科学第二节酸

第二 节 探索酸的性质,一、化学方程式,1,、铁与盐酸反应：,2,、镁与盐酸反应：,3,、三氧化二铁与盐酸：,4,、氧化铜与盐酸：,5,、氢氧化钠与盐酸：,6,、氢氧化铝与盐酸：,7,、硝酸银与盐酸：,8,、碳酸钠与盐酸：,9,、碳酸钙与盐酸：,10,、氯化钡与硫酸：,11,、锌与硫酸反应：,12,、三氧化二铁与硫酸,13,、氧化铜与硫酸：,14,、氢氧化铜与硫酸：,15,、氢氧化钠与硫酸铜：,二、记忆内容,1,、盐酸,-,答：电离后阳离子全部是,H,+,的叫酸，其,PH,值小于,7,；,2,、酸碱指示剂,:,指示剂,酸性溶液,（,PH,7),紫色石蕊试液,红色,不变色,蓝色,无色酚酞试液,无色,不变色,红色,蓝色石蕊试纸,红色,不变色,不变色,红色石蕊试纸,不变色,不变色,蓝色,3,、酸的通性,:,1,）酸,+,碱,=,盐,+,水,2,）酸,+,某些金属氧化物,=,盐,+,水,3,）酸,+,某些金属,=,盐,+,氢气,4,）酸,+,某些盐,=,另一种盐,+,另一种酸,4,、酸的个性,:,1,）盐酸：,盐酸物理特性：,盐酸化学特性：,A,、纯盐酸无色、有刺激性气味的液体；,B,、工业盐酸含有,FeCl,3,而呈黄色；,C,、盐酸有挥发性，敞开瓶口有白雾。,A,、纯与硝酸银反应：,HCl+AgNO3=,AgCl,+HNO3;,B,、,AgCl,白色，用来检验氯离子,2,）硫酸：,A,、纯硫酸无色、油状液体，不易发挥，有吸水性，左干燥剂；,B,、浓硫酸稀释发热，注意实验；,C,、浓硫酸有脱水性；,3,）硝酸：,A,、硝酸有强的腐蚀性；,B,、硝酸具有挥发性。,三、典型习题,学习模式,1,、模式例题,12,2,、模式例题,13,3,、模式例题,15,4,、模式例题,16,5,、模式例题,17,6,、模式例题,19,7,、模式例题,20,8,、模式例题,21,9,、模式例题,22,10,、模式例题,23,11,、模式例题,24,12,、模式例题,25,13,、模式例题,26,14,、模式例题,27,15,、模式例题,28,16,、模式例题,29,17,、模式例题,30,四、典型习题,特训,1,、酸（,1,）：,1,2,、酸（,1,）：,2,3,、酸（,1,）：,6,4,、酸（,1,）：,8,5,、酸（,1,）：,9,6,、酸（,2,）：,4,7,、酸（,2,）：,5,8,、酸（,2,）：,7,9,、酸（,2,）：,8,10,、酸（,2,）：,9,11,、酸（,2,）：,10,12,、酸（,2,）：,11,13,、酸（,3,）：,2,14,、酸（,3,）：,3,15,、酸（,3,）：,7,16,、酸（,3,）：,8,17,、酸（,3,）：,9,18,、酸（,3,）：,10,