个或多个原子（或离子）之间,强烈,的相互作用，称为化学键。,离子键与共价键比较,键型,离子键,共价键,概念,带,相反电荷的离子,间的相互作用叫做离子键.如N,a,Cl、NH,4,Cl等。,原子间通过,共用电子对,而,形成的化学键。,如H,2、,HCl等,成键方式,通过得失电子达到稳定结构。,通过形成共用电子对达到稳定结构。,成键粒子,阴、阳离子之间,原子与原子之间,成键元素,活泼金属与活泼非金属,非金属与非金属,练习,用电子式表示下列化合物,NaCl、CaO、CaCl,2,、Na,2,O、Mg,3,N,2,、Na,2,O,2,、NH,4,Cl、NaOH、Ca(OH),2,H,2,、O,2,、N,2,、HCl、H,2,O、H,2,S、CH,4,、CCl,4,、CO,2,、NH,3,、Cl,2,、H,2,O,2,、HClO,总结化合物类型与键型的关系：,例:,右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和等于B的质量数。B原子核内质子数和中子数相等。下面叙述中不正确的是(),A、三种元素的原子半径的,大小顺序是BAC,B、A元素最高价氧化物的对应水,化物具有强氧化性和不稳定性,C、B元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性,D、C元素的单质是非金属单质中唯一能跟水激,烈反应的单质,A,谢 谢,再 见,