离子反应的本质课件

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,-,*,高中化学第三册第三章第二节,离子反应的本质,-,离子反应中离子浓度有什么变化？让我们带着这个问题看下面的动画。,观看动画，写出反应现象和相应的离子方程式。,反应物,（均为水溶液）,能否发生,反应现象,离子方程式,溶液中离子浓度变化,2,、继续滴入,BaCl,2,溶液,3,、再滴入酸化的,AgNO,3,Ba,2+,SO,4,2-,=BaSO,4,Ba,2+,、,SO,4,2-,减少,能,白色,不能,无,都不变,1,、往硫酸铜中滴氯化钠,能,Cl,-,Ag,+,=AgCl,Cl,-,、,Ag,+,减少,白色,一、离子反应的本质,是反应物的某些离子浓度的减小。,想一想：,在什么条件下，可以使反应物的某些离子浓度都降低呢？,二、离子反应发生的条件,1,、生成难溶的物质,常见的难溶物质,：,金属单质,：,非金属单质：,氧化物：,酸,：,碱,：,盐：,H,2,SiO,3,Fe,、,Al,、,Cu,S,、,Si,、,C,Al,2,O,3,、,SiO,2,Mg(OH),2,、,Al(OH),3,、,Cu(OH),2,、,Fe(OH),3,BaSO,4,、,CaCO,3,、,AgCl,、,AgBr,当有微溶物析出时也能发生反应。,2Ag,+,+SO,4,2-,=AgSO,4,思考：硫酸钠和硝酸银的反应能否发生？,想一想：你认识哪些常见的微溶物？,常见的微溶物：,Ca(OH),2,、,CaSO,4,、,Ag,2,SO,4,、,MgCO,3,想一想：如果反应物为微溶物时又该如何处理呢？,微溶物所在溶液是浑浊的，书写成分子形式，如果是澄清的，书写成离子形式。,练习：书写下列离子方程式,1,、澄清石灰水与碳酸钠,2,、石灰乳与碳酸钠,Ca,2+,CO,3,2-,=CaCO,3,Ca(OH),2,CO,3,2-,=CaCO,3,2OH,*,由微溶物生成难溶物的反应也能发生。,想一想：生成难电离的物质有哪些呢？,弱酸：,弱碱：,水,2,、难电离的物质,H,2,CO,3,、,HClO,、,HF,、,CH,3,COOH,、,C,6,H,5,OH,NH,3,.,H,2,O,H,2,O,试一试：书写下列离子方程式,3,、碳酸钙与稀醋酸反应,4,、氯化铵稀溶液与氢氧化钠稀溶液反应,CaCO,3,+2CH,3,COOH,=2CH,3,COO,-,Ca,2+,+H,2,O+CO,2,NH,4,+,+OH,=NH,3,.,H,2,O,想一想：上述反应原理有什么应用？,可用于强酸制弱酸，强碱制弱碱。,小结：弱酸、弱碱等难电离物质，必须写化学式,。,5,、亚硫酸氢钠与稀硫酸混合,6,、,Ca(HCO,3,),2,与足量盐酸,试一试：书写下列离子方程式,想一想：生成的挥发性物质与相应的难电离物质有什么关系？,5,、,HSO,3,-,+H,+,=H,2,O+SO,2,6,、,HCO,3,-,+H,+,=CO,2,+H,2,O,*,小结,：,多元弱酸的酸式根在离子方程式中不能拆开写,3,、生成挥发性物质,SO,2,、,CO,2,、,NH,3,等,*,电解质,为固态时发生的反应，能否拆为离子方程式呢？,小结：,由于固态物质的离子不能自由移动，所以不写离子方程式。,如：,2NH,4,Cl+Ca(OH),2,=CaCl,2,+2H,2,O+2NH,3,课后思考：对于离子反应发生的条件，除了上面的生成难溶、难电离或挥发性物质的反应类型外，还有哪类常见反应？,小结,一、离子反应的本质：是反应物的某些离子浓度的减小。,二、离子反应发生的条件,三、有关离子方程式书写时的要点：,1,、微溶物为产物时和为反应物时的处理,2,、难溶物、弱酸、弱碱、水做为反应物和产物时的处理,3,、多元弱酸的酸式根在离子方程式中的处理,4,、由固态物质发生反应时的处理。,课后习题：书本,P,33,第一、二、（,1,）、（,2,）、（,5,）,