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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,专题,07,原子结构化学键元素周期律和元素周期表,1,一、,对核素和同位素概念认识不清,1,同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。,2,元素有多少种核素，就有多少种原子。,3,同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。,4,同一元素的不同原子，其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。,2,【易错典例,1,】,H,、,D,、,T,可以用来表示,(,),A,同一种原子,B,化学性质不同的氢原子,C,氢元素,D,物理性质相同的氢原子,【答案】,C,【解析】,A,H,、,D,、,T,是氢元素的三种不同原子，故,A,错误；,B,H,、,D,、,T,是氢元素的三种不同原子，同位素的化学性质几乎完全相同，故,B,错误；,C.H,、,D,、,T,是氢元素的三种不同原子，都属于氢元素，故,C,正确；,D.H,、,D,、,T,是氢元素的三种不同原子，质量数不同，物理性质不同，故,D,错误。,3,二、,不能正确理解核外电子排布规律之间关系,1,核外电子排布的几种规律是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。如,M,层不是最外层时，其最多容纳,18,个电子；当,M,层为最外层时，其最多只能容纳,8,个电子。,2,每个电子层最多容纳,2,n,2,个电子，但实际容纳的电子数一般小于,2,n,2,。,3,核外电子排布决定元素的性质，如钠、钾原子最外层电子数相同，处于同主族，在反应中都易失电子，但钾原子的电子层数更多，原子半径更大，失去电子的能力更强，金属性更强。,4,【易错典例,2,】,在第,n,电子层中，当它作为原子的最外层时，容纳电子数最多与,(,n,1),层相同。当它作为原子的次外层时，其电子数比,(,n,1),层多,10,个，则此电子层是,(,),A,K,层,B,L,层,C,M,层,D,N,层,【答案】,C,【解析】原子最外层,(,第,n,电子层,),最多容纳电子数是,8,个，即第,(,n,1),层容纳,8,个电子，那么第,(,n,1),层为,L,层，第,n,电子层为,M,层；再对照,M,层作为次外层时可容纳,18,个电子，比,L,层多,10,个电子。,5,三、,对原子结构和性质之间的关系掌握不准确,1,得失电子能力：最外层电子数小于,4,时，一般易失去电子，不易得到电子；最外层电子数大于,4,时，一般易得到电子，不易失去电子。,2,还原性与氧化性：最外层电子数小于,4,时，一般具有较强的还原性；最外层电子数大于,4,时，一般具有较强的氧化性。,3,稳定性：最外层如果不是,8,电子结构，一般稳定性较弱；最外层为,8,电子结构，一般稳定性较强。,4,误认为失电子难的元素原子得电子的能力一定强。忽视了稀有气体元素原子失电子难、得电子也难。,5,误认为得电子的数目越多，元素的非金属性越强。元素原子得失电子的数目与元素的非金属性、金属性强弱没有必然联系。,6,【易错典例,3,】,元素的性质主要表现在原子半径、主要化合价、元素的金属性、元素的非金属性等方面。下列有关元素性质的说法中正确的是,(,),A,同一周期元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小,B,主族元素的最高正价均等于其族序数,C,元素的非金属性、金属性与元素原子在氧化还原反应中得失电子数目的多少无关,D,元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，其气态氢化物的酸性也越弱,7,【答案】,C,【解析】,A,项，同一周期元素形成的简单离子有阳离子、阴离子，同周期元素形成的阴离子半径均比同周期元素形成的阳离子半径大，错误；,B,项，氧无最高正价、氟元素无正价，错误；,C,项，元素的非金属性、金属性与元素原子得失电子能力的大小有关，与得失电子数目的多少无关，正确；,D,项，元素的非金属性越强，其气态氢化物的还原性越弱，但其气态氢化物的酸性不一定越弱，如非金属性,ClS,，酸性,HClH,2,S,，错误。,8,四、,不能正确地运用核外电子排布推断元素,9,【易错典例,4,】,两种元素原子,X,和,Y,，,X,原子的,M,层比,Y,原子的,M,层少,3,个电子，,Y,原子的,L,层电子数恰好是,X,原子,L,层电子数的两倍，则,X,、,Y,分别是,(,),A,硅原子和钠原子,B,硼原子和氮原子,C,氮原子和碳原子,D,碳原子和铝原子,【答案】,D,【解析】由于,Y,原子的,M,层电子比,X,原子的,M,层电子多,3,个电子，说明,Y,的,M,层电子数至少有,3,个，那么,Y,的,L,层必定有,8,个电子；,Y,原子的,L,层电子数恰好是,X,原子,L,层电子数的两倍，则,X,的,L,层只有,4,个电子，,M,层无电子。由此推出,Y,的核外电子总数为,13,，,X,的核外电子总数为,6,。所以,X,、,Y,的核电荷数分别是,6,和,13,，即为碳原子和铝原子。,10,五、,不会区分离子键和共价键,离子键,共价键,成键粒子,阴阳离子,原子,成键方式,得失电子形成阴、阳离子,形成共用电子对,成键条件,活泼金属元素与活泼非金属元素,一般在非金属元素原子之间,存在举例,存在于离子化合物中，如,NaCl,、,KCl,、,MgCl,2,、,CaCl,2,、,ZnSO,4,、,NaOH,等,（,1,）非金属单质，如,H,2,、,O,2,等；,（,2,）共价化合物，如,HCl,、,CO,2,、,CH,4,等；,（,3,）某些离子化合物，如,NaOH,、,Na,2,O,2,等,11,【易错典例,1,】,某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键,(,),A,一定是离子键,B,一定是共价键,C,可能是离子键也可能是共价键,D,以上说法都不正确,【答案】,C,【解析】某元素的原子最外层只有一个电子，该元素可能是,H,或其它碱金属，它与卤素原子结合可能形成离子键也可能形成共价键。,12,六、,判断物质中化学键类型的常见易错问题,1,误认为离子化合物中只有离子键，实际上可能还有共价键，如,(NH,4,),2,SO,4,、,Na,2,O,2,等。,2,误认为共价化合物中有共价键，也可能有离子键，如,CH,4,、,CO,2,、,H,2,SO,4,等。,3,误认为单质中只有共价键，如金属单质中没有共价键，稀有气体中没有化学键。,4,误认为分子中一定都有化学键，如稀有气体是单原子分子。,5,误认为只有非金属元素形成的化合物一定都是共价化合物，如,NH,4,Cl,中存在离子键。,6,误认为活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定含离子键，如,AlCl,3,为共价化合物。,7,误认为离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时也可能导电。,8,误认为化学键被破坏的变化一定是化学变化。如,HCl,溶于水、,NaCl,熔化属于物理变化。,13,【易错典例,2,】,下列说法正确的是,(,),A,CaCl,2,晶体中存在共价键,B,H,2,SO,4,溶于水能电离出,H,和,SO,4,2-,，所以硫酸是离子化合物,C,SiO,2,属于原子晶体，熔化破坏共价键和分子间作用力,D,I,2,是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力,【答案】,D,【解析】,CaCl,2,为离子晶体，只含离子键，,H,2,SO,4,是共价化合物，在水的作用下可电离出,H,和,SO,4,2-,；,SiO,2,熔化破坏的是共价键。,14,七、,不会分析物质变化时引起作用力的变化,15,【易错典例,3,】,现有,BaCl,2,、,金刚石、,NH,4,Cl,、,Na,2,SO,4,、,干冰、,碘片六种物质，按下列要求回答：,（,1,）熔化时不需要破坏化学键的是,_,，熔化时需要破坏共价键的是,_,。,（,2,）属于离子化合物的是,_,，只有离子键的物质是,_,。,【答案】,【解析】,BaCl,2,属离子晶体，只含离子键；,金刚石属原子晶体，只含共价键；,NH,4,Cl,属离子晶体，含离子键、共价键、配位键；,Na,2,SO,4,属离子晶体，含离子键、共价键；,干冰属分子晶体，只含共价键；,碘片属分子晶体，只含共价键。,16,八、,不能区分氢键、分子间作用力和化学键,化学键、氢键与范德华力的比较,化学键,氢键,范德华力,概念,相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用,已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力,物质的分子间存在的微弱的相互作用，没有方向性和饱和性,存在,分子内或某些晶体内,分子间,(,分子内,),分子间,能量,化学键,氢键,范德华力,对性质的影响,主要影响物质的化学性质,主要影响物质的物理性质,(,熔点、沸点、密度等,),主要影响物质的物理性质,17,【易错典例,4,】,下列说法中正确的是,(,),A,氢键是一种较弱的化学键,B,NH,3,的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键,C,常温下,Cl,2,、,Br,2,、,I,2,的状态从气态、液态到固态，主要原因是分子间作用力逐渐增大,D,最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子,【答案】,C,【解析】本题主要考查化学键和分子间作用力知识。,A,项，氢键属于分子间的作用力，不属于化学键，错误；,B,项，,NH,3,的稳定性很强的原因是,NH,3,中含有,NH,共价键的键能大，分子间氢键只影响物质的物理性质，错误；,C,项，同主族元素单质相对分子质量越大，分子间作用力越大，正确；,D,项，阴、阳离子的最外层也能达到稳定结构，错误。,18,九、,不能正确书写电子式,电子式书写中的,“,四大误区,”,19,20,21,十、,元素性质比较的常见误区,1,对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。,2,误认为最高正价和最低负价绝对值相等的元素只有第,A,族的某些元素,(,第,A,族的,H,的最高正价为,1,价，最低负价为,1,价,),。,3,根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物的水化物。,4,金属离子的氧化性越强相应金属的金属性越弱。同理非金属离子的还原性越强，相应非金属的非金属性越弱。,22,23,十一、,不能准确判断元素的化合价,1,主族元素的最高正价等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数,(O,、,F,除外,),。非金属元素除氢外，均不能形成简单阳离子，金属元素不能形成简单阴离子。,2,最高正价与最低负价的绝对值之和为,8,，绝对值之差为,0,、,2,、,4,、,6,的主族元素依次位于第,A,、,A,、,A,、,A,族。,3,非金属元素的正价一般相差,2,，如氯元素；某些金属元素也符合此规律，如锡、铅元素化合价,4,，,2,。,4,副族元素多数存在变价。,24,A,B,C,D,【易错典例,2,】,现有,A,、,B,、,C,、,D,、,E,五种元素，前四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，,D,的主要化合价为,2,、,6,，,E,2,的质子数比,D,的质子数多,4,，下列说法正确的是,(,),A,C,可分别与,A,、,E,元素形成离子化合物,B,D,可形成三种价态的酸,C,原子半径：,EDBAC,D,最常见气态氢化物的稳定性：,CBDA,25,【答案】,B,【解析】由,D,的主要化合价知,D,是硫元素，故,E,是钙元素，,A,、,B,、,C,分别为氮元素、氧元素、氟元素。氟与氮元素形成的是共价化合物，,A,错误；硫元素可形成,H,2,S,、,H,2,SO,3,、,H,2,SO,4,三种酸，,B,正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径：,EDABC,，,C,错误；,H,2,S,的稳定性比,NH,3,的稳定性弱，,D,错误。,26,十二、,对元素周期表的结构不能烂熟于心,27,【易错典例,3,】,
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