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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,在日常生活和工业生产中经常需要使用,比较纯净的物质，而自然界中的物质绝大多,数以混合物的形式存在。如何从混合物中将,各组分分离开获得纯净物？,思考与交流,沙里淘金的方法其原理是什么？,铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是什么？,沙里可以淘金是因为黄金的密度大，沙子的密度小，利用在水里淘洗的方法可以将金子从沙里分出来。,铁屑和沙的混合物分离的最佳方法是用吸铁石将铁屑从沙里吸出而分离。,过滤：,分离不溶性固体和液体 混合物的操作方法。,过滤的注意事项：,一贴：,滤纸用蒸馏水润湿紧贴,在漏斗内壁上，使滤纸与漏斗,内壁不残留有气泡；,二低：,滤纸边缘略低于漏斗边缘；,滤液液面略低于滤纸边缘；,三靠：,漏斗颈的下端靠在承接滤液的烧杯内壁上；,玻璃棒末端靠在有三层滤纸的层面上；,盛过滤液的烧杯口要靠在玻璃棒上。,思考,玻璃棒的作用？,蒸发：把溶液加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法，可得到晶体，用于溶液的浓缩,。,蒸发的注意事项：,1.,加入蒸发皿的液体不应超过,蒸发皿容积的,2/3,；,2.,在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部 温度过高，造成液滴飞溅；,3.,接近蒸干前（即蒸发皿中出现较多量的固体时）应停止加热，利用余热把溶剂蒸发完；,4.,取下未冷却的蒸发皿时应把它放在石棉网上，而不能直接放在实验台上。,实验操作,滤液几滴盐酸酸化滴几滴,BaCl,2,溶液观察现象,实验现象,产生不溶于稀盐酸的白色沉淀,BaSO,4,(,硫酸钡,),。,结论和化学方程式,Na,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2NaCl,注意事项,检验,SO,4,2-,离子须用稀盐酸酸化，以防,CO,3,2-,、,PO,4,3-,等产 生干扰,每次应取少量试样或配好的试样溶液进行检验,化学方程式要配平，气体、沉淀符号应标出,SO,4,2-,离子的检验,我们要的是：,NaCl,杂质离子：,Mg,2+,、,Ca,2+,、,SO,4,2-,除杂离子：,OH,-,、,CO,3,2-,、,Ba,2+,使,SO,4,2-,、,Mg,2+,、,Ca,2+,反应生成难溶物质沉淀。,1.,除硫酸盐（,SO,4,2-,）：加稍过量的,BaCl,2,溶液,2.,除,MgCl,2,（,Mg,2+,）：加稍过量的,NaOH,溶液除,CaCl,2,3.,（,Ca,2+,）：加稍过量的,Na,2,CO,3,溶液,化学方法提纯和分离物质的“四原则”和“三必须”,“四原则”是：一不增,(,提纯过程中不增加新的杂质,),；二不减,(,不减少欲被提纯的物质,),；三易分离,(,被提纯物与杂质容易分离,),；四易复原,(,被提纯物质要复原,),。,“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽,(,因为过量试剂带入新的杂质,),；三除杂途径选最佳。,除杂步骤,NaCl,混 合溶液,NaCl,、,Ca,2+,SO,4,2-,、,NaOH,稍过量的,NaOH,溶液,稍过量的,BaCl,2,溶液,NaCl,、,Ca,2+,NaOH,、,Ba,2+,稍过量的,Na,2,CO,3,溶液,NaCl,、,CO,3,2-,NaOH,、,HCl,NaCl,例题,1,除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是,物质,杂质,除杂所用试剂和方法,A,H,2,SO,4,HCl,AgNO,3,溶液、过滤,B,KNO,3,K,2,SO,4,Ba,（,NO,3,）,2,溶液、过滤,C,Cu,CuO,盐酸、过滤,D,CaCO,3,CaO,H,2,O,、过滤,作业,实验室思维拓展有一瓶亚硫酸钠试剂，有部分己被氧化成硫酸钠某学生设计了下列实验来测定其中,Na2SO4,的质量分数,1.,称取样品,a,克，并溶解在一定量的水中,2.,往溶液中加盐酸（,2HCl+Na2SO3 =2NaCl+SO2+H2O,）,直至盐酸过量,3.,往酸化的溶液中加入过量的,BaCl2,溶液,4.,过滤，并洗涤烘干得沉淀,b,克,试回答：,1.,加盐酸为什么要过量,?,2.,如何验证氯化钡已经过量？,3.,怎样检验沉淀已经洗涤干净？,4.,列计算亚硫酸钠的质量分数的代数式,
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