高三复习弱电解质的电离平衡

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,新课标人教版,2012,届高三化学第一轮复习,第一讲 弱电解质的电离平衡,水溶液中的离子,平衡,专题,1,了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。,2,了解电解质在水溶液中的电离及电解质溶液的导电性，正确书写电离方程式。,3,理解弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解电离平衡常数。,（,2011,福建高考,10,）常温下,0.1molL,1,醋酸溶液的,pH=a,，下列能使溶液,pH=(a,1),的措施是,A,将溶液稀释到原体积的,10,倍,B,加入适量的醋酸钠固体,C,加入等体积,0.2 molL,1,盐酸,D,提高溶液的温度,感悟,2011,年高考,B,（,2011,新课标全国）将浓度为,0.1molL-1HF,溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的,是,A. c,（,H+,）,B. C.,D,.,12,(2011,全国,II,卷,6),等浓度的系列稀溶液：,乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的,PH,由小到大排列的正确是,A,B,C,D,D.,D,.,一、电解质、非电解质的概念,电解质,:,在,水溶液,中,或熔融,状态时能够导电的,化合物,非电解质,:,在,水溶液,中和,熔融,状态,都,不能导电的,化合物,练,习,1.,融化状态下能导电的物质一定是电解质,2.,融化状态下不能导电的物质一定不是电解质,3.,溶于水能导电的物质一定是电解质,4.,某些化合物溶于水能导电一定是电解质,5.,盐酸能导电，所以盐酸是电解质。,6.SO,2,、,NH,3,、,Na,2,O,溶于水可导电，所以均为电解质。,注意！,（,5,）酸、碱、盐、水是,电解质,，蔗糖、酒精等是非电解质。,（,1,）电解质、非电解质应是,化合物,。,（,2,）电解质的,导电条件,：,水溶液里,或,熔融状态下,。如：碳酸钙虽然其水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电解质。,（,3,）电解质导电必须是用,化合物本身能电离,出自由移动的离子而导电，,不能是发生化学反应生成的物质,导电。如：,CO,2,、,SO,2,溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的,H,2,CO,3,、,H,2,SO,3,能导电，所以,CO,2,、,SO,2,不是电解质。,（,4,）某些,难溶于水的化合物,。如：,BaSO,4,、,AgCl,等，由,于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们,溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。,强电解质：,在水溶液里,能完全电离,的,化合物,。,弱电解质：,在水溶液里只有部分,电离,的,化合物,。,强电解质：,强酸、强碱、盐、活泼金属氧化物,弱电解质：,弱酸、弱碱、水,离子化合物,共价化合物,鉴别离子化合物、共价化合物的实验方法：,熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,二、强电解质和弱电解质,不电离,共价化合物,分子,完全电离,部分电离,强酸、强碱、大部分盐、活泼金属的氧化物,弱酸、弱碱、水,阴、阳离子,既有离子,(,少,),，,又有分子,(,大部分,),离子化合物、 部分共价化合物,共价化合物,非金属氧化物、多数有机物、,NH,3,等,电解质、非电解质比较,电解质,非电解质,强电解质,弱电解质,判 别 依 据,电离特点,物质类别,溶液中存在的微粒,化合物类型,三、电解质的电离方程式书写,（,1,）强电解质,完全电离，书写时用“,=”,号,（,2,）弱电解质,练习：写出下列电解质电离的方程式：,CH,3,COOH,、,H,2,S,、,Cu,（,OH,）,2,、,Al,（,OH,）,3,CH,3,COONH,4,、,K,2,CO,3,、,KHCO,3,、,KHSO,4,、,部分电离，书写时用“ ”号,注意,:,（首先判断物质的类别）,强等号、弱可逆，,多元弱酸分步写，多元弱碱一步完，,多元弱酸的酸式盐的电离由盐的电离和弱酸根离子的电离构成,（,1,）弱电解质的电离过程是,可逆,的,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+ H,+,1,、弱电解质的电离的特点,（,2,）弱电解质的电离过程是,微弱,的,（,3,）弱电解质的电离过程是,吸热,的,四、弱电解质的电离,V,(,电离,),V,(,结合,),V,(,电离,) =,V,(,结合,),电离平衡状态,反应速率,时间,弱电解质电离的,V-t,图像,思考与交流：,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,电离,结合,(1),开始时，,V,电离,和,V,结合,怎样变化？,c(H,+,),c(Ac,-,),c(HAc),HAc,初溶于水,紧接着,最后,(2),醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化？,最小,最小,最大,不变,不变,不变,(3),当,V,电离,= V,结合,时，可逆过程达到一种什么样的状态？,3.,电离平衡的特征,动：,电离平衡是一种,动态平衡,变：,条件改变时，电离平衡发生移动,等：,V,电离,= V,结合,逆：,弱电解质的电离是,可逆过程,一定条件,(,如温度、浓度,),下，当弱电解质,分子,电离,成离子的速率和离子重新,结合,成,分子的,速率相等,时,电离过程就达到平衡,状态,电离平衡。,定：平衡时分子、离子的,浓度不再变化,2.,电离平衡 的定义,:,五、电离平衡常数,1,、定义：,2,、表达式：,K,a,=,C(,H,+,)C(,CH,3,COO,-,),C(,CH,3,COOH,),一定,温度,下,当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时,溶液中电离出的各离子浓度幂的乘积与反应物浓度幂的比值是一个常数,.,CH,3,COOH,CH,3,COO,-,+,H,+,3,、,K,a,的影响因素,:,(1),相应酸,(,或碱,),的酸,(,或碱,),性越强,电离程度越大,K,值越大,.,(2) K,值只随温度变化。,K,a,=,C(,H,+,)C(,CH,3,COO,-,),C(,CH,3,COOH,),影响电离平衡的因素：,弱电解质的电离平衡是,平衡，当外界条件,时，电离平衡会发生,。,动态,改变,移动,平衡的移动应符合,原理。,勒夏特列,勒夏特列：如果改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,影响电离平衡的因素：,a.,温度的影响：,HF H,+,+F,(,正反应吸热,),由于电离都是吸热的，所以升温会使电离平衡向着,（电离或结合）的方向移动，,（促进或抑止）弱电解质的电离。降温则相反,.,电离,(,正,),促进,归纳,:,升温促电离,回忆,已知反应：,H,2(g),+I,2(g),2HI,(g),; (,正反应吸热,),，所以升温平衡怎样移动？,（向右）,影响电离平衡的因素：,b.,浓度的影响：,溶液越稀，离子碰撞结合成分子的机会,（增大或减小），,（促进或抑止）弱电解质的电离。无限稀释的弱电解质溶液可看作几乎,（不电离或完全电离）。,减小,促进,完全电离,归纳,:,越稀越电离,CH,3,COOH H,+,+ CH,3,COO,-,影响电离平衡的因素,：,c.,同离子效应：,加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能,（促进或抑止）弱电解质的电离。,抑止,所以其它条件不变时，,减少任何一种离子浓度，电离平衡向右移动,；相反，增大任何一种离子浓度，电离平衡向左移动。,CH,3,COOH H,+,+ CH,3,COO,加入与弱电解质电离出的离子反应的离子,能,（促进或抑止）弱电解质的电离,.,影响电离平衡的因素：,CH,3,COOH H,+,+ CH,3,COO,d.,化学反应,促进,例：,0.1mol/L,的,CH,3,COOH,溶液中,CH,3,COOH CH,3,COO,-,+H,+,电离程度,n(H,+,),C(H,+,),导电能力,加水,升温,加,醋酸钠,加HCl,加,NaOH,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,增大,减小？,减小？,减小,减小,减小,减小,减小,减小,小结：,二,.,弱电解质的电离平衡,1.,定义,:,2.,特征,4.,影响因素,-,外因,温度：,浓度：,加入其它电解质,3.,电离平衡常数,一、电解质、非电解质、强电解质、,弱电解质的概念,谢谢大家,