资源描述
单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,江苏省赣榆高级中学欢迎您,赣榆高级中学 刘成龙,难溶电解质的沉淀溶解平衡,热情欢迎各位专家同行莅临指导!,2018,年高考一轮复习,【情景导学】肾结石是泌尿系统常见疾病之一，肾结石的形成过程是某些因素造成尿中晶体物质浓度上升或溶解度降低，呈过饱和状态，析出结晶并在局部生长、最终形成结石（主要成分是草酸钙，磷酸钙等难溶物）,美国格雷教授提出几点建议：,多喝水，尤其在夏天,少喝牛奶，尤其在睡前,合理补钙，限制用量。,请同学们从化学的视角理解格雷教授的建议,专家门诊,【,考纲要求,】,1.,了解难溶电解质的沉淀溶解平衡,2.,理解溶度积,Ksp,含义，能进行相关计算,【把握考情】难溶电解质的沉淀溶解平衡作 为一种动态的平衡，可以通过变更条件，限制其进行的方向，把沉淀溶解平衡理论应用于化工生产已成为近几年高考的热点，另外溶度积的相关计算考查也是高频热点，估计以后更会结合图像来考查！,【,设问,1】,什么是沉淀溶解平衡？有何特征？,【,设问,2】,影响沉淀溶解平衡有哪些因素？,比较,BaSO,4,(aq),=Ba,2,(aq),SO,4,2,(aq),和,BaSO,4,(s),Ba,2,(aq),SO,4,2,(aq),【,活动,1】,沉淀溶解平衡及应用,【成果沟通】,一、沉淀溶解平衡,1.概念：,在确定温度下，当难溶电解质在水中形成饱和溶液，沉淀速率与溶解速率相等，达到平衡状态。,2.特征：“逆，动，等，定，变”,3.影响因素：,a.内因：,b.外因：（温度、浓度、同离子效应等）,【设问3】请用离子方程式说明下列事实,1、在工业上往往实行加入氨水调整溶液的PH，除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，这是什么缘由？,2、用H2S沉淀溶液中Cu2,3、Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,4、用饱和碳酸钠溶液处理硫酸钡固体,【,设问,4】,沉淀溶解平衡有哪些应用？,二、沉淀溶解平衡的应用,(1)沉淀的生成：调整pH法 沉淀剂法,(2)沉淀的溶解：,酸溶解法,盐溶液溶解法,氧化还原溶解法,配位溶解法,(3)沉淀的转化,实质：沉淀溶解平衡的移动,应用：锅炉除垢、矿物转化等。,【成果沟通】,【,小试身手,】,B,【,活动,2】,溶度积常数及其应用,【,设问,5】,什么是溶度积常数,?,【,设问,6】,影响溶度积常数,K,sp,的因素有哪些,?,【,设问,7】,溶度积常数,K,sp,有何应用,?,【成果沟通】,三、溶度积常数（简称溶度积）,1、定义：,2、表达式：,3、意义：确定温度下，Ksp的大小反映了物质在水中的溶解实力。对于同类型的难溶电解质，Ksp越小，其溶解实力越弱。,4、应用：比较溶度积 Ksp与离子积Qc的相对大小来推断沉淀或溶解反应方向,【提示】Ksp 的影响因素：内因 外因：仅与温度有关，与温度、压强、催化剂无关！,（2017江苏12）推断正误：常温下KspMg(OH)2=5.610-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c(Mg2+)5.610-4 molL-1,【,挑战高考,】,(2015江苏18)已知：KspAl(OH)3=11033，KspFe(OH)3=31039，pH=7.1时Mn(OH)2起先沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度小于1106molL1)，需调整溶液pH范围为_。,(2012,江苏,18),已知室温下,BaSO,4,的,K,sp,=1.110,10,，欲使溶液中,c(,SO,4,2,),1.0,10,6,mol,L,1,，应保持溶液中,c(,Ba,2,),mol,L,1,。,（2013江苏）14.确定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2、Ca2、Mn2)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知:pM=-lg c(M)，p(CO32)=-lg c(CO32)。下列正确是,AMgCO3、CaCO3、MnCO3 的Ksp依次增大,Ba 点可表示MnCO3 饱和溶液，且c(Mn2)=c(CO32),Cb 点可表示CaCO3 饱和溶液，且c(Ca2)c(CO32),Dc 点可表示MgCO3 不饱和溶液，且c(Mg2)c(CO32),BD,【,挑战高考,】,【考考你】,1、能否干脆利用Ksp 的相对大小来推断难溶电解质的转化方向？,2、能否干脆利用Ksp 的相对大小来推断不同难溶电解质的沉淀的先后次序问题？,【规律点拨】,1、两种沉淀的溶解实力相差不大时可通过调整溶液离子浓度实现转化方向。,2、当一种试剂能沉淀溶液中几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀,【,活动,3】,实战演练,1.正误推断，正确的打“”，错误的打“”,(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度 (),(2)不行能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1.0105molL1时，已经完全沉淀 (),(3)在确定条件下，溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀 (),(4)常温下，向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的Ksp减小 (),(5)沉淀达到溶解平衡时，溶液中溶质离子浓度确定相等，且保持不变(),(6)上升温度，沉淀溶解平衡确定正向移动(),(7)室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度(),(8)BaSO4在同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同(),2.,某温度下难溶物,FeR,的水溶液中存在平衡,FeR(s),Fe,2,(aq),R,2,(aq),，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是,（）,A.,可以通过升温实现由,a,点变到,c,点,B.b,点对应的,K,sp,等于,a,点对应的,K,sp,C.,该温度下,K,sp,4,10,18,D.,d,点可能有沉淀生成,B,难溶物的溶解平衡,溶解平衡,难溶,完全不溶,确定条件下，溶质离子与该固态物质间建立动态平衡,溶度积,(,K,sp,),表达式如,:,Ksp=,c,m,(M,n+,),c,n,(A,m-,),意义：溶解实力,Ksp,求算：,利用,Ksp,求难溶物离子浓度,小结：,祝各位同学2018年,高考辉煌！感谢参与！,
展开阅读全文