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单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,高频考点九热化学方程式的书写与判断,1,.,热化学方程式正误判断的六个易错点,1,2,.,书写热化学方程式的两个注意点,(1),注意同素异形体转化的名称问题。,对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态之外，还要注明物质的名称。,(2),注意可逆反应中的反应热及热量变化问题。,由于反应热是指反应完全时的热效应，所以对于可逆反应，其热量要小于反应完全时的热量。,2,考法指导,【考法训练,1,】,正误判断，正确的划,“”,，错误的划,“”,热化学方程式的正误判断,(,难度系数,),(2),密闭容器中，,9.6 g,硫粉与,11.2 g,铁粉混合加热生成硫化亚铁,17.6 g,时，放出,19.12 kJ,热量。则,Fe(s),S(s)=FeS(s),H,95.6 kJ mol,1,(,),3,答案,(1),(2),(3),(4),4,【考法训练,2,】,向足量,H,2,SO,4,溶液中加入,100 mL 0.4 mol,L,1,Ba(OH),2,溶液，放出的热量是,5.12 kJ,。若向足量,Ba(OH),2,溶液中加入,100 mL 0.4 mol,L,1,HCl,溶液时，放出的热量为,2.292 kJ,，则,Na,2,SO,4,溶液与,BaCl,2,溶液反应的热化学方程式为,(,),5,答案,D,6,【典例演示】,根据要求回答下列问题：,(1),机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃烧气体将氮氧化物还原为,N,2,和,H,2,O,，涉及的反应有：,CH,4,(g),4NO,2,(g)=4NO(g),CO,2,(g),2H,2,O(g),H,1,574 kJmol,1,CH,4,(g),2NO,2,(g)=CO,2,(g),2H,2,O(g),N,2,(g),H,2,867 kJmol,1,写出,CH,4,还原,NO,生成,N,2,的热化学方程式：,_,。,热化学方程式的书写,(,难度系数,),7,(2),一定条件下，不同量的,CO,2,与不同量的,NaOH,充分反应放出的热量如下表所示：,写出该条件下，,CO,2,与,NaOH,反应生成,NaHCO,3,的热化学方程式,_,。,CO,2,的量,NaOH,的量,放出的热量,22.0 g,750 mL 1.0 molL,1,x,kJ,1.0 mol,2.0 L 1.0 molL,1,y,kJ,8,(3),我国煤炭资源相对石油和天然气资源丰富，煤的综合利用主要是指煤的气化和液化。煤的主要成分为碳氢化合物，用,CH,代表煤的,“,分子式,”,。已知：,煤炭在氧气氛围中气化,2CH(s),O,2,(g)=2CO(g),H,2,(g),H,1,气化后的气体合成甲醇,CO(g),2H,2,(g)=CH,3,OH(g),H,2,甲醇制备丙烯的反应,3CH,3,OH(g)=C,3,H,6,(g),3H,2,O(g),H,3,写出在一定条件下，煤炭在氧气氛围中反应直接生成丙烯、水蒸气和,CO,的热化学方程式,_,_,。,9,10,答案,(1)CH,4,(g),4NO(g)=2N,2,(g),CO,2,(g),2H,2,O(g),H,1 160 kJ,mol,1,(2)NaOH(aq),CO,2,(g)=NaHCO,3,(aq),H,(4,x,y,)kJ,mol,1,(3)12CH(s),6O,2,(g)=C,3,H,6,(g),3H,2,O(g),9CO(g),H,6,H,1,3,H,2,H,3,11,【考法训练,3,】,依据信息书写热化学方程式,(1),在,25,、,101 kPa,下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量,Q,kJ,，其燃烧生成的,CO,2,用过量饱和石灰水吸收可得,100 g CaCO,3,沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为,_,。,(2),已知,25,、,101 kPa,时，,Mn(s),O,2,(g)=MnO,2,(s),H,520 kJ mol,1,S(s),O,2,(g)=SO,2,(g),H,297 kJ mol,1,Mn(s),S(s),2O,2,(g)=MnSO,4,(s),H,1 065 kJ mol,1,SO,2,与,MnO,2,反应生成无水,MnSO,4,的热化学方程式是,_,。,12,13,(4),化合物,AX,3,和单质,X,2,在一定条件下反应可生成化合物,AX,5,。已知,AX,3,的熔点和沸点分别为,93.6,和,76,，,AX,5,的熔点为,167,。,室温时,AX,3,与气体,X,2,反应生成,1 mol AX,5,，放出热量,123.8 kJ,。该反应的热化学方程式为,_,_,。,(5),贮氢合金,ThNi,5,可催化由,CO,、,H,2,合成,CH,4,的反应。温度为,T,时，该反应的热化学方程式为,_,_,。,14,已知温度为,T,时：,CH,4,(g),2H,2,O(g)=CO,2,(g),4H,2,(g),H,165 kJmol,1,CO(g),H,2,O(g)=CO,2,(g),H,2,(g),H,41 kJmol,1,答案,(1)C,2,H,5,OH(l),3O,2,(g)=2CO,2,(g),3H,2,O(l),H,2,Q,kJ mol,1,(2)MnO,2,(s),SO,2,(g)=MnSO,4,(s),H,248 kJ mol,1,(3)N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(l),H,2(,a,b,c,)kJmol,1,(4)AX,3,(l),X,2,(g)=AX,5,(s),H,123.8 kJmol,1,(5)CO(g),3H,2,(g)=CH,4,(g),H,2,O(g),H,206 kJmol,1,15,【当堂指导】,热化学方程式的书写步骤,16,模型一利用盖斯定律计算反应热,【示例,1,】,甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气,(,主要成分为,CO,、,CO,2,和,H,2,),在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下：,模型示例,17,回答下列问题：,已知反应,中相关的化学键键能数据如下：,由此计算,H,1,_ kJmol,1,；,已知,H,2,58 kJmol,1,，则,H,3,_ kJmol,1,。,化学键,HH,CO,C O,HO,CH,E,/(kJmol,1,),436,343,1 076,465,413,18,分析建模,19,模型应用,答案,99,41,20,当堂应用,【应用,1,】,工业生产中可用苯乙烷生产苯乙烯。已知：,21,答案,A,22,模型二利用盖斯定律书写热化学方程式,【示例,2,】,应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。,模型示例,23,24,【应用,2,】,(1),在化工生产过程中，少量,CO,的存在会引起催化剂中毒。为了防止催化剂中毒，常用,SO,2,将,CO,氧化，,SO,2,被还原为,S,。已知：,C(s),1/2O,2,(g)=CO(g),H,1,126.4 kJmol,1,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,2,393.5 kJmol,1,S(s),O,2,(g)=SO,2,(g),H,3,296.8 kJmol,1,则,SO,2,氧化,CO,的热化学方程式为,_,_,。,当堂应用,25,(2)LiH,可作飞船的燃料，已知下列反应：,2Li(s),H,2,(g)=2LiH(s),H,182 kJmol,1,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(l),H,572 kJmol,1,4Li(s),O,2,(g)=2Li,2,O(s),H,1 196 kJmol,1,试写出,LiH,在,O,2,中燃烧的热化学方程式,_,_,。,答案,(1)SO,2,(g),2CO(g)=S(s),2CO,2,(g),H,237.4 kJmol,1,(2)2LiH(s),O,2,(g)=Li,2,O(s),H,2,O(l),H,702 kJmol,1,26,模型三应用盖斯定律比较反应热,【示例,3,】,已知：,2H,2,(g),O,2,(g)=2H,2,O(g),H,1,模型示例,27,分析建模,比较,H,1,与,H,2,的大小的方法。因,H,1,0,，,H,2,0,，,H,3,0(,均为放热反应,),，依据盖斯定律得,H,1,H,2,H,3,，即,|,H,1,|,|,H,2,|,，所以,H,1,H,2,。,28,答案,D,29,【应用,3,】,已知：,C(s),O,2,(g)=CO,2,(g),H,1,CO,2,(g),C(s)=2CO(g),H,2,2CO(g),O,2,(g)=2CO,2,(g),H,3,4Fe(s),3O,2,(g)=2Fe,2,O,3,(s),H,4,3CO(g),Fe,2,O,3,(s)=3CO,2,(g),2Fe(s),H,5,下列关于上述反应焓变的判断正确的是,(,),A.,H,1,0,，,H,3,0 B.,H,2,H,4,C.,H,1,H,2,H,3,D.,H,3,H,4,H,5,当堂应用,30,解析,A,项，,C(s),、,CO(g),在,O,2,(g),中燃烧生成,CO,2,，均为放热反应，则有,H,1,0,、,H,3,0,；,B,项，,CO,2,(g),与,C(s),在高温条件下反应生成,CO(g),，该反应为吸热反应，则有,H,2,0,，,Fe(s),与,O,2,(g),反应生成,Fe,2,O,3,(s),为放热反应，则有,H,4,0,；,C,项，将五个热化学方程式依次编号为,、,、,、,、,，根据盖斯定律，由,可得,，则有,H,1,H,2,H,3,；,D,项，根据盖斯定律，由,3,2,可得,，则有,H,4,3,H,3,2,H,5,。,答案,C,31,
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