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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,2013-09-16,#,Mg+2H,2,O=Mg(OH),2,+H,2,与冷水缓慢反应,、与沸水显著反应，滴加酚酞变红色,1,）和水反应,四 镁,a.,和非氧化性酸反应（盐酸、稀硫酸等）,（剧烈反应）,Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,b.,和氧化性酸反应（硝酸、浓硫酸等）,Mg+4HNO,3,(,浓）,=Mg(NO,3,),2,+2NO,2,+2H,2,O,2,）和酸反应,3,）,.,与非金属单质的反应,2Mg +O,2,=2MgO,点燃,4Al +3O,2,=2 Al,2,O,3,Mg,Al,非金属反应,O,2,常温氧化膜,点燃燃烧,MgS,Al,2,S,3,S,加热,Cl,2,加热,MgCl,2,AlCl,3,3Mg +N,2,=2Mg,3,N,2,点燃,Mg,3,N,2,+,8H,2,O,=3Mg(OH),2,+,2NH,3,.H,2,O,五、铜及其化合物,1、,铜单质,2,氧化铜的重要性质,(1),黑色固体，不溶于水,(2),属于碱性氧化物，能和酸,(,如盐酸,),反应，化学方程式,为：,CuO,2HCl,=,CuCl,2,H,2,O.,3,氢氧化铜的重要性质,(1),蓝色固体，不溶于水,4,CuSO,4,5H,2,O,CuSO,4,5H,2,O,为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾,(1),无水,CuSO,4,遇水变蓝色,(,生成,CuSO,4,5H,2,O),，可作为水,的检验依据；,(2)CuSO,4,和石灰乳的混合液即为无机农药波尔多液，是,一种良好的杀菌剂，可以用来防治多种作物的病害,5,碱式碳酸铜,化学式：,Cu,2,(OH),2,CO,3,，铜锈的主要成分,一,),、合金,1,概念,由,或,熔合而成的具有,特性的物质,2,性质特点,(1),多数合金的熔点比它的各成分金属的熔点,；,(2),合金的硬度一般比它的各成分金属的硬度,两种,两种以上的金属,(,或金属与非金属,),金属,低,大,六,用途广泛的金属材料,二,),、常见金属材料,金属材料包括,和,，分为,材料和,材料,纯金属,合金,黑色金属,有色金属,1,黑色金属材料,钢铁,钢是用量最大、用途最广的合金,2,有色金属材料,铜和铝,(1),我国使用最早的合金是,，常见的铜合金有,和,(2),铝合金,青铜,黄铜,白铜,性质特征：密度,、强度,、塑性好、易于加工、成本低廉且表面易形成,而具有一定的抗腐蚀能力,小,高,致密的氧化物保护膜,金属活动性顺序,K Ca Na,Mg Al Zn,Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag,Pt Au,原子失电子能力,由大到小，还原性由强到弱,阳离子得电子能力,由小到大，氧化性由弱到强,和,O,2,反应,常温易被氧化,常温能被氧化,常温干燥空气中不易被氧化,加热时能被氧化,不能被氧化,和,H,2,O,反应,常温置换出氢,加热或与水蒸气反应置换出氢,不能置换出水中的氢,金属活动性顺序,K Ca Na,Mg Al Zn,Fe Sn Pb(H),Cu Hg Ag,Pt Au,和酸,反应,剧烈反应并置换出酸中的氢,能置换出酸中的氢，,Fe,、,Al,常温在浓,HNO,3,、浓硫酸中钝化,不能置换稀酸中的氢,与强氧化性酸反应,只与王水反应,和碱,反应,仅,Al,、,Zn,能跟强碱水溶液反应,和盐反应,先与水反应,排在前面的金属能从盐溶液中置换出后边的,金属,金属活动性顺序在中学化学应用较多,(1),可以比较金属单质的还原性及对应阳离子的氧化性强弱；,(2),判断金属与非氧化性酸和盐溶液反应的可能性；,(3),判断金属的冶炼方法；,(4),原电池中正负极的判断及金属的防护等,活泼性不同的金属，表现出不同的化学性质探究合金中的各种成分，主要考查对物质进行分离检验的实验技能，设计实验方案的能力，此类试题具有一定的开放性,1,、定义：,_,_,。,2,、实质：,_,_,_,。,用还原的方法使金属化合物中的,金属离子得到电子变成金属原子。,（即,M,n+,+n e,-,=M,）,将金属从其化合物中还原出来用于,生产和制造各种金属材料的过程在工业上,称为金属的冶炼。,七,金属的冶炼,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,电解法,热还原法,热分解法,物理提取法,金属的冶炼方法,一 电解法,MgCl,2,(,熔融,)=,电解,Al,2,O,3,(,熔融,)=,电解,冰晶石,NaCl(,熔融,)=,电解,Mg+Cl,2,2 4Al+3O,2,2 2Na+Cl,2,适合冶炼活动性很强的金属（在金属,活动性顺序表中排在,Zn,前的金属）。,消耗大量的电能，成本较高。,二 热还原法,CuO+H,2,=Cu+H,2,O,高温,Fe,2,O,3,+3CO=2Fe+3CO,2,高温,适用于金属活动性介于,MgCu,之间的大多数金属的冶炼。常被,C,、,CO,、,H,2,、,Al,等还原剂还原,铝热反应实验,镁条的燃烧为铝热剂提供高温条件，氯酸钾为镁条继续燃烧提供氧。,铝热反应,现象,化学,方程式,Fe,2,O,3,+2Al=2Fe+Al,2,O,3,高温,剧烈燃烧，火珠四溅，,沙里有火红熔融物,请思考：,实验中为什么要用到镁条和氯酸钾？,铝热剂,为了达到该反应所需的温度从而引发反应。,镁条和氯酸钾的作用：,产生高温条件，引发反应,3MnO,2,+4Al=3Mn+2Al,2,O,3,高温,Cr,2,O,3,+2Al=2Cr+Al,2,O,3,高温,3Co,3,O,4,+8Al=9Co+4Al,2,O,3,高温,其它铝热反应,铝热反应的应用,铝热反应的原理可以应用在生产上，如用于,焊接钢轨,等。在冶金工业上也常用这一反应原理，使铝与金属氧化物反应，,冶炼钒、铬、锰,等,三、热分解法,热分解法。,适用于冶炼金属活动性较差的金属（如,Hg,和,Ag),。,HgO =,Ag,2,O =,2 2Hg+O,2,2 4Ag+O,2,金属的回收和资源的合理开发和利用,1,、地球上的金属矿物资源是有限的，我们必须,合理开发和利用这些矿物资源，主要途径有：,（,1,）,_,；,（,2,）,_,；,（,3,）,_,；,（,4,）,_,。,提高金属矿物的利用率,减少金属的使用量,加强金属资源的回收和再利用,使用其它材料代替金属材料,2,、回收金属的意义：,（,1,）,_,；,（,2,）,_,；,（,3,）,_,。,金属的回收和资源的合理开发和利用,节约矿物资源,节约能源,减少环境污染,选项式诊断,诊断,判断正误，在诊断一栏内打,“”,或,“,”,1.Li,在氧气中燃烧主要生成,Li,2,O,2,2.Na,2,O,2,与,H,2,O,反应的离子方程式为,：,Na,2,O,2,H,2,O,=,2Na,2OH,O,2,3.,用惰性电极电解熔融,NaCl,的离子方程式为,：,2Cl,2H,2,O Cl,2,H,2,2OH,4.Na,与,H,2,O,反应的离子方程式,：,Na,2H,2,O,=,Na,2OH,H,2,5.Na,2,CO,3,比,NaHCO,3,的热稳定性强,选项式诊断,诊断,判断正误，在诊断一栏内打,“”,或,“,”,1.,日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作,用,2.,明矾水解形成的,Al(OH),3,胶体能吸附水中悬浮物，可,用于水的净化,3.,用金属铝与,V,2,O,5,反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能,力比钒弱,4.,铝制容器可以盛装热的浓,H,2,SO,4,5.,镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱腐蚀,选项式诊断,诊断,判断正误，在诊断一栏内打,“”,或,“,”,1.,磁性氧化铁溶于盐酸的离子方程式为,Fe,3,O,4,8H,=,3Fe,3,4H,2,O,2.,铁粉加入稀,H,2,SO,4,中的离子方程式为,2Fe,6H,=,2Fe,3,3H,2,3.,将,NO,2,通入,FeSO,4,溶液中无明显现象,4.,铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀,5.,钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀,选项式诊断,诊断,判断正误，在诊断一栏内打,“”,或,“,”,1.,将铜屑加入,Fe,3,溶液中的离子方程式,：,2Fe,3,Cu,=,2Fe,2,Cu,2,2.CuSO,4,与,ZnS,反应的离子方程式为,Cu,2,S,2,=,CuS,3.,目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,4.,锡青铜的熔点比纯铜高,选项式诊断,诊断,判断正误，在诊断一栏内打,“”,或,“,”,1.,将铜屑加入,Fe,3,溶液中的离子方程式,：,2Fe,3,Cu,=,2Fe,2,Cu,2,2.CuSO,4,与,ZnS,反应的离子方程式为,Cu,2,S,2,=,CuS,3.,目前我国流通的硬币是由合金材料制造的,4.,锡青铜的熔点比纯铜高,
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