元素的金属性和非金属性的变化规律性

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,二、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的,难易有关，与失（得）电子的多少无关。,1、微观,判据,金属性,非金属性,元素的气态原子失电子的能力,元素的气态原子得电子的能力,注意：,2、宏观判据,a、,元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。,越容易，元素的金属性就越强。,b、,元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。,碱性越强，元素的金属性就越强。,（一）元素金属性和非金属性的判断标准,金属性,非金属性,a、,元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态,氢化物的稳定性。,越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。,b、,元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。,酸性越强，元素的非金属性就越强。,（二）,1117,号元素金属性与非金属性的变化情况,Na Mg Al,Si P S Cl,金属元素,非金属元素,结构特点,电子层数：,核电荷数：,原子半径：,最外层电子数：,相同,少 多,大 小,少 多,失电子能力：,得电子能力：,强 弱,弱 强,电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,？,分析,猜想,1、,元素的金属性递变规律,与冷水剧烈反应,与水反应很困难,反应很剧烈,反应剧烈,反应不太剧烈,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,沉淀不溶,沉淀溶解,碱性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,与冷水微弱反应，,滴入酚酞，溶液,为浅红色，加热,后产生大量气泡，,溶液红色加深,Na,Mg,Al,与水,反应,氧化物对应,的水化物,与酸反应,氢氧化物与,NaOH,反应,氢氧化物,碱性强弱,结论,强碱,中强碱,两性氢氧化物,2、,元素的非金属性递变规律,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,合成越容易，稳定性逐渐增强,很弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强,Si P S Cl,气态,氢化物,最高价,氧化物,对应的,水化物,结论,非金属性逐渐增强,综上所述可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,得出：,电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，,元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,Ar,稀有气体元素,结论：,元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现,周期性的变化。,三、元素周期律的概念与实质,元素周期律：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈,周期性变化的规律。,实质：,元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的,周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,决定,元素性质的周期性变化,反映,练习：,1、请从微观和宏观两种角度，分析卤素的非金属性递变情况 。,2、有1117号中三种元素,X、Y、Z，,其最高价氧化物对应的,水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是,( ),A.,元素的非金属性,XYZ,B.,气态氢化物的稳定性,XYYZ,D.,最高正化合价,XY,r,Mg,r,Al,例如：,r,Li,r,Na,r,K,r,Rb,2,2,Ca,K,Cl,S,r,r,r,r,+,+,-,2,Mg,Na,F,r,r,r,3、,思考：,比较,r,H,、,r,H,+,、,r,H,-,4、,思考：,比较,+,+,-,2,Mg,Na,F,r,r,r,r,H,+,r,H,r,2,r,3,B. r,2, r,1,r,3,C. r,3,r,1,r,2,D. r,3,r,2, r,1,B,