氧化还原反应-氧化性、还原性强弱的比较

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧 化 还 原 反 应,（第五课时）,实验中学,zrf,知识回顾,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,双线桥：,1,、,标价,：,标化合价发生改变的元素,2,、,连桥,：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3,、,在,桥上标明,得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,单线桥：,表明不同元素原子的电子转移情况,1、,标箭头,(,从,还原剂,指向,氧化剂),，且要对准化合价发生变化的元素。,2、,标明电子转移的数目,（不要标明“得、失”电子）,。,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,具有,失电子,价升高,具有,得电子,价降低,含价升高元素,含价降低元素,同时存在,得失电子相等,常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O,2,、 Cl,2,、Br,2,、,HNO,3,、H,2,O,2,、浓硫酸 、,HClO,、,KMnO,4,、MnO,2,、,FeCl,3,等,Al 、K,、,Na,、,Zn,、,Fe 、 C 、 H,2,、SO,2,CO,等,1、根据方程式判断,氧化剂 + 还原剂 = 氧化产物 + 还原产物,氧化性：,氧化剂,氧化产物,还原性：,还原剂,还原产物,四、氧化性还原性强弱的比较,【思考与探究】,已知反应：Fe+CuSO,4,=Cu+FeSO,4,，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,Fe Cu,Cu,2+, Fe,2+,氧化剂,氧化产物,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ）,H,2,SO,3,+ I,2,+ H,2,O = 2HI + H,2,SO,4,2FeCl,3,+ 2HI = 2FeCl,2,+ 2HCl + I,2,3FeCl,2,+ 4HNO,3,= 2FeCl,3,+ NO, + 2H,2,O + Fe(NO,3,),3,H,2,SO,3,HI,FeCl,2,NO,HI,Fe,Cl,2,H,2,SO,3,NO,FeCl,2,HI,H,2,SO,3,NO,NO,FeCl,2,H,2,SO,3,H I,A,【思考与练习】,结论：,反应物,生成物,不论是氧化性还是还原性判断都是,单质的还原性逐渐减弱,对应的阳离子的氧化性逐渐增强,：,Na Mg Al,：,Na,+,Mg,2+,S,返回,根据以下两个方程式判断,KMnO,4,、MnO,2,的氧化性强弱,MnO,2,+4HCl(,浓,） MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,2KMnO,4,+16HCl,(,浓,）,=2kCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,氧化性,：,KMnO,4,MnO,2,根据,反应条件的难易,判断,氧化性、还原性的强弱并不取决于得失电子的多少，而,取决于得失电子的难易,。,得失电子的难易可以通过反应的条件和反应的程度来判断。一般来说，,反应条件越容易，反应的程度越激烈，则得失电子越容易,。,如Na和盐酸反应比Al与盐酸反应激烈。尽管在反应中，Na失去一个电子，变成Na,+,，而Al失去3个电子，变成Al,3+,。但不能认为还原性AlNa，而应是NaAl,根据下列三个反应的化学方程式，判断Cl,2,、I,2,、S、KMnO,4,的氧化性强弱顺序,(1). 2KMnO,4,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl,2,+5Cl,2,+8H,2,O,(2). 2KI+Cl,2,=2KCl+I,2,(3). Na,2,S+I,2,=2NaI+S,分析：,在（1）反应中，,(1). 2KMnO,4,+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl,2,+ 5Cl,2,+8H,2,O,氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物,由这一反应可以判断出，,氧化性：,KMnO,4,Cl,2,同理，由(2)反应可以判断出，,氧化性：,Cl,2,I,2,由(3)反应可以判断出，,氧化性,：,I,2,S,综合考虑，应有,KMnO,4,Cl,2, I,2,S,根据以下反应方程式判断X,2,、W,2,、Y,2,、Z,2,四种单质的氧化性强弱,(1). 2W,-,+X,2,=2X,-,+W,2,(2). 2Y,-,+W,2,=2W,-,+Y,2,(3). 2X,-,+Z,2,=2Z,-,+X,2,分析：,由(1)得，氧化性：X,2,W,2,由(2)得，氧化性：W,2,Y,2,由(3)得，氧化性：Z,2,X,2,综合考虑，应有,Z,2,X,2,W,2,Y,2,返回,