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目录,第一章化学计量在实验中的应用,第一节物质的量气体摩尔体积,考纲展示,1,了解物质的量的单位,摩尔,(mol),、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。,2,能根据物质的量与微粒,(,原子、分子、离子等,),数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,教材回顾夯实双基,构建双基,一定数目粒子的集合体,mol,0.012 kg,22.4 L/mol,在同温同压下，相同体积的任何气体含有相,同数目的粒子,体验高考,判断下列说法的正误：,1,(2012,高考新课标全国卷,9TA),分子总数,为,N,A,的,NO,2,和,CO,2,混合气体中含有的氧原子数为,2,N,A,。,(,),2,(2012,高考广东卷,11TA),常温下，,4,g CH,4,含有,N,A,个,CH,共价键。,(,),3,(2012,高考江苏卷,8TA),标准状况下，,0,.1 mol Cl,2,溶于水，转移的电子数目为,0.1,N,A,。,(,),4,(2012,高考四川卷,7TB),常温常压下，,7,.0 g,乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为,N,A,。,(,),思考感悟,标准状况下，,1 mol,气体的体积是,22.4 L,，如果当,1 mol,气体的体积是,22.4 L,时，一定是标准状况吗？为什么？,【,提示,】,标准状况下，,1 mol,气体的体积是,22.4 L,，如果当,1 mol,气体的体积是,22.4 L,时，不一定是标准状况。因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下,1 mol,气体的体积也可能是,22.4 L,。,摩尔质量,(,M,),相对原子质量,相对分子质量,概念,单位物质的量的物质所具有的质量,一个原子的实际质量与一个,12,C,原子的实际质量的,作比较所得的数值,化学式中各元素的相对原子质量之和,单位,g/mol,或,kg/mol,1,1,联系,摩尔质量以,g/mol,为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物的组成一定时，,1 mol,混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量,考点串讲深度剖析,考点,1,物质的量摩尔质量,1,摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别,2.,物质的量,(,n,),、质量,(,m,),、粒子数目,(,N,),之间的关系,即时应用,1,对物质的量的理解正确的是,(,),A,物质的量是一种基本物理量,B,物质的量就是物质的质量,C,物质的量就是,1 mol,物质的质量,D,物质的量是指物质所含微粒的数目,解析：选,A,。物质的量是一种基本物理量，它表示一定数目粒子的集合体。,2,(2013,合肥高三模拟,),下列说法正确的是,(,),A,1 mol,氯含有,6.02,10,23,个微粒,B,阿伏加德罗常数的数值约等于,6.02,10,23,C,钠的摩尔质量等于它的相对原子质量,D,H,2,O,的摩尔质量是,18 g,解析：选,B,。,A,项没有指明微粒的种类，错误；,C,项，摩尔质量与相对原子质量在数值上大小相等，错误；,D,项，,H,2,O,的摩尔质量为,18 g/mol,，错误。,考点,2,气体摩尔体积阿伏加德罗定律,1,气体摩尔体积,(1),使用,V,m,22.4 Lmol,1,时，一定注意以下几个方面：,一个条件：标准状况下。,一个对象：只限于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。,两个数据：,“,1 mol”,、约,“,22.4 L”,。,(2),当,1 mol,气体的体积是,22.4 L,时，不一定是标准状况下；非标准状况下，,1 mol,气体的体积也可能是,22.4 L,。,(3),在做有关气体摩尔体积的填空题时，一定要注意单位：摩尔体积的单位为,Lmol,1,，不要写成,L,；气体的体积单位为,L,，不要写成,Lmol,1,。,2,阿伏加德罗定律及推论,(1),阿伏加德罗定律,在同温同压下，同体积的气体含有相同的粒子数。,即：,T,1,T,2,，,p,1,p,2,，,V,1,V,2,N,1,N,2,。,(2),阿伏加德罗定律的推论,条件,结论,类型一,同温同压,V,1,/,V,2,n,1,/,n,2,1,/,2,M,1,/,M,2,类型二,同温同容,p,1,/,p,2,n,1,/,n,2,注：以上用到的符号：,为密度、,p,为压强、,n,为物质的量、,M,为摩尔质量、,V,为气体体积,特别提醒：,(,1,),阿伏加德罗定律适用于任何气体,(,包括混合气,体,),。,(,2,),同温、同压、同体积、同粒子数，这,“,四同,”,相互制约，只要其中,“,三同,”,成立，第,“,四同,”,也成立,即,“,三同,”,定,“,一同,”,。,(,3,),应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。,即时应用,3,(2012,高考新课标全国卷改编题,),用,N,A,表,示阿伏加德罗,常数的值。下列叙述中不正确的是,(,),A,分子总数为,N,A,的,O,2,和,CO,2,混合气体中含有的氧原子,数为,2,N,A,B,28 g,乙烯和环丁烷,(C,4,H,8,),的混合气体中含有的碳原子,数为,2,N,A,C,常温常压下，,92 g NO,2,和,N,2,O,4,的混合气体中含有的原,子数为,6,N,A,D,常温常压下，,22.4 L,氯气与足量镁粉充分反应，转移,的电子数为,2,N,A,解析：选,D,。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质组成的理解及化学计算能力。选项,A,，分子总数为,N,A,的,O,2,和,CO,2,混合气体的物质的量为,1 mol,，其中含有,2 mol,氧原子，,A,正确；选项,B,，乙烯和环丁烷的最简式均为,CH,2,，故,28 g,混合气体中含有,2 mol,碳原子，,B,正确；选项,C,，无论是,92 g NO,2,还是,92 g N,2,O,4,中均含有,6 mol,原子，则,92 g,混合气体中必定含有,6 mol,原子，,C,正确；选项,D,，,1 mol,氯气与足量镁粉充分反应，转移,2 mol,电子，但常温常压下,22.4 L,氯气不是,1 mol,，所以转移的电子不是,2 mol,，,D,错误。,4,(2013,开封高三质检,),在体积相同的两个密,闭容器中分别充满,O,2,、,O,3,气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是,(,),A,两种气体的压强相等,B,O,2,比,O,3,质量小,C,两种气体的分子数目相等,D,两种气体的氧原子数目相等,学科规律方法提升,阿伏加德罗常数应用的审题要点,关于阿伏加德罗常数,(,N,A,),的考查，涉及的知识面广，灵活性强，是高考命题的热点。解答该类题目时要细心审题，特别注意题目中的关键性字词，留心,“,陷阱,”,。主要审查点如下,:,1,“,标准状况,”,、,“,常温常压,”,等外界条件,(1),在标准状况下非气态物质：,如,H,2,O,、,SO,3,、戊烷、,CHCl,3,、,CCl,4,、苯、乙醇等，体积为,22.4 L,时，其分子数不等于,N,A,。,(2),物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受外界条件的影响。,2,物质的组成,(1),特殊物质中所含微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),的数目：,如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,H,37,Cl,、,OH,等。,(2),物质中所含化学键的数目：,如,H,2,O,2,、,C,n,H,2,n,2,中化学键的数目分别为,3,、,3,n,1,。,(3),最简式相同的物质中的微粒数目：,如,NO,2,和,N,2,O,4,、乙烯和丙烯等。,(4),摩尔质量相同的物质中的微粒数目：,如,N,2,、,CO,、,C,2,H,4,等。,3,氧化还原反应,电子转移,(,得失,),数目问题的分析，如,Na,2,O,2,、,NO,2,与,H,2,O,反应；电解,AgNO,3,溶液、,CuSO,4,溶液的反应；,Cl,2,与,H,2,O,、,NaOH,、,Fe,反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。,4,弱电解质的电离、盐类的水解,弱电解质在水溶液中部分电离，可水解的盐溶液中，离子发生微弱水解。如,1 L 0.1 molL,1,的乙酸溶液和,1 L 0.1 molL,1,的乙酸钠溶液中,CH,3,COO,的数目不相等且都小于,0.1,N,A,。,5,一些特殊的反应,如一氧化氮和氧气常温常压下即可反应，二氧化氮和四氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。,特别提醒：,(,1,),不要忽视,“,22.4 L/mol,”,的适用条件,标准状况。,(,2,),不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算，如,“,1 mol/L,的,NaCl,溶液中含,Na,的数目为,N,A,”,这种说法是错误的。,(,3,),同种物质在不同的氧化还原反应中,“,角,色,”,可能不同，电子转移情况也可能不同，不能一概而论。,例,(2012,高考江苏卷,),设,N,A,表示阿伏加德罗,常数的值。下列说法正确的是,(,),A,标准状况下，,0.1 mol Cl,2,溶于水，转移的电子数目为,0.1,N,A,B,常温常压下，,18 g H,2,O,中含有的原子总数为,3,N,A,C,标准状况下，,11.2 L CH,3,CH,2,OH,中含有的分子数目,为,0.5,N,A,D,常温常压下，,2.24 L CO,和,CO,2,混合气体中含有的碳原子数目为,0.1,N,A,【,解析,】,本题考查阿伏加德罗常数的知识，意在考查考生对反应中电子转移数目、标准状况下物质的状态及物质的量有关计算的掌握情况。,A,项，氯气与水的反应是一个可逆反应，,0.1 mol,氯气与水反应，转移的电子数小于,0.1,N,A,，,A,错；,B,项，正确；,C,项，标准状况下乙醇不是气体，,C,错；,D,项不是标准状况，常温常压下,2.24 L CO,和,CO,2,混合气体中含有的碳原子数小于,0.1,N,A,，,D,错。,【,答案,】,B,跟踪训练,2,(2011,高考新课标全国卷,),下列叙述正确的,是,(,),A,1.00 mol NaCl,中含有,6.02,10,23,个,NaCl,分子,B,1.00 mol NaCl,中，所有,Na,的最外层电子总数,为,8,6.02,10,23,C,欲配制,1.00 L 1.00 molL,1,的,NaCl,溶液，可将,58.5 g NaCl,溶于,1.00 L,水中,D,电解,58.5 g,熔融的,NaCl,，能产生,22.4 L,氯气,(,标准状况,),、,23.0 g,金属钠,真题集训把脉高考,题组,1,物质的量的概念及相关计算,1,(2013,长沙高三调研,)N,2,O,是一种有甜味,、能溶于水、能助燃的无色气体，它能刺激神经使人发笑，俗称,“,笑气,”,；它具有麻醉作用，曾用作牙科麻醉剂。现有等物质的量的,“,笑气,”,和二氧化碳，下列数值不一定相同的是,(,),A,体积,B,电子数,C,原子数,D,分子数,解析：选,A,。等物质的量的,“,笑气,”,和,CO,2,所在的温度和压强不一定相同，所以二者的体积不一定相同。,题组,2,阿伏加德罗常数的应用,3,(2012,高考四川卷改编题,),设,N,A,为阿伏加,德罗常数的值，下列叙述正确的是,(,),A,标准状况下，,33.6 L,氟化氢中含有氟原子的数目为,1.5,N,A,B,常温常压下，,7.0 g,环丙烷与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为,N,A,C,50 mL 18.4 mol/L,浓硫酸与足量铜微热反应，生成,SO,2,分子的数目为,0.46,N,A,D,某密闭容器盛有,0.1 mol N,2,和,0.3 mol H,2,，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为,0.6,N,A,4,(2011,高考广东卷,),设,n,A,为阿伏加德罗常,数的数值，下列说法正确的是,(,),A,常温下，,23 g NO,2,含有,n,A,个氧原子,B,1 L 0.1 molL,1,氨水含有,0.1,n,A,个,OH,C,常温常压下，,22.4 L CCl,4,含有,n,A,个,CCl,4,分子,D,1 mol Fe,2,与足量的,H,2,O,2,溶液反应，转移,2,n,A,个电子,解析：选,A,。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质的量、气体摩尔体积、氧化还原反应等相关计算的掌握情况。,23 g NO,2,(0.5 mol),含氧原子数为,0.5,2,n,A,n,A,，,A,项正确；,NH,3,H,2,O,是弱电解质，不能完全电离，,1 L 0.1 molL,1,(0.1 mol),氨水中,OH,数小于,0.1,n,A,，,B,项错误；常温常压下，,CCl,4,呈液态，不能通过气体摩尔体积计算物质的量，,C,项错误；,1 mol Fe,2,完全被氧化成,Fe,3,，转移电子数为,n,A,，,D,项错误。,5,(2011,高考江苏卷,),设,N,A,为阿伏加德罗常,数的值。下列叙述正确的是,(,),A,1 mol,甲醇中含有,CH,键的数目为,4,N,A,B,25,，,pH,13,的,NaOH,溶液中含有,OH,的数目为,0.1,N,A,C,标准状况下，,2.24 L,己烷含有分子的数目为,0.1,N,A,D,常温常压下，,Na,2,O,2,与足量,H,2,O,反应，共生成,0.2 mol O,2,，转移电子的数目为,0.4,N,A,解析：选,D,。本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对分子中共价键的数目、溶液中离子的数目、物质在标况下的状态及反应中电子的转移等知识的综合判断能力。,A,项，,1 mol,甲醇中的,CH,键数为,3,N,A,，不正确；,B,项，溶液的体积未知，故不可以进行计算；,C,项，标况下己烷不是气态物质，故不正确；,D,项，正确。,题组,3,阿伏加德罗定律及推论,
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