常见的化合物

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第34课常见的化合物,1,、常见的三种强酸是,盐酸、硫酸,和硝酸；酸在水中电离时，生成的阳离子都是相同的一种粒子，这种粒子是,氢离子（或,H,+,),；家庭厨房的食醋中含有,醋,酸，人的胃液里含有,盐,酸。,2,小明同学为了制取氢气，他从废干电池中得到了锌，但此时实验室中只有浓硫酸。为了将浓硫酸稀释，他应把,浓硫酸,沿着容器壁慢慢地注入,水,中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。,3,为了防止硝酸分解，常把硝酸盛放在棕色瓶中，且放置在阴暗、温度堡的地方。实验室中盛放在棕色瓶中的还有一种常见的试剂是,硝酸银,溶液。,4,氢氧化钠,(,NaOH,),俗称,烧碱或苛性钠,，暴露在空气中容易吸收水分而潮解，并且能与空气中的,二氧化碳,反应而变质，因此氢氧化钠固体必须密封保存。氢氧化钙的化学式为,Ca(OH),2,，俗称,熟石灰或消石灰,，可用来中和酸性土壤；氢氧化钙微溶于水，溶解部分形成的水溶液俗称,石灰水,。,5,将白醋和肥皂水分别用玻璃棒滴到,pH,试纸上，然后与标准比色卡对照，测得,pH,分别为,3,和,10,，那么白醋能使紫色石蕊试液变,红,，肥皂水能使无色酚酞试液变,红,。,6,纯碱又称苏打，是,碳酸钠,的俗名，而大理石、石灰石的主要成分是,碳酸钙,，食盐的化学式是,NaCl,，小苏打的化学式是,NaHCO,3,，常见的可溶性盐有,K,+,、,Na,+,、,NH,4,等离子与酸根离子组成的盐；常见的不溶性盐有硫酸盐中的,BaSO,4,等，盐酸盐中的,AgCl,和大部分的碳酸盐等。,b,5,）辨认常见的化合物,b,4,）区别单质和化合物,a,3,）描述化合物的概念,a,2,）描述典型金属（镁、铁等）和非金属（硫、磷、氢气等）在空气或氧气中燃烧的现象及产物,a,1,）描述单质的概念,1,、单质和化合物,a,3,）描述碳酸钙的主要性质,a,2,）描述纯碱的性质及用途,a,1,）描述食盐的主要性质及用途,2,、重要的盐,a,1,）说出中和反应的特点,4,、中和反应,a,5,）描述强酸、强碱的使用注意事项,b,4,）测定溶液的酸碱性,a,3,）举例说明常见的酸、碱的用途和对人类的影响,b,2,）概述酸、碱的共性，并说明原因,a,1,）列举常见的酸、碱的主要的性质,3,、酸和碱,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,(1),单质：由同种元素组成的纯净物。,可分为有机化合物和无机化合物，无机化合物又可分为氧化物、酸、碱和盐。,可分为金属、非金属及稀有气体。,(2),化合物：由不同种元素组成的纯净物。,1,单质和化合物,(,二）、金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物,1,、铁是,_,色的金属,2,、铁丝在纯氧中,_,_,，放出,_,生成一种,_,色的固体四氧化三铁,(,化学式为,_,_).,3,、想一想,:,为什么要在集气瓶底部预先放些水或细沙,?,银 白,剧烈燃烧,火星四射,热量,黑,Fe,3,O,4,防止热的生成物溅落而炸裂瓶底,(1),、 铁丝在氧气中燃烧,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,（,2,）镁条在空气中燃烧,镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，生产一种白色的固体物质,2Mg,O,2,2MgO,点燃,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,（三）、非金属在空气或氧气中燃烧的现象及产物,1,、硫是,_,色的固体粉末,2,、硫在空气中燃烧发出,_,色火焰,3,、硫在纯氧中燃烧发出,_,_,色火焰,反应后生成一种具有,_,_,_,_,_,气味的二氧化硫手摸集气瓶外壁的感觉是,_,说明硫燃烧能,_,热,.,黄,微弱的淡蓝,刺激性,明亮的蓝紫色,热,放,S,O,2,SO,2,点燃,(1),、硫在氧气中燃烧,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,（,2,）、红磷在氧气中燃烧的现象,:,红磷在氧气中燃烧,发出白光,冒出,白烟,放出,热量,.,4P,5O,2,2P,2,O,5,点燃,（,3,）氢气在空气中燃烧的现象,:,纯洁的氢气在空气中能安静的燃烧，,发出浅蓝色的火焰,放出,热量,.,2H,2,O,2,2H,2,O,点燃,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,2,、重要的盐,1),、什么是盐：是酸与碱中和的产物，能电离出金属阳离子（铵根,NH,4,+,）,和酸根阴离子的化合物,。,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,2,）描述食盐的主要性质及用途,氯化钠（,NaCl,）,俗称：食盐,1.,海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐（海盐）（池盐）（井盐,.,四川）岩盐（含碘少）。,2.,粗盐含,MgCl,2,，,CaCl,2,等杂质易潮解，精盐不易潮解。,3.,用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、鱼），重要化工原料（,Na,+,和,Cl,-,的利用），制,0.9%,的生理盐水氯化钠（食盐,NaCl,），,用食盐水清洗伤口等。,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,（,3,）碳酸钠（纯碱或苏打,Na,2,CO,3,）,1.,是重要的碳酸盐,Na,2,CO,3,10H,2,O,（,洗涤碱）易风化。,2.,纯碱不是碱，而是盐（名称由来是因为其水溶液呈碱性）,3.,碳酸根离子的鉴别方法；用稀盐酸和澄清的石灰水。,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+ H,2,O,Na,2,CO,3,+ Ca(OH),2,= CaCO,3,+H,2,O,4.,用途：产量一半用于制造玻璃，蒸馒头、煮粥，利用碱性制肥皂，造纸、纺织品等,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,（,4,）,碳酸钙（,CaCO,3,）,1.,石灰石主要成分为,CaCO,3,（,大理石、方解石、白垩，汉白玉，外表不同，化学性质相同）,2.,用途：,A,建筑材料,B,制水泥和玻璃的原料,C,炼铁的助熔剂,Ca,（,OH,）,2,+CO,2,=,CaCO,3,+H,2,O,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,（一）列举常见酸的主要的性质,食醋,醋酸，胃液,盐酸，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。,这些物质在水中电离时，生成的阳离子全部都是氢离子,(H,+,),。,酸,H,+,+,酸根阴离子,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,(2),、,硫酸,有,哪些性质？,Zn H,2,SO,4, ZnSO,4, H,2,Fe,2,O,3, H,2,SO,4, Fe,2,(SO4),3, H,2,O,CuO,+ H,2,SO,4,CuSO,4,H,2,O,Cu(OH),2, H,2,SO,4,CuSO,4, H,2,O,BaCI,2, H,2,SO,4,BaSO,4, 2HCI,1,、稀硫酸,+,某些金属,=,硫酸盐,+,氢气,2,、稀硫酸,+,某些金属氧化物,=,硫酸盐,+,水,3,、稀硫酸,+,碱,=,硫酸盐,+,水,4,、硫酸,+,某些盐,=,硫酸盐,+,另一种酸,SO,4,2,的检验方法：,滴加氯化钡（或硝酸钡）溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,1,、,盐,酸能使紫色的石蕊变红，无色酚酞不变色。,2,、 盐酸 碱,盐 水,3,、盐酸 盐 新盐 新酸,4,、 盐酸 金属氧化物 盐 水,5,、盐酸金属,=,盐 氢气,(3),、盐酸的有哪些性质,?,（化学性质）,Cl,的检验方法：,滴加硝酸银溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。,列举常见碱的主要的性质,未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，,NaOH,、,Ca(OH),2,等物质都属于碱。,2,碱的涵义：,碱是电离时产生的阴离子全部是,OH,的化合物,。,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,1,、碱有哪些通性？,（,1,）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红,.,（,2,）、碱跟酸作用生成盐和水,这种反应也叫中和反应。,（,3,）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水,（,4,）、盐和碱反应生成另一种碱 和另一种盐,氢氧化钠,极易溶于水、溶解时放出大量的热。,氢氧化钠,具有强烈的腐蚀性,氢氧化钠俗名：苛性钠、烧碱、火碱,氢氧化钠必,须密封保存,碱的水溶液有滑腻感。,羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。,2,、氢氧化钙,俗名：,熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳,化学反应方程式：,Ca(OH,),2,+ 2HCl,Ca Cl,2,2H,2,O,Ca(OH,),2,+ H,2,SO,4,Ca SO,4,2H,2,O,碱 酸 盐 水,化学反应方程式：,Ca(OH,),2,+ Na,2,CO,3,= CaCO,3,+2NaOH,3Ca(OH ),2,+ 2FeCl,3,=2Fe(OH),3,+3CaCl,2,碱 盐 另一种碱 另一种盐,(1),酸碱指示剂,(2)pH,试纸,(3),认识溶液酸碱度的意义：科学实验及化工生产中有许多反应必须在一定的,pH,溶液中才能反应；农作物一般适宜在,pH,接近或等于,7,的土壤中才能茁壮生长；测定雨水的,pH,能了解空气污染程度；测定人体内排出液体的,pH,，可以了解人的健康状况。,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,5,测定溶液酸碱性的方法,酸（或碱）流到实验台上,用适量碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗,水洗,布擦。,碱溶液滴到皮肤上,水洗,涂硼酸,酸溶液滴到皮肤上,水洗,涂,3%5%,碳酸氢钠溶液（若是浓硫酸应先布擦再水洗）。,6,、描述强酸、强碱的使用注意事项,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，且密度比水大，稀释时应做到：,一定要注酸入水，万勿注水入酸。,慢慢地沿玻璃棒（或器壁）倒入。,不断地搅拌，使产生的热量迅速地扩散。,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,7,、浓硫酸稀释时的注意事项,）中和反应的应用：,）中和反应的实质：,实质是酸电离的,H,+,与碱电离的,OH,-,结合成中性的水。,H,OH,H,2,O,3,中和反应：,）定义：,碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。,1,、单质和化合物,2,、重要的盐,3,、酸和碱,4,、中和反应,【,课后强化训练,】,1,D 2,A 3,D 4,C 5,A 6,A 7,B,8,(1),澄清石灰水,(2),气泡 白色浑浊,(3)2HCI+CaCO,3,=CaCl,2,+H,2,O+CO,2, CO,2,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+H,2,O,9,酸雨减少含硫燃料的燃烧，减少汽车尾气的排放，在其表面喷防护材料等,10,(1),取少量污水，向其中滴入,23,滴无色酚酞试液，变红，则说明污水呈碱性,(,其他试剂如紫色石蕊试液,pH,试纸等都可以,),；,(2),取少量污水，向其中滴加氯化铁溶液或硫酸铜溶液，产生红褐色沉淀或蓝色沉淀，说明污水呈碱性,(,其他合理答案均可,),11,(1)NaCl,、,NaNO,3,、,Na,2,SO,4,、,Na,2,CO,3,等,(2)Na,2,SO,4,12,D,13. 2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,14,(1),酸碱指示剂可从紫罗兰花瓣中提取；,(2),紫罗兰花瓣上某物质与盐酸反应生成红色物质；,(3),其它酸溅到紫罗兰花瓣上也能出现红点等。,15,H,2,SO,4,或,HCl,Ca(OH),2,或,Ba(OH),2,CaCl,2,或,BaCl,2,等,16,浓硫酸溶于水放热，使白磷的温度达到着火点 铜是热的良导体且不与稀硫酸反应,17,B 18,盐酸具有挥发性,19,C,20,(1),烧杯中物质总质量减小的原因是反应放出氢气、,HCl,逸出、反应放热加速蒸气蒸发等,(2),表示小明实验结果的是图中的曲线,(3),图中的曲线与曲线不同的原因是曲线盐酸浓度较大，反应速率较快，所以开始曲线下降较快；曲线盐酸浓度较大，逸出的,HCl,较多，所以最后的位置比较低,21,偏高,22,甲：不可行因盐酸尽管能反应掉,Na,2,CO,3,，但反应后生成,NaCl,，引入了新的杂质,乙：可行，因硫酸反应掉,Na,2,CO,3,，且生成,Na,2,SO,4,与原物质相同,丙：不可行，因,Ba(OH),2,在反应掉,Na,2,CO,3,的同时，也能与,Na,2,SO,4,反应,23,乙同学的方案不可行。,原因是,Ca(OH),2,溶液与盐酸反应无明显的现象，则无法确定所加的,Ca(OH),2,溶液与盐酸是否恰好完全反应。若盐酸过量，溶液呈酸性；若,Ca(OH),2,溶液过量，则溶液呈碱性；因此很难使溶液恰好变为中性。甲同学的方案可行。加入过量的碳酸钙粉末后，碳酸钙反应掉溶液中的盐酸，而过量的碳酸钙难溶于水，则所得的溶液呈中性,24,甲同学的方案不严密，因为含,Ag,+,而不含,SO,4,2-,的溶液也会出现此方案的现象,乙同学方案严密，因为它可有效排除,Ag,+,干扰的可能性，只有溶液含有,SO,4,2-,时才能出现此方案的现象,25,B,、,C,