《化学键教学》PPT课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第四节 化学键,离子键,山西大学附中 时利民,他是谁？,他痛苦还是快乐呢？,第四节,化学键,-微粒间的作用,探究活动,-,实验观测,观察实验,:,有计划、有目的地用感官等考察研究实验的方法。,在实验观察过程中，不仅要用感官去搜集信息，还要积极地进行思考，及时贮存和处理搜集的信息。,观察实验,思考问题,钠和氯气剧烈反应生成氯化钠 小颗粒悬浮在气体中呈白烟状,2Na+Cl,2,=2NaCl,在实验时发生了什么现象,产生这种现象的原因是什么,钠在氯气中,燃烧,，瓶中充满,白烟,钠在氯气中燃烧实验,2Na+Cl,2,=2NaCl,Na,+,Cl,电子转移,不稳定,稳定,2,1,+11,8,Na,2,+11,8,Na,+,+17,2,8,7,+17,2,8,8,Cl,Cl,-,在氯化钠晶体中，,Na,+,和,Cl,-,间存在哪些力？,Na,+,离子和,Cl,-,离子间的静电,相互吸引,作用,不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，,吸引,和排斥作用达到平衡,，阴阳离子间形成稳定的化,学键。,阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？,阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的,相互排斥,作用,思维探究一：交流研讨,定义：,使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,成键微粒：,阴阳离子,相互作用：,静电作用（静电引力和斥力）,成键过程：,阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,影响离子键强弱因素,:,离子电荷和离子的半径,含有离子键的化合物就是离子化合物。,离子键,思维升华,思考,哪些物质能形成离子键？,活泼的金属元素（,IA，IIA）,和活泼的非金属,元素（,VIA，VIIA）,之间的化合物。,活泼的金属元素和酸根离子形成的盐,铵盐子和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。,思维探究二：交流研讨,在元素符号周围用“”或“”来表示,原子最外层电子的式子，叫电子式。,H,Na,Mg,Ca,O,Cl,原子的电子式：,离子的电子式：,H,+,Na,+,Mg,2+,Ca,2+,O ,2-,：,：,Cl ,-,：,：,学习与发展,(1),原子的电子式,：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2),阳离子的电子式,：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“,n+”,电荷字样。,(3),阴离子的电子式,:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“,n,-”,电荷字样。,电子式,概念辨析,练习 写出下列微粒的电子式：,硫原子，溴原子，硫离子，溴离子,S,Br,S ,2-,：,：,Br ,-,：,：,用电子式可以直观地,看到原子结构特点与键之间的关系。,表示出原子之间是怎样结合的,落实深化,用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程,用电子式表示,氯化钠,的形成过程,用电子式表示,溴化钙,的形成过程,Cl,Cl ,-,：,：,Na,Na,+,Br,：,Ca,Ca,2+,Br,：,Br ,-,：,：,Br ,-,：,：,练习,用电子式表示,氧化镁,的形成过程,用电子式表示,硫化钾,的形成过程,箭头右方相同的微粒不可以合并。,注,意,O,O ,2-,：,：,Mg,Mg,2+,S,2,K,K,+,S ,2-,：,：,K,+,练习1、,下列说法正确的是：,A.,离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力,B.,所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键,C.,在化合物,CaCl,2,中，两个氯离子之间也存在离子键,D.,钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,(,D,),练习2、,下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表,示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的,是：,A.10,与12,B.8,与17,C.11,与17,D.6,与14,(,C),迁移应用,思维升华,阴离子,N,n-,阳离子,M,m+,用电子式表示,离子化合物,活泼金属原子,M,活泼非金属原子,N,失去电子,得到电子,静电作用,静电吸引=静电排斥,离 子 键,影 响 因 素,离子半径,离子电荷,离子键:,使阴、阳离子结合成化合物的,静电作用.,Cl,Mg,Cl,Mg,2,Cl,Cl,例,1、,静电作用：不仅指静电引力，而且还指静电排斥力。,2、,含有离子键的化合物一定是离子化合物,3、区分：用电子式表示物质,用电子式表示物质形成过程,思维加油站,课后探索与实践,（,1,）,搜集材料，自制一个氯化钠晶体结构模型。,（,2,）,在氯化钠晶体中,Na,+,与,Cl,-,的个数比是几比几,?,晶体中是否存在单个的“,NaCl”,分子？,（,3,）,在氯化钠晶体中与,Na,+,最近且等距离的,Na,+,有几个？,资料,：,在通常情况下，氯化钠是晶体。在氯化钠晶体中，每个氯离子的周围都有,6,个钠离子，每个钠离子的周围也有,6,个氯离子。钠离子和氯离子就是按照这种排列方式向空间各个方向伸展，形成氯化钠晶体。,我的收获,创设情景实验探究,结构分析,理论探究,分析特征总结升华,解释结论形成理论概念,运用分类的方法和结构角度的思维进行探究,对实验现象分析、综合、推论，概括结论,发现特殊现象，提出新问题,运用比较的方法，归纳出理论和概念的特点或特性,探究一种理论或概念的方法和程序应是怎样,？,再见,欢 迎 大 家 指 导,