金属与非金属的反应--(课件)

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,第一节 金属的化学性质,第三章 金属及其化合物,第一课时 金属与非金属的反应,绝大多数金属以,化合态,存在于自然界,金属元素在地壳中的含量,金属在生活中的广泛应用,1.,物理,通性,（2)颜色、光泽,(3)良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽,(4)延展性,（1）常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下是固体；,一、金属的通性,镁条燃烧,铜丝与硝酸银溶液反应,铝丝与硫酸铜溶液反应,镁条与稀盐酸反应,2Mg+O,2,=2MgO,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,2Al+3CuSO,4,=Al,2,（,SO,4,）,3,+3Cu,金属最外层上的电子一般 4个,反应中很容易,失去电子,表现出较强的,还原性,。,(做,还原剂,）,2.,化学,通性,Na,Mg,Al,大家好！我叫钠，是很活泼的一种金属，在自然界中很难发现我的影子。因为我怕孤独，不喜欢独自一人，所以我一般都是和我的朋友一起出现在大家面前，我的朋友有很多，有,O,，有,OH,-,，有,Cl,-,还有,CO,3,2-,“,钠,”,的自白,二、钠,钠的保存和使用方法,?,问题一,保存在煤油中。用镊子夹取,用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切，剩余的钠迅速放回原试剂瓶中,钠的物理性质和化学性质,?,问题二,钠暴露在空气当中,【,实验探究一,】,钠与氧气在加热条件下的反应,小结：钠的性质,(,1,)物理性质：,银白色的固体、,煤油,钠、,质软、熔点低、具有导电导热性,(2)化学性质：与氧气反应时表现出还原性,4Na +O,2,=2Na,2,O,(白色),2Na +O,2,=Na,2,O,2,(淡黄色),产物颜色不一样，氧原子个数不一样，氧元素化合价不一样,铝 管,铁 管,铝比铁活泼，但为什么生活中的铁制品比铝制品更易生锈？,“,大家好！我是你们的好朋友，常见的一种金属,铝，我的另外两个身份,单质和化合物,不仅是高中的重要知识，还在生活中有很广泛的应用，因为我有一件特别好的保护衣。所以请大家一定要好好了解我！,”,“,铝,”,的自白,如何用实验证明金属铝存在氧化膜？,小组讨论，分工合作完成以下任务：,【,实验探究二,】,实验方案、实验操作步骤 、实验现象及结论,将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与,CuSO,4,溶液发生反应，观察是否有红色物质生成,现象：打磨过的铝表面附有一层红色物质,方案一,方案二,将打磨过的铝与未打磨的铝，同时与,稀H,2,SO,4,发生反应，观察是否气泡出现的先后,现象：打磨过的铝表面先出现气泡,氧化膜的存在说明铝与氧气在常温下能发生反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,用坩埚钳夹住已打磨的铝箔，在酒精灯上加热至融化，并轻轻晃动,铝箔熔化，表面失去了光泽；但熔化的铝没有滴落，有一层膜兜着,。,“滴铝不漏”,现象：,结论：铝与空气中的氧气在加热条件下发生了反应，生成致密的氧化膜。Al,2,0,3,的熔点比Al的熔点高,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,【,教材实验,】,怎样让铝跟氧气发生持续的化学反应，使现象更明显剧烈？,增大反应物的浓度：纯氧,增大反应物的接触面积：铝粉,操作：,将铝粉均匀粘在一张锡箔纸表面，然后用坩埚钳夹住锡箔纸在酒精灯上点燃，立即伸入到事先集满了氧气的集气瓶中。,现象：铝在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,【,创新实验,】,小结：铝的性质,（1）物理性质：,银白色固体、质地柔软，延展性好、熔点较低、导电导热性好,（2）,化学性质：与氧气反应时表现出还原性,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,