《共价键教学》PPT课件

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,复习,什么是离子键？什么是离子化合物？,常见的阴离子有哪些？,常见的阳离子有哪些？,常见的离子化合物有哪些？,离子键：,阴阳离子,间的,静电,作用,(一般是由活泼金属与非金属形成,),离子化合物：由,离子键,构成的化合物,-,Ca,2+,K,+,Mg,2+,Na,+,Ba,2+,X,2-,O S,2-,OH,SO,4,2-,CO,3,2-,-,NH,4,+,1.,活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间形成的化合物。,2.,强碱,3.,大部分盐,如：,NaOH,、,KOH,、,MgO,、,K,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,、,Mg(NO,3,),2,NH,4,Cl (NH,4,),2,SO,4,(NH,4,),2,S,等,思考:,是否元素原子间,只能,以离子键结合？,试举例说明。,H,2,Cl,2,O,2,N,2,HCl H,2,O NH,3,CO,2,属于非金属元素的单质或化合物,它们内部原子又是怎样结合的呢？,l,2,气体分子,H,2,气体分子,分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？,我只有一个电子，太少了,我也少一个电子,原子,Cl,原子,二位好！我有一个好办法你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有行吗？,愿意,愿意,电子,电子,我给你们点燃之后，你们要结合在一起，为人类做出自己的贡献,我们的接合使人类的生活多了一点味道,我们的接合使人类的工厂有了活力,H,2,+Cl,2,=,2HCl,点燃,分析,H,H,.,H,.,Cl,：,H,2,HCl,原子之间通过,共用电子对,所形成的相互作用，叫做,共价键。,成键微粒：,成键实质：,成键条件,：,注,意,原子之间,原子,共用电子对,非金属元素间,电子式表示形成过程,H,H,H H,Cl,：,H,Cl,：,H,氯化氢分子的形成：,氢分子的形成：,练习用电子式表示下列微粒,O,2,N,2,H,2,O,NH,3,CO,2,：,：,o,：,：,o,C,：,：,：,：,o,：,：,o,：,N,：,N,H,.,：,H,N,H,O=O,O=C=O,H N H,H,N,=,N,o,.,.,H,H,H O H,分子式,电子式,结构式,思考：,HCl,中，为什么,H,显+1价,Cl,显,-1价?,.,Cl,：,H,共用电子对偏向对其吸引力更强的一方,共用电子对偏向一方原子,的,共价键,称为,极性键,+1 -1,+1 -1,思考:,H,2,中共用电子对又如何？,H,H,.,共用电子对因受到的吸引力大小相等,而居于两原子的,正中央，,（不偏移）,共用电子对不偏向一方原子,的,共价键,称为,非,极性键,正中央,对比,键型,概念,共用电子对偏向,形成条件,极性键,共用电子对偏向一方原子的,共价键,称为,极性键,偏向吸引力强的一方,不同种元素原子间,非,极性键,共用电子对,不,偏向任何原子的,共价键,称为,非极性键,不偏向,同,种元素原子间,巧记为,：,同非,请分析:,Na,2,O,2,NaOH,中所含共价键的极性,过氧化钠晶体中，过氧根离子,(,O,2,),2-,与钠离子以离子键结合；在,过氧根离子中，两个氧原子以共价,键结合。请用电子式表示过氧化钠。,O,：,：,Na,Na,O,：,：,+,+,2-,氢氧化钠晶体中，钠离子与,氢氧根离子以离子键结合；在氢,氧根离子中，氢与氧以共价键结,合。请用电子式表示氢氧化钠,。,H,Na,O,+,练习：,关于化学键的叙述不正确的是（）,A,离子化合物可能含有共价键,B,共价化合物可能含有离子键,C,离子化合物中一定含有离子键,D,共价化合物中一定含有共价键,离子化合物,：,由阴、阳离,子通过离子键而构成的化合物,共价化合物,：,以共用,电子对形成分子的化合物,（全部）,C,离子键和共价键的比较,化学键,离子键,共价键,金属键,极性键,非极性键,原子之间通过,共用电子对,所,形成的相互作用，叫做,共价键。,A CaCl,2,和,Na,2,S,B Na,2,O,2,和,Na,2,O,C CO,2,和,CS,2,D HCl,和,NaOH,下列各组化合物中，,化学键类型都相同的是,