元素周期律元素的金属性和非金属性的变化

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,元素周期律,第二课时,第二节,(,一）,元素原子核外电子排布、原子半径和主要化合价的变化,1,、,随原子序数的递增，元素原子,最外层电子排布,呈现由,18,的,周期性,变化（,H,、,He,除外）,2,、随原子序数的递增，元素,原子半径,呈现由大小经,过稀有气体后，又重复出现由大到小的,周期性,变化。,3,、随原子序数的递增，元素的,最高正价,呈现,+1+7,（,O,、,F,除外,第一周期除外）；,最低负价,呈现,-4-10,的,周期性,变化。,一,.,元素周期律,结论,：,随着,原子序数,的递增，元素原子的电子层排布、,原子半径、化合价呈现,周期性,变化。,二、元素金属性和非金属性的周期性变化,金属性（非金属性）的强 弱 只与原子失（得）电子的,难易有关，与失（得）电子的多少无关。,1、微观,判据,金属性,非金属性,元素的原子失电子的能力,元素的原子得电子的能力,注意：,2、宏观判据,a、,元素的单质与水或与酸反应置换出氢气 的难易。,越容易，元素的金属性就越强。,b、,元素最高正价氧化物对应的水化物的碱性强弱。,碱性越强，元素的金属性就越强。,（一）元素金属性和非金属性的判断标准,金属性,非金属性,a、,元素单质与氢气生成气态氢化物的难易和气态,氢化物的稳定性。,越容易，越稳定则元素的非金属性就越强。,b、,元素最高正价氧化物对应的水化物 酸性强弱。,酸性越强，元素的非金属性就越强。,（二）,1117,号元素金属性与非金属性的变化情况,Na Mg Al,Si P S Cl,金属元素,非金属元素,结构特点,电子层数：,核电荷数：,原子半径：,最外层电子数：,相同,少 多,大 小,少 多,失电子能力：,得电子能力：,强 弱,弱 强,电子层数相同的元素，随着核电荷数的增加，,金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,？,分析,猜想,1、,元素的金属性递变规律,与冷水剧烈反应,与水反应很困难,反应很剧烈,反应剧烈,反应不太剧烈,NaOH,Mg(OH),2,Al(OH),3,沉淀不溶,沉淀溶解,碱性逐渐减弱,金属性逐渐减弱,与冷水微弱反应，,滴入酚酞，溶液,为浅红色，加热,后产生大量气泡，,溶液红色加深,Na,Mg,Al,与水,反应,氧化物对应,的水化物,与酸反应,氢氧化物与,NaOH,反应,氢氧化物,碱性强弱,结论,强碱,中强碱,两性氢氧化物,2、,元素的非金属性递变规律,SiH,4,PH,3,H,2,S,HCl,H,4,SiO,4,H,3,PO,4,H,2,SO,4,HClO,4,合成越容易，稳定性逐渐增强,很弱酸,中强酸,强酸,最强酸,酸性逐渐增强,Si P S Cl,气态,氢化物,最高价,氧化物,对应的,水化物,结论,非金属性逐渐增强,综上所述可知：,Na Mg Al Si P S Cl,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强,得出：,电子层数相同的元素，随着核电荷数的递增，,元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。,Ar,稀有气体元素,结论：,元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增而呈现,周期性的变化。,同一周期元素金属性和非金属变化,非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱,非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强,Li,3,锂,Be,4,铍,B,5,硼,C,6,碳,N,7,氮,O,8,氧,F,9,氟,Ne,10,氖,Na,11,钠,Mg,12,镁,Al,13,铝,Si,14,硅,P,15,磷,S,16,硫,Cl,17,氯,Ar,18,氩,三、元素周期律的概念与实质,元素周期律：,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈,周期性变化的规律。,实质：,元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布的,周期性变化的必然结果。,原子结构的周期性变化,决定,元素性质的周期性变化,反映,练习：,1,、有1117号中三种元素,X、Y、Z，,其最高价氧化物对应的,水化物的酸性依次增强，则下列有关 性质的判断中错误的是,(),A.,元素的非金属性,XYZ,B.,气态氢化物的稳定性,XYYZ,D.,最高正化合价,XY,r,Mg,r,Al,例如：,r,Li,r,Na,r,K,r,Rb,2,2,Ca,K,Cl,S,r,r,r,r,+,+,-,2,Mg,Na,F,r,r,r,3、,思考：,比较,r,H,、,r,H,+,、,r,H,-,4、,思考：,比较,+,+,-,2,Mg,Na,F,r,r,r,r,H,+,r,H,r,2,r,3,B.r,2,r,1,r,3,C.r,3,r,1,r,2,D.r,3,r,2,r,1,B,3,、某元素原子最外电子层上只有两个电子（）,A,、一定是金属元素,B,、一定是,A,族元素,C,、一定是过渡元素,D,、可能是金属也可能不是金属元素,D,4,通常情况下，微粒,A,和,B,为分子，,C,和,E,为阳离子，,D,为阴离子，它们都含有,10,个电子；,B,溶于,A,后所得,的物质可电离出,C,和,D,；,A,、,B,、,E,三种微粒反应后,可得,C,和一种白色沉淀。请回答：,（,1,）用化学符号表示下列,4,种微粒：,A,；,_B,：,_,；,C,：,_,；,D,：,_,。,（,2,）写出,A,、,B,、,E,三种微粒反应的离子方程式：,_,5,、,Si,F,H,K,2,O,2,